The Modern Periodic Table Questions in Hindi

(N/A) उत्कृष्ट गैसें रासायनिक रूप से अक्रिय तत्व हैं क्योंकि उनके पास पूर्ण अष्टक (या हीलियम के मामले में द्विक) के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।
उनके रासायनिक गुण आवर्त सारणी के अन्य सभी तत्वों से काफी भिन्न होते हैं।
उनकी अद्वितीय स्थिरता और अभिक्रियाशीलता की कमी के कारण,उन्हें एक अलग समूह में रखा गया है,जिसे समूह $18$ के रूप में जाना जाता है।

(N/A) मेंडलीफ अपनी आवर्त सारणी में हाइड्रोजन और समस्थानिकों (isotopes) को निश्चित स्थान देने में असमर्थ थे।
मेंडलीफ की आवर्त सारणी में,तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि एक तत्व से दूसरे तत्व तक हमेशा नियमित नहीं थी।
यह माना जाता था कि परमाणु द्रव्यमान से अधिक मौलिक गुण आवर्ती गुणों को बेहतर तरीके से समझा सकता है।
हेनरी मोजले ने प्रदर्शित किया कि किसी तत्व का परमाणु क्रमांक (atomic number) उसके परमाणु द्रव्यमान की तुलना में आवर्ती गुणों को समझाने के लिए अधिक मौलिक गुण है।
तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करके,आधुनिक आवर्त सारणी ने मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विसंगतियों को सफलतापूर्वक दूर कर दिया।

(N/A) हाँ। $lithium$,$sodium$ और $potassium$ तीनों तत्वों के परमाणुओं की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है। उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में यह समानता (सभी समूह $1$ के तत्व हैं) ही कारण है कि वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं,जैसे कि पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करना।

(C) हीलियम $(He)$ और नियॉन $(Ne)$ दोनों उत्कृष्ट गैसें हैं।
उनके परमाणुओं की बाह्यतम कक्षाएँ पूरी तरह से भरी हुई होती हैं।
हीलियम की $K$ कक्षा में एक स्थिर द्विक ($2$ इलेक्ट्रॉन) होता है,जबकि नियॉन की $L$ कक्षा में एक स्थिर अष्टक ($8$ इलेक्ट्रॉन) होता है।
यह स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उन्हें रासायनिक रूप से अक्रिय बनाता है।

(A) आधुनिक आवर्त सारणी के पहले दस तत्व हाइड्रोजन $(H)$,हीलियम $(He)$,लिथियम $(Li)$,बेरिलियम $(Be)$,बोरोन $(B)$,कार्बन $(C)$,नाइट्रोजन $(N)$,ऑक्सीजन $(O)$,फ्लोरीन $(F)$ और नियॉन $(Ne)$ हैं।
इनमें से,लिथियम $(Li)$ और बेरिलियम $(Be)$ को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है,जबकि अन्य तत्व अधातु या उपधातु हैं।

(N/A) नियॉन $(Ne)$ में दो कोश,$K$ और $L$ होते हैं,जो दोनों ही इलेक्ट्रॉनों से पूर्णतः भरे हुए होते हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन,कुल $10$ इलेक्ट्रॉन)।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ होता है (कुल $12$ इलेक्ट्रॉन)।

(N/A) सिलिकॉन $(Si)$ में कुल तीन कोश हैं,और इसके संयोजी कोश में चार इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन,$L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन और $M$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन)।
$(b)$ बोरॉन $(B)$ में कुल दो कोश हैं,और इसके संयोजी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन)।
$(c)$ कार्बन $(C)$ में इसके दूसरे कोश में पहले कोश की तुलना में दोगुने इलेक्ट्रॉन हैं ($K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन)।

(D) आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
कथन $(i)$ गलत है क्योंकि तत्वों को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है,न कि घटते क्रम में।
कथन $(ii)$ गलत है क्योंकि आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु क्रमांक पर आधारित है,न कि परमाणु द्रव्यमान पर (जो मेंडेलीफ की आवर्त सारणी का आधार था)।
कथन $(iii)$ गलत है क्योंकि समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है और उन्हें एक ही समूह में रखा जाता है,न कि आसन्न समूहों में।
कथन $(iv)$ सही है क्योंकि यह आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की व्यवस्था का सटीक वर्णन करता है।
अतः,कथन $(i), (ii)$ और $(iii)$ गलत हैं।

(A) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक पर आधारित है।
इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं,जिन्हें समूह कहा जाता है।
इसमें $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं,जिन्हें आवर्त कहा जाता है।
इसलिए,यह कथन कि इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिन्हें समूह कहा जाता है,सही है।

