Oxidation and Reduction Questions in Hindi

(A) $(i)$ अभिक्रिया $4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s)$ में,सोडियम $(Na)$ का उपचयन (ऑक्सीकरण) हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त कर $Na_2O$ बनाता है,और ऑक्सीजन $(O_2)$ का अपचयन हो रहा है।
$(ii)$ अभिक्रिया $CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(l)$ में,कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ का कॉपर $(Cu)$ में अपचयन हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन खो रहा है,जबकि हाइड्रोजन $(H_2)$ का जल $(H_2O)$ में उपचयन हो रहा है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त कर रहा है।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $2 PbO_{(s)} + C_{(s)} \longrightarrow 2 Pb_{(s)} + CO_{2(g)}$
$1$. लेड ऑक्साइड $(PbO)$ ऑक्सीजन खोकर लेड $(Pb)$ बनाता है,इसलिए $PbO$ अपचयित हो रहा है।
$2$. कार्बन $(C)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है,इसलिए $C$ उपचयित हो रहा है।
कथनों का मूल्यांकन:
$(a)$ लेड अपचयित हो रहा है: गलत। लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है,लेड नहीं।
$(b)$ कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है: गलत। कार्बन उपचयित होकर कार्बन डाइऑक्साइड बना रहा है।
$(c)$ कार्बन उपचयित हो रहा है: सही।
$(d)$ लेड ऑक्साइड अपचयित हो रहा है: सही।
अतः,कथन $(a)$ और $(b)$ गलत हैं।

(N/A) $X$ कॉपर $(Cu)$ है और बनने वाला काले रंग का यौगिक कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ है।
जब कॉपर को हवा में गर्म किया जाता है,तो होने वाली रासायनिक अभिक्रिया निम्नलिखित है:
$2Cu (s) + O_2 (g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO (s)$
इस अभिक्रिया में,कॉपर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर$(II)$ ऑक्साइड बनाता है,जो काले रंग का होता है।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया के दौरान किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास (निकलना) 'अपचयन' कहलाता है।
उदाहरण के लिए:
$(i)$ $\mathop {CO_2 + H_2 \to CO}\limits_{\text{ऑक्सीजन का ह्रास - अपचयन}} + H_2O$
$(ii)$ $\mathop {CuO + H_2 \xrightarrow{\Delta } Cu}\limits_{\text{ऑक्सीजन का ह्रास - अपचयन}} + H_2O$
समीकरण $(i)$ में, $CO_2$ से ऑक्सीजन निकलने के कारण इसका $CO$ में अपचयन होता है और समीकरण $(ii)$ में, $CuO$ से ऑक्सीजन निकलने के कारण इसका $Cu$ में अपचयन होता है।

(D) ऑक्सीकारक वे पदार्थ हैं जिनमें रासायनिक अभिक्रिया के दौरान अन्य पदार्थों में ऑक्सीजन जोड़ने या उनसे हाइड्रोजन हटाने की क्षमता होती है।
उदाहरणों में क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ शामिल हैं।
ये पदार्थ अभिकारक को ऑक्सीजन प्रदान करके ऑक्सीकरण प्रक्रिया को सुगम बनाते हैं।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $3 Fe (s) + 4 H_2 O (g) \rightarrow Fe_3 O_4 (s) + 4 H_2 (g)$
$(i)$ आयरन $(Fe)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके $Fe_3 O_4$ बनाता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण हो रहा है।
$(ii)$ जल $(H_2 O)$ ऑक्सीजन खोकर $H_2$ बनाता है,इसलिए इसका अपचयन हो रहा है।
$(iii)$ चूंकि जल आयरन को ऑक्सीजन प्रदान करता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(iv)$ अतः,कथन $(iv)$ सही है जबकि कथन $(iii)$ गलत है।
इस प्रकार,कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(B) अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स (redox) अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,बैंगनी रंग के परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ अपचयित होकर रंगहीन मैंगनीज आयनों $(Mn^{2+})$ में बदल जाते हैं।
इसलिए,जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,विलयन का बैंगनी रंग फीका पड़ जाता है और अंततः गायब हो जाता है।

(N/A) $4 NH_{3} + 5 O_{2} \longrightarrow 4 NO + 6 H_{2}O$ में,$NH_{3}$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है। अतः,$NH_{3}$ अपचायक है।
$(b)$ $H_{2}O + F_{2} \longrightarrow HF + HOF$ में,$H_{2}O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ ($HOF$ में) हो जाती है। अतः,$H_{2}O$ अपचायक है।
$(c)$ $Fe_{2}O_{3} + 3 CO \longrightarrow 2 Fe + 3 CO_{2}$ में,$CO$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है। अतः,$CO$ अपचायक है।
$(d)$ $2 H_{2} + O_{2} \longrightarrow 2 H_{2}O$ में,$H_{2}$ में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है। अतः,$H_{2}$ अपचायक है।
अपचायक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन दान करता है या अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।

