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Trends in the Modern Periodic Table Questions in Hindi
Class 10 Science · Periodic Classification of Elements · Trends in the Modern Periodic Table
73+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 73 questions in Hindi
1
Medium
मैग्नीशियम के समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करने वाले दो तत्वों के नाम बताइए। आपकी पसंद का आधार क्या है?
Solution
(N/A) कैल्शियम $(Ca)$ और स्ट्रोंटियम $(Sr)$ से मैग्नीशियम $(Mg)$ के समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करने की अपेक्षा की जाती है।
इसका कारण यह है कि इन तीनों तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(2)$ समान है।
चूंकि तत्वों के रासायनिक गुण उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित होते हैं,इसलिए समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करते हैं।
इसका कारण यह है कि इन तीनों तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(2)$ समान है।
चूंकि तत्वों के रासायनिक गुण उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित होते हैं,इसलिए समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करते हैं।
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View Solution2
Medium
निम्नलिखित के नाम बताइए:
$(a)$ तीन तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन हो।
$(b)$ दो तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन हों।
$(c)$ तीन तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा पूर्ण हो।
$(a)$ तीन तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन हो।
$(b)$ दो तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन हों।
$(c)$ तीन तत्व जिनकी सबसे बाहरी कक्षा पूर्ण हो।
Solution
(N/A) लिथियम $(Li)$,सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ और कैल्शियम $(Ca)$ की सबसे बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(c)$ नियॉन $(Ne)$,आर्गन $(Ar)$ और ज़ेनॉन $(Xe)$ की सबसे बाहरी कक्षा पूर्ण होती है।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ और कैल्शियम $(Ca)$ की सबसे बाहरी कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(c)$ नियॉन $(Ne)$,आर्गन $(Ar)$ और ज़ेनॉन $(Xe)$ की सबसे बाहरी कक्षा पूर्ण होती है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में उनकी स्थिति को ध्यान में रखते हुए,आप निम्नलिखित में से किस तत्व में अधिकतम धात्विक गुण की अपेक्षा करेंगे?
$Ga$,$Ge$,$As$,$Se$,$Be$
$Ga$,$Ge$,$As$,$Se$,$Be$
A
$Ga$
B
$Ge$
C
$As$
D
$Be$
Solution
(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण घटता है।
दिए गए तत्वों में,$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$ और आवर्त $2$ में स्थित है।
$Ga$,$Ge$,$As$ और $Se$ आवर्त $4$ में स्थित हैं।
चूंकि $Be$ दूसरे आवर्त में है और अन्य तत्वों की तुलना में सबसे बाईं ओर स्थित एक क्षारीय मृदा धातु है,इसलिए इसमें सबसे अधिक धात्विक गुण होता है।
दिए गए तत्वों में,$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$ और आवर्त $2$ में स्थित है।
$Ga$,$Ge$,$As$ और $Se$ आवर्त $4$ में स्थित हैं।
चूंकि $Be$ दूसरे आवर्त में है और अन्य तत्वों की तुलना में सबसे बाईं ओर स्थित एक क्षारीय मृदा धातु है,इसलिए इसमें सबसे अधिक धात्विक गुण होता है।
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View Solution4
MediumMCQ
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रवृत्तियों के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?
A
तत्व प्रकृति में कम धात्विक हो जाते हैं।
B
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है।
C
परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं।
D
ऑक्साइड अधिक अम्लीय हो जाते हैं।
Solution
(C) सही उत्तर $C$ है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है।
यह परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना कठिन बना देता है,जिसका अर्थ है कि उनका धात्विक गुण कम हो जाता है और अधात्विक गुण बढ़ जाता है।
इसलिए,यह कथन कि 'परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं' गलत है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है।
यह परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना कठिन बना देता है,जिसका अर्थ है कि उनका धात्विक गुण कम हो जाता है और अधात्विक गुण बढ़ जाता है।
इसलिए,यह कथन कि 'परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं' गलत है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में बोरॉन जिस स्तंभ में है,उसी स्तंभ के सभी तत्वों में कौन सा गुण समान होता है?