(B) किसी तत्व का आवर्त निर्धारित करने के लिए,हमें उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखना होता है।
$1$. तत्व $A$ (परमाणु क्रमांक $2$): विन्यास $2$ (आवर्त $1$)।
$2$. तत्व $B$ (परमाणु क्रमांक $3$): विन्यास $2, 1$ (आवर्त $2$)।
$3$. तत्व $C$ (परमाणु क्रमांक $7$): विन्यास $2, 5$ (आवर्त $2$)।
$4$. तत्व $D$ (परमाणु क्रमांक $10$): विन्यास $2, 8$ (आवर्त $2$)।
$5$. तत्व $E$ (परमाणु क्रमांक $30$): विन्यास $2, 8, 18, 2$ (आवर्त $4$)।
तत्व $B$,$C$ और $D$ तीनों में $2$ कोशों में इलेक्ट्रॉन भरे जाते हैं,जिसका अर्थ है कि वे $2$रे आवर्त के तत्व हैं।

(C) किसी तत्व का समूह निर्धारित करने के लिए,हम उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं:
$A$ (परमाणु संख्या $9$): $2, 7$ (समूह $17$,हैलोजन)
$B$ (परमाणु संख्या $11$): $2, 8, 1$ (समूह $1$,क्षार धातुएं)
$C$ (परमाणु संख्या $17$): $2, 8, 7$ (समूह $17$,हैलोजन)
$D$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$ (समूह $2$,क्षारीय मृदा धातुएं)
$E$ (परमाणु संख्या $13$): $2, 8, 3$ (समूह $13$)
एक ही समूह से संबंधित तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$A$ और $C$ दोनों में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे एक ही समूह (समूह $17$) से संबंधित हैं।

(D) तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8$ है।
इसका अर्थ है कि तत्व में कुल $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,जो परमाणु क्रमांक $10$ के अनुरूप है।
परमाणु क्रमांक $10$ वाला तत्व नियॉन $(Ne)$ है।
आधुनिक आवर्त सारणी में,जिन तत्वों की बाह्यतम कक्षा पूरी तरह से भरी होती है (अष्टक पूर्ण),उन्हें समूह $18$ में रखा जाता है,जिसमें उत्कृष्ट गैसें (noble gases) शामिल हैं।
चूंकि इस तत्व की बाह्यतम कक्षा पूर्ण है ($8$ इलेक्ट्रॉन),इसलिए यह समूह $18$ से संबंधित है।

(B) आवर्त सारणी में किसी तत्व की आवर्त संख्या उसके परमाणु में इलेक्ट्रॉनों द्वारा अधिकृत कोशों की संख्या के अनुरूप होती है।
आवर्त $1$ के तत्वों के लिए,बाह्यतम कोश $K$ कोश $(n=1)$ होता है।
आवर्त $2$ के तत्वों के लिए,बाह्यतम कोश $L$ कोश $(n=2)$ होता है।
आवर्त $3$ के तत्वों के लिए,बाह्यतम कोश $M$ कोश $(n=3)$ होता है,और इसी प्रकार आगे भी।
अतः,आवर्त $2$ के तत्वों के लिए,बाह्यतम कोश $L$ कोश है।

(D) समस्थानिक (isotopes) एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनकी परमाणु संख्या समान होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
$(i)$ गलत: न्यूट्रॉन की संख्या अलग होने के कारण समस्थानिकों का परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है।
$(ii)$ सही: एक ही तत्व के समस्थानिकों की परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) समान होती है।
$(iii)$ गलत: समस्थानिक अक्सर अलग-अलग भौतिक गुण (जैसे घनत्व या क्वथनांक) प्रदर्शित करते हैं क्योंकि ये गुण परमाणु के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं।
$(iv)$ सही: समस्थानिक समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि रासायनिक गुण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होते हैं,जो एक ही तत्व के समस्थानिकों के लिए समान रहता है।
अतः,कथन $(ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(D) तत्व $B$ (बोरोन),$Si$ (सिलिकॉन) और $Ge$ (जर्मेनियम) तीनों को उपधातुओं (metalloids) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
बोरोन एक उपधातु है,सिलिकॉन एक उपधातु है और जर्मेनियम भी एक उपधातु है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) परमाणु क्रमांक $14$ वाला तत्व सिलिकॉन $(Si)$ है।
सिलिकॉन आवर्त सारणी के समूह $14$ और आवर्त $3$ में स्थित है।
यह धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करता है,इसलिए इसे उपधातु (Metalloid) कहा जाता है।
यह अम्लीय ऑक्साइड $(SiO_2)$ और सहसंयोजक हैलाइड $(SiCl_4)$ बनाता है।
अतः,यह उपधातु की श्रेणी में आता है।