(A) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या ऑक्सीजन प्रदान करता है (या हाइड्रोजन को हटाता है)।
$(a) Pb_{3}O_{4}$: लेड का अपचयन $+8/3$ से $+2$ होता है,इसलिए $Pb_{3}O_{4}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(b) O_{2}$: ऑक्सीजन का अपचयन $0$ से $-2$ होता है,इसलिए $O_{2}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(c) CuSO_{4}$: कॉपर का अपचयन $+2$ से $0$ होता है,इसलिए $CuSO_{4}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(d) V_{2}O_{5}$: वैनेडियम का अपचयन $+5$ से $0$ होता है,इसलिए $V_{2}O_{5}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(e) H_{2}O$: हाइड्रोजन का अपचयन $+1$ से $0$ होता है,इसलिए $H_{2}O$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(f) CuO$: कॉपर का अपचयन $+2$ से $0$ होता है,इसलिए $CuO$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(N/A) नहीं, एल्युमिनियम का अपचयन नहीं हो रहा है। चूंकि एल्युमिनियम में ऑक्सीजन जुड़ रहा है, इसलिए इसका उपचयन (oxidation) होकर एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ बन रहा है।
$(b)$ नहीं, $MnO_2$ का उपचयन नहीं हो रहा है। चूंकि मैंगनीज ने ऑक्सीजन खो दिया है, इसलिए $MnO_2$ का अपचयन (reduction) होकर मैंगनीज $(Mn)$ प्राप्त हो रहा है।

(N/A) अपचयन प्रक्रिया का उपयोग धातु विज्ञान में अयस्कों से धातुओं के निष्कर्षण के लिए व्यापक रूप से किया जाता है। उदाहरण के लिए,कार्बन या हाइड्रोजन जैसे अपचायक कारकों का उपयोग करके धातु ऑक्साइड को उनकी संबंधित शुद्ध धातुओं में अपचयित किया जाता है।

(N/A) दी गई अभिक्रिया में: $CuO + H_{2} \longrightarrow Cu + H_{2}O$
$1$. ऑक्सीकारक $CuO$ है क्योंकि यह $H_{2}$ को ऑक्सीजन प्रदान करता है और स्वयं $Cu$ में अपचयित (reduced) हो जाता है।
$2$. अपचायक (रिड्यूसिंग एजेंट) $H_{2}$ है क्योंकि यह $CuO$ से ऑक्सीजन को हटाता है और स्वयं $H_{2}O$ में ऑक्सीकृत (oxidised) हो जाता है।

(A) जब तांबे की धातु को हवा (ऑक्सीजन) की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया से गुजरती है।
तांबा ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड बनाता है, जिसे रासायनिक सूत्र $CuO$ द्वारा दर्शाया जाता है।
यह कॉपर $(II)$ ऑक्साइड तांबे की सतह पर काले रंग की परत बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $2Cu(s) + O_2(g) \rightarrow 2CuO(s)$।

(N/A) नहीं,ऑक्सीकरण या अपचयन अकेले नहीं हो सकते हैं। इसका कारण यह है कि ऑक्सीकरण के दौरान खोए गए इलेक्ट्रॉन अपचयन के दौरान किसी अन्य पदार्थ द्वारा ग्रहण किए जाने चाहिए। इसलिए,ये प्रक्रियाएं हमेशा एक साथ होती हैं। ऐसी अभिक्रियाओं को $Redox$ (रेडॉक्स) अभिक्रियाएं कहा जाता है।

(N/A) जब कॉपर को हवा में गर्म किया जाता है,तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर$(II)$ ऑक्साइड बनाता है,जो एक काले रंग का पदार्थ है।
समीकरण: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s)$
$(b)$ जब प्राप्त उत्पाद (कॉपर$(II)$ ऑक्साइड) को हाइड्रोजन गैस में गर्म किया जाता है,तो यह अपचयन अभिक्रिया के माध्यम से कॉपर धातु और जल बनाता है।
समीकरण: $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} Cu(s) + H_2O(l)$
कॉपर धातु बनने के कारण काली परत भूरे रंग की हो जाती है।