(N/A) हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के ऊपर समूह-$1$ में रखा गया है क्योंकि यह क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के साथ गुण साझा करता है।
$1$. क्षार धातुओं के साथ समानता: क्षार धातुओं ($Li, Na, K$ आदि) की तरह, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कोश में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है और यह इस इलेक्ट्रॉन को खोकर धनात्मक आयन $(H^+)$ बनाता है।
$2$. हैलोजन के साथ समानता: हैलोजन ($F, Cl, Br$ आदि) की तरह, हाइड्रोजन एक अधातु है और इसे अपने संयोजी कोश को पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, जो अक्सर सहसंयोजक बंध बनाता है और विशिष्ट परिस्थितियों में ऋणात्मक आयन $(H^-)$ बनाता है।
इस दोहरे स्वभाव के कारण, आवर्त सारणी में इसका स्थान अद्वितीय और विवादास्पद बना हुआ है।

(A) यह तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है,क्योंकि यह समूह $2$ और आवर्त $3$ में स्थित है।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Z=12)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $K, L, M$ कोशों में क्रमशः $2, 8, 2$ है।
$(c)$ हवा में मैग्नीशियम के दहन का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s)$।

(N/A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
- परमाणु क्रमांक $10$ (नियॉन) के लिए: $(2, 8)$
- परमाणु क्रमांक $20$ (कैल्शियम) के लिए: $(2, 8, 8, 2)$
- परमाणु क्रमांक $7$ (नाइट्रोजन) के लिए: $(2, 5)$
- परमाणु क्रमांक $14$ (सिलिकॉन) के लिए: $(2, 8, 4)$
$(b)$ संयोजकता:
- $10$ (नियॉन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $8$,अतः संयोजकता = $8 - 8 = 0$ (अक्रिय गैस)।
- $20$ (कैल्शियम) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2$,अतः संयोजकता = $2$।
- $7$ (नाइट्रोजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $5$,अतः संयोजकता = $8 - 5 = 3$।
- $14$ (सिलिकॉन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $4$,अतः संयोजकता = $4$।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में किसी तत्व का स्थान उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होता है:
$1$. संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या निर्धारित करती है। समान संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों को एक ही समूह (स्तंभ) में रखा जाता है।
$2$. इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों की संख्या आवर्त संख्या निर्धारित करती है। एक ही आवर्त के तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है।
$3$. जैसे-जैसे हम एक आवर्त में आगे बढ़ते हैं,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या में एक की वृद्धि होती है,जबकि कोशों की संख्या स्थिर रहती है।

(A) कैल्शियम $(Ca)$ का परमाणु क्रमांक $20$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। यह आवर्त सारणी के समूह $2$ में स्थित है।
एक ही समूह के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
- परमाणु क्रमांक $12$ (मैग्नीशियम,$Mg$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $2$ में आता है।
- परमाणु क्रमांक $38$ (स्ट्रोंटियम,$Sr$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 18, 8, 2$ है। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $2$ में आता है।
अतः,$12$ और $38$ परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण कैल्शियम के समान हैं।

(A) तत्व $X$ सल्फर $(S)$ है। जब सल्फर हवा में जलता है,तो यह सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ बनाता है। ये ऑक्साइड अधात्विक ऑक्साइड हैं,और अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$(b)$ सल्फर की परमाणु संख्या $16$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। चूँकि इसमें $3$ कोश हैं,यह $3^{rd}$ आवर्त में स्थित है। चूँकि इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह $16$ वें समूह में स्थित है।

(B) किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसकी ऊर्जा कक्षाओं (कोशों) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होता है।
दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 5$ है।
परमाणु क्रमांक $= 2 + 8 + 5 = 15$.
अतः,इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला तत्व फास्फोरस है,जिसका परमाणु क्रमांक $15$ है।

(N/A) $(i)$ उत्कृष्ट गैसें अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण रासायनिक रूप से अक्रिय होती हैं।
$(ii)$ वे वायुमंडल में अत्यंत कम सांद्रता में उपस्थित होती हैं,जिससे उन्हें पहचानना कठिन था।

(B) आधुनिक आवर्त सारणी में $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं।
इन ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है।

(B) आवर्त सारणी का प्रथम आवर्त केवल दो तत्वों से बना है: हाइड्रोजन $(H)$ और हीलियम $(He)$।
हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक $1$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
हीलियम का परमाणु क्रमांक $2$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि पहली कक्षा ($K$-कोश) में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए प्रथम आवर्त के किसी भी परमाणु के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2$ है।

(N/A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।

(C) आधुनिक आवर्त सारणी में,उपधातुएं (जैसे बोरॉन,सिलिकॉन,जर्मेनियम,आर्सेनिक,एंटीमनी,टेल्यूरियम और पोलोनियम) एक टेढ़ी-मेढ़ी (zigzag) रेखा के साथ स्थित होती हैं जो धातुओं को अधातुओं से अलग करती है। इस रेखा के बाईं ओर धातुएं पाई जाती हैं,जबकि दाईं ओर अधातुएं पाई जाती हैं।

(N/A) लिथियम $(Li)$ और पोटेशियम $(K)$ को आवर्त सारणी के समूह $1$ में रखा गया है क्योंकि उन दोनों की सबसे बाहरी कक्षा में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।

तत्व का नाम	परमाणु क्रमांक	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M, N)$
लिथियम	$3$	$2, 1$
पोटेशियम	$19$	$2, 8, 8, 1$

$(b)$ समूह $2$ के पहले दो तत्व बेरिलियम $(Be)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ हैं।

तत्व का नाम	परमाणु क्रमांक
बेरिलियम $(Be)$	$4$
मैग्नीशियम $(Mg)$	$12$

(A) $17$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व क्लोरीन $(Cl)$ है।
$(b)$ यह $3$ रे आवर्त से संबंधित है क्योंकि इसमें $3$ इलेक्ट्रॉन कोश $(K, L, M)$ होते हैं।
$(c)$ यह $17$ वें समूह (हैलोजन) से संबंधित है क्योंकि इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(d)$ इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक और उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या) पर आधारित है।
$(b)$ हाइड्रोजन दोहरा व्यवहार प्रदर्शित करता है:
$1.$ क्षार धातुओं की तरह,इसमें एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है और यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन $(H^+)$ बनाता है।
$2.$ हैलोजन की तरह,यह एक अधातु है,द्वि-परमाणुक अणु $(H_2)$ के रूप में मौजूद है,और इलेक्ट्रॉनों को साझा करके सहसंयोजक यौगिक बनाता है।
इन गुणों के कारण जो दोनों समूहों से मिलते-जुलते हैं,इसे कोई निश्चित स्थान नहीं दिया जा सकता है।

(B) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के गुणधर्म उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।
$(b)$ विषम तत्व $B$ (परमाणु संख्या $8$) है।
कारण: $A$ $(Z=1)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1$ है,$C$ $(Z=11)$ का $2, 8, 1$ है और $D$ $(Z=19)$ का $2, 8, 8, 1$ है। इन सभी तत्वों $(A, C, D)$ की संयोजी कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन है और ये समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं। जबकि $B$ $(Z=8)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है,अर्थात इसकी संयोजी कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $16$ से संबंधित है।

(A) $(i)$ चूंकि चारों तत्वों के इलेक्ट्रॉन तीन कोशों में वितरित हैं,इसलिए वे सभी आधुनिक आवर्त सारणी के $3$ रे आवर्त में स्थित हैं।
$(ii)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कोशों को भरने के आधार पर निर्धारित होता है $(K=2, L=8, M=n)$:
तत्व $A$ के लिए (सबसे बाहरी कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन है): $2, 8, 1$.
तत्व $D$ के लिए (सबसे बाहरी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं): $2, 8, 7$.
$(iii)$ तत्व $A$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह $A^+$ धनायन बनाता है। तत्व $D$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $D^-$ ऋणायन बनाता है। $A$ और $D$ के संयोजन से बनने वाला यौगिक $AD$ है।

(D) दो पूरी तरह से भरी हुई कोश वाला तत्व $(2, 8)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखता है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 = 10$ है,जो नियॉन $(Ne)$ तत्व है। इस तत्व में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है।
$(b)$ जिस तत्व की संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,वह अक्रिय (उत्कृष्ट गैस) होता है क्योंकि इसकी सबसे बाहरी कोश पूरी तरह से भरी होती है,जो इसे रासायनिक रूप से स्थिर और अक्रियाशील बनाती है। अतः,$8$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों वाला तत्व अक्रिय है।