(B) दहन अभिक्रिया को ऑक्सीकरण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग होता है या उससे हाइड्रोजन का निष्कासन होता है।
अधिकांश दहन प्रक्रियाओं में,ईंधन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड बनाता है,जो ऑक्सीकरण की एक मूलभूत विशेषता है।
उदाहरण के लिए,मीथेन का दहन इस प्रकार दर्शाया जाता है:
$CH_{4}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)$
इस अभिक्रिया में,कार्बन और हाइड्रोजन में ऑक्सीजन जुड़ता है,जो यह पुष्टि करता है कि यह एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।

(N/A) $(i)$ काले रंग का पदार्थ इसलिए बनता है क्योंकि गर्म करने पर कॉपर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड बनाता है।
$(ii)$ यह काला पदार्थ कॉपर $(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ है।
$(iii)$ अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s)$

(N/A) अभिक्रिया $2 Na (s) + Cl_2 (g) \rightarrow 2 NaCl (s)$ में:
$1$. सोडियम $(Na)$ इलेक्ट्रॉन खोकर सोडियम आयन $(Na^+)$ बनाता है। इलेक्ट्रॉन खोने की प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है। चूंकि सोडियम का ऑक्सीकरण होता है और यह क्लोरीन के अपचयन में सहायता करता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$2$. क्लोरीन $(Cl_2)$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ बनाता है। इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रक्रिया को अपचयन कहा जाता है। चूंकि क्लोरीन का अपचयन होता है और यह सोडियम के ऑक्सीकरण में सहायता करता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में,अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण होता है (जो इलेक्ट्रॉन खोता है या ऑक्सीजन प्राप्त करता है/हाइड्रोजन खोता है)।
दी गई अभिक्रिया में: $MnO_{2}(s) + 4HCl(aq) \longrightarrow MnCl_{2}(s) + 2H_{2}O(l) + Cl_{2}(g)$
$1$. $HCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बदलकर $Cl_{2}$ में $0$ हो जाती है। चूंकि यह इलेक्ट्रॉन खोता है,इसलिए $HCl$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $MnO_{2}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $MnCl_{2}$ में $+2$ हो जाती है। चूंकि यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,इसलिए $MnO_{2}$ का अपचयन (reduction) होता है।
$3$. चूंकि $HCl$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $CuO(s) + H_2(g) \longrightarrow Cu(s) + H_2O(l)$
$1$. कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ ऑक्सीजन खोकर कॉपर $(Cu)$ बनाता है। ऑक्सीजन का ह्रास होना अपचयन (रिडक्शन) कहलाता है।
$2$. हाइड्रोजन $(H_2)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके जल $(H_2O)$ बनाता है। ऑक्सीजन का जुड़ना उपचयन (ऑक्सीडेशन) कहलाता है।
$3$. ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो ऑक्सीजन प्रदान करता है या हाइड्रोजन को हटाता है,और स्वयं अपचयित हो जाता है।
$4$. चूँकि $CuO$ हाइड्रोजन को ऑक्सीजन प्रदान करता है और स्वयं अपचयित होकर $Cu$ में बदल जाता है,इसलिए $CuO$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) जब कॉपर पाउडर को चाइना डिश में गर्म किया जाता है, तो यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$।
कॉपर $(II)$ ऑक्साइड एक काले रंग का यौगिक है।
इसलिए, कॉपर पाउडर की सतह काली हो जाती है।

(C) जब हाइड्रोजन गैस को गर्म कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ के ऊपर से गुजारा जाता है, तो एक रेडॉक्स अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया में, हाइड्रोजन कॉपर ऑक्साइड को कॉपर धातु में अपचयित (reduce) कर देता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$.
कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ काले रंग का होता है, जबकि प्राप्त कॉपर धातु $(Cu)$ लाल-भूरे रंग की होती है।
इसलिए, सतह पर मौजूद काली परत भूरी हो जाती है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $3 Fe (s) + 4 H_2 O (g) \longrightarrow Fe_3 O_4 (s) + 4 H_2 (g)$
$1$. आयरन $(Fe)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके $Fe_3 O_4$ बनाता है,जिसका अर्थ है कि आयरन ऑक्सीकृत हो रहा है।
$2$. जल $(H_2 O)$ ऑक्सीजन खोकर $H_2$ बनाता है,जिसका अर्थ है कि जल अपचयित (reduced) हो रहा है।
$3$. चूंकि जल आयरन के ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन प्रदान करता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक (oxidising agent) के रूप में कार्य करता है।
$4$. अतः,कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(D) अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के बीच की अभिक्रिया एक क्लासिक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह $FeSO_4$ विलयन में मौजूद फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,बैंगनी रंग के परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ अपचयित होकर रंगहीन मैंगनीज आयनों $(Mn^{2+})$ में बदल जाते हैं।
जैसे-जैसे $MnO_4^-$ की सांद्रता कम होती है,विलयन का बैंगनी रंग फीका पड़ जाता है और अंततः गायब हो जाता है।