(N/A) $(i)$ आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक का आवर्ती फलन होते हैं।
$(ii)$ $(a)$ आधुनिक आवर्त सारणी में $18$ समूह हैं।
$(b)$ आधुनिक आवर्त सारणी में $7$ आवर्त हैं।
$(iii)$ $(a)$ हाइड्रोजन को $1$ले समूह में रखा गया है क्योंकि इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्षार धातुओं के समान होता है।
$(b)$ किसी तत्व के समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है,इसलिए वे आधुनिक आवर्त सारणी में एक ही स्थान पर आते हैं,जिससे मेंडलीव की आवर्त सारणी में मौजूद विसंगति का समाधान हो गया है।

(N/A) तत्व $X$ $4$थे आवर्त से संबंधित है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों की संख्या $4$ है।
$(b)$ तत्व $X$ $2$रे समूह से संबंधित है क्योंकि इसके सबसे बाहरी कोश में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
तत्व $X$ की संयोजकता $2$ (या $+2$) है क्योंकि यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने सबसे बाहरी कोश से $2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग करता है।

(N/A) सोडियम $(Na)$ तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है।
$(b)$ कार्बन $(C)$ की परमाणु संख्या $6$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 4$ है। इसमें कुल दो कोश ($K$ और $L$) हैं,और संयोजी कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(c)$ एल्युमिनियम $(Al)$ की परमाणु संख्या $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। इसमें कुल तीन कोश ($K, L$ और $M$) हैं,और संयोजी कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(d)$ हीलियम $(He)$ की परमाणु संख्या $2$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2$ है। इसमें एक कोश $(K)$ है जो $2$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है।
$(e)$ कार्बन $(C)$ की परमाणु संख्या $6$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 4$ है। पहले कोश $(K)$ में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं और दूसरे कोश $(L)$ में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं। इस प्रकार,इसमें पहले कोश की तुलना में दूसरे कोश में दोगुने इलेक्ट्रॉन हैं।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को व्यवस्थित करने का आधार उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ का बढ़ता हुआ क्रम है। यह दृष्टिकोण तत्वों के गुणों की अधिक सटीक भविष्यवाणी करने में सक्षम बनाता है।
$(b)$ समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक $(Z)$ समान होता है लेकिन परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। चूंकि आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम पर आधारित है,इसलिए एक ही तत्व के सभी समस्थानिकों का स्थान समान होता है। अतः,उन्हें एक ही समूह और एक ही आवर्त में रखा जाता है,जिससे उनके स्थान की समस्या का समाधान हो जाता है।

(N/A) चूँकि $X$ समूह $13$ में है,इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसकी संयोजकता $3$ है।
$(b)$ तत्व $Y$ का परमाणु क्रमांक $8$ है,इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है। तत्व $X$ की संयोजकता $3$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,आणविक सूत्र $X_2Y_3$ प्राप्त होता है। चूँकि $X$ एल्युमीनियम $(Al)$ है और $Y$ ऑक्सीजन $(O)$ है,इसलिए यौगिक $Al_2O_3$ (एल्युमीनियम ऑक्साइड) है।
$(c)$ क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $1$ है। तत्व $X$ की संयोजकता $3$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,सूत्र $XCl_3$ प्राप्त होता है। चूँकि $X$ एल्युमीनियम है,इसलिए यौगिक $AlCl_3$ (एल्युमीनियम क्लोराइड) है।

(N/A) आर्गन $(Ar)$ एक अक्रिय गैस है क्योंकि इसका सबसे बाहरी कोश $8$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,जो इसे स्थिर बनाता है।
$(b)$ सिलिकॉन $(Si)$ की संयोजकता $4$ है। यह सहसंयोजक बंध बनाता है क्योंकि यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए अपने $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ विद्युत-धनात्मक तत्व हैं क्योंकि उनमें स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति होती है।

(B) परमाणु क्रमांक $18$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8$ है।
चूंकि इसके सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह एक स्थिर अष्टक विन्यास रखता है।
स्थिर अष्टक विन्यास वाले तत्व आवर्त सारणी के समूह $18$ से संबंधित होते हैं,जिन्हें उत्कृष्ट गैसें (या अक्रिय गैसें) कहा जाता है।

(C) हेनरी मोसले ने $1913$ में तत्वों के एक्स-रे ($X$-ray) स्पेक्ट्रा का उपयोग करके प्रयोग किए।
उन्होंने पाया कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित एक्स-रे की आवृत्ति उसके परमाणु द्रव्यमान के बजाय उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ से संबंधित होती है।
इससे आधुनिक आवर्त नियम का प्रतिपादन हुआ,जो बताता है कि तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
अतः,उन्होंने यह सिद्ध किया कि परमाणु क्रमांक,परमाणु द्रव्यमान की तुलना में तत्व का अधिक मौलिक गुण है।

(D) (बोरोन),$Si$ (सिलिकॉन) और $Ge$ (जर्मेनियम) तीनों तत्वों को उपधातुओं (metalloids) के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
आवर्त सारणी में,ये तत्व उस 'टेढ़ी-मेढ़ी' रेखा पर स्थित होते हैं जो धातुओं को अधातुओं से अलग करती है।
इसलिए,$B, Si$ और $Ge$ तीनों उपधातुएं हैं।

(B) $14$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व सिलिकॉन $(Si)$ है।
सिलिकॉन आवर्त सारणी के समूह $14$ का एक सदस्य है।
यह धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करता है,इसलिए इसे उपधातु (Metalloid) कहा जाता है।
सिलिकॉन अम्लीय ऑक्साइड $(SiO_2)$ और सहसंयोजक हैलाइड (जैसे $SiCl_4$) बनाता है।
अतः,सही विकल्प उपधातु है।

(C) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक पर आधारित है।
इसमें $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं,जिन्हें आवर्त कहा जाता है।
इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं,जिन्हें समूह कहा जाता है।
इसलिए,यह कथन कि इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है,सही है।

(D) किसी तत्व का आवर्त निर्धारित करने के लिए,हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं।
$A$ (परमाणु क्रमांक $2$): विन्यास $2$ ($K$-कोश) है। यह $1$ले आवर्त में आता है।
$B$ (परमाणु क्रमांक $3$): विन्यास $2, 1$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$C$ (परमाणु क्रमांक $7$): विन्यास $2, 5$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$D$ (परमाणु क्रमांक $10$): विन्यास $2, 8$ है। यह $2$रे आवर्त में आता है।
$E$ (परमाणु क्रमांक $30$): विन्यास $2, 8, 18, 2$ है। यह $4$थे आवर्त में आता है।
समान संख्या में कोश वाले तत्व एक ही आवर्त में होते हैं।
तत्व $B, C$ और $D$ तीनों में $2$ कोश हैं,इसलिए वे $2$रे आवर्त में आते हैं।

(A) यह निर्धारित करने के लिए कि तत्व एक ही समूह से संबंधित हैं या नहीं,हमें उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा:
$A$ (परमाणु संख्या $9$): $2, 7$ (समूह $17$)
$B$ (परमाणु संख्या $11$): $2, 8, 1$ (समूह $1$)
$C$ (परमाणु संख्या $17$): $2, 8, 7$ (समूह $17$)
$D$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$ (समूह $2$)
$E$ (परमाणु संख्या $13$): $2, 8, 3$ (समूह $13$)
समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व एक ही समूह से संबंधित होते हैं।
यहाँ,$A$ और $C$ दोनों में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे एक ही समूह (समूह $17$) से संबंधित हैं।

(B) तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8$ है।
यह दर्शाता है कि तत्व में $2$ कोश ($K$ और $L$ कोश) हैं।
संयोजकता कोश ($L$ कोश) $8$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,जो एक स्थिर अष्टक विन्यास को दर्शाता है।
जिन तत्वों का संयोजकता कोश पूरी तरह भरा होता है,उन्हें उत्कृष्ट गैसें (noble gases) कहा जाता है।
आधुनिक आवर्त सारणी में,सभी उत्कृष्ट गैसों को समूह $18$ में रखा गया है।

(D) किसी तत्व की आवर्त संख्या उसके परमाणु में मौजूद कोशों की संख्या के अनुरूप होती है।
आवर्त $2$ के तत्वों के लिए,इलेक्ट्रॉन पहले दो कोशों में भरे जाते हैं।
पहला कोश $K$ कोश $(n=1)$ है और दूसरा कोश $L$ कोश $(n=2)$ है।
चूंकि आवर्त $2$ है,इसलिए इन तत्वों के लिए $L$ कोश सबसे बाहरी कोश है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ होता है,जिसका अर्थ है कि इसके सबसे बाहरी कोश में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है।
क्षारीय मृदा धातुओं (समूह $2$ के तत्व) का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है,जिसका अर्थ है कि उनके पास दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
हाइड्रोजन का विन्यास वास्तव में क्षारीय धातुओं (समूह $1$) के समान होता है,जिनका सामान्य संयोजी कोश विन्यास $ns^1$ होता है।