(C) वोल्टेइक सेल (जिसे गैल्वेनिक सेल के रूप में भी जाना जाता है) एक विद्युत-रासायनिक उपकरण है जो इसके भीतर होने वाली स्वतःस्फूर्त रासायनिक अभिक्रियाओं से विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करता है।
इस सेल में,इलेक्ट्रोड पर रेडॉक्स अभिक्रियाएं (ऑक्सीकरण और अपचयन) होती हैं।
अभिकारकों में संग्रहीत रासायनिक स्थितिज ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है,जिसका उपयोग बाद में बाहरी परिपथ को शक्ति प्रदान करने के लिए किया जा सकता है।

(D) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन दान करता है या किसी अन्य पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है, जबकि स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है.
धातु विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में, $Al$ (एल्युमीनियम) और $Fe$ (लोहा) जैसी धातुएं मजबूत अपचायक के रूप में कार्य करती हैं.
हालाँकि, $Al$, $Fe$ की तुलना में बहुत अधिक शक्तिशाली अपचायक है, जिसका उपयोग थर्मिट प्रतिक्रिया में धातु ऑक्साइड को अपचयित करने के लिए किया जाता है (जैसे, $Fe_{2}O_{3} + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_{2}O_{3} + \text{ऊष्मा}$).
इसलिए, दिए गए विकल्पों में से $Al$ सबसे उपयुक्त उत्तर है क्योंकि यह रासायनिक प्रक्रियाओं में एक शक्तिशाली अपचायक के रूप में व्यापक रूप से पहचाना जाता है.

(A) विद्युत अपघटनी सेल में,एनोड धनात्मक इलेक्ट्रोड होता है। विद्युत अपघटन के दौरान,ऋणात्मक आवेशित आयन (ऋणायन) एनोड की ओर आकर्षित होते हैं। एनोड पर,ये ऋणायन इलेक्ट्रॉन त्यागकर उदासीन परमाणु या अणु बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन के त्यागने की प्रक्रिया को ऑक्सीकरण कहा जाता है। इसलिए,एनोड पर हमेशा ऑक्सीकरण की प्रक्रिया होती है।

(D) विद्युत अपघटनी सेल में,कैथोड ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रोड होता है।
विद्युत अपघटन के दौरान,धनात्मक रूप से आवेशित आयन (धनायन) कैथोड की ओर गति करते हैं।
कैथोड पर,ये धनायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके उदासीन परमाणु या अणु बन जाते हैं।
इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रक्रिया को अपचयन (रिडक्शन) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,कैथोड पर हमेशा अपचयन की प्रक्रिया होती है।

(A) जब कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$ को डाइहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो एक रेडॉक्स अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया में, $CuO$ ऑक्सीजन खोकर कॉपर धातु $(Cu)$ बनाता है, जो एक अपचयन (रिडक्शन) प्रक्रिया है।
साथ ही, $H_2$ ऑक्सीजन प्राप्त करके जल $(H_2O)$ बनाता है, जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$।
अतः, उत्पाद के रूप में कॉपर धातु प्राप्त होती है।

(A) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस को अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है।
नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में बदल जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
क्रोमियम$(III)$ सल्फेट के निर्माण के कारण विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_{2} + 2H_{2}S \rightarrow 3S + 2H_{2}O$.
इस अभिक्रिया में,$SO_{2}$,$H_{2}S$ का $S$ में ऑक्सीकरण करता है और स्वयं $S$ में अपचयित (रिड्यूस) हो जाता है।
चूंकि $SO_{2}$,$H_{2}S$ के ऑक्सीकरण का कारण बनता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
विकल्प $D$ कहता है कि यह एक दुर्बल विरंजक के रूप में कार्य करता है। हालांकि $SO_{2}$ एक विरंजक है,लेकिन यह गुण प्रश्न में वर्णित रासायनिक अभिक्रिया से संबंधित नहीं है। इसलिए,इस विशिष्ट अभिक्रिया के संदर्भ में विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ के अम्लीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो सल्फर डाइऑक्साइड एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
इस अभिक्रिया में,$SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बढ़कर $+6$ ($SO_4^{2-}$ में) हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $SO_2$ का ऑक्सीकरण होता है।
साथ ही,$K_2Cr_2O_7$ में मौजूद क्रोमियम का अपचयन $+6$ से $+3$ $(Cr^{3+})$ में हो जाता है।
अतः,पूरी प्रक्रिया में पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण होता है।