A
उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
B
उनका परमाणु द्रव्यमान समान होता है।
C
उनकी कक्षाओं की संख्या समान होती है।
D
उनका धात्विक गुण समान होता है।
Solution
(A) आवर्त सारणी के एक ही समूह (स्तंभ) में स्थित सभी तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
बोरॉन $(B)$ समूह $13$ का तत्व है और इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इस स्तंभ के सभी तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(3)$ होती है और परिणामस्वरूप उनकी संयोजकता $3$ होती है।
बोरॉन $(B)$ समूह $13$ का तत्व है और इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इस स्तंभ के सभी तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(3)$ होती है और परिणामस्वरूप उनकी संयोजकता $3$ होती है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में फ्लोरीन के समान स्तंभ में स्थित सभी तत्वों में कौन सा गुण समान होता है?
A
वे सभी धातुएं हैं।
B
उन सभी में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
C
उन सभी का परमाणु द्रव्यमान समान होता है।
D
उन सभी में इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है।
Solution
(B) फ्लोरीन के समान स्तंभ (समूह) में स्थित सभी तत्व समूह $17$ (हैलोजन) के सदस्य हैं।
एक ही समूह में स्थित तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
फ्लोरीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए इस समूह के सभी तत्वों में भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परिणामस्वरूप,वे सभी समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं और उनकी संयोजकता $1$ होती है।
एक ही समूह में स्थित तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
फ्लोरीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए इस समूह के सभी तत्वों में भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परिणामस्वरूप,वे सभी समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं और उनकी संयोजकता $1$ होती है।
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एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।
$(a)$ इस तत्व की परमाणु संख्या क्या है?
$(b)$ यह निम्नलिखित में से किस तत्व के रासायनिक रूप से समान होगा? (परमाणु संख्या कोष्ठक में दी गई है।)
$N(7), F(9), P(15), Ar(18)$
$(a)$ इस तत्व की परमाणु संख्या क्या है?
$(b)$ यह निम्नलिखित में से किस तत्व के रासायनिक रूप से समान होगा? (परमाणु संख्या कोष्ठक में दी गई है।)
$N(7), F(9), P(15), Ar(18)$
Solution
(B) परमाणु संख्या सभी कोशों में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का योग है: $2 + 8 + 7 = 17$। अतः,परमाणु संख्या $17$ है।
$(b)$ समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं। दिए गए तत्व में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। विकल्पों में से,$F(9)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए,यह $F(9)$ के रासायनिक रूप से समान है।
$(b)$ समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं। दिए गए तत्व में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। विकल्पों में से,$F(9)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें भी $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए,यह $F(9)$ के रासायनिक रूप से समान है।
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आवर्त सारणी में तीन तत्वों $A$, $B$ और $C$ की स्थिति नीचे दिखाई गई है:
$(a)$ बताइए कि $A$ धातु है या अधातु।
$(b)$ बताइए कि $C$, $A$ से अधिक अभिक्रियाशील है या कम अभिक्रियाशील।
| समूह $16$ | समूह $17$ |
| - | - |
| - | $A$ |
| - | - |
| $B$ | $C$ |
$(a)$ बताइए कि $A$ धातु है या अधातु।
$(b)$ बताइए कि $C$, $A$ से अधिक अभिक्रियाशील है या कम अभिक्रियाशील।
Solution
$A$ एक अधातु है क्योंकि यह समूह $17$ से संबंधित है, जिसमें हैलोजन शामिल हैं, और सभी हैलोजन अधातु होते हैं।
$(b)$ $C$, $A$ से कम अभिक्रियाशील है। समूह $17$ (हैलोजन) में, जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, तत्वों की अभिक्रियाशीलता कम होती जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$(b)$ $C$, $A$ से कम अभिक्रियाशील है। समूह $17$ (हैलोजन) में, जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, तत्वों की अभिक्रियाशीलता कम होती जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
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Medium
आवर्त सारणी में तीन तत्वों $A$,$B$ और $C$ की स्थिति नीचे दिखाई गई है:
$(a)$ क्या $C$ का आकार $B$ से बड़ा होगा या छोटा?
$(b)$ तत्व $A$ द्वारा किस प्रकार का आयन,धनायन (cation) या ऋणायन (anion),बनेगा?
| समूह $16$ | समूह $17$ |
|---|---|
| - | - |
| - | $A$ |
| - | - |
| $B$ | $C$ |
$(a)$ क्या $C$ का आकार $B$ से बड़ा होगा या छोटा?
$(b)$ तत्व $A$ द्वारा किस प्रकार का आयन,धनायन (cation) या ऋणायन (anion),बनेगा?
Solution
(N/A) का आकार $B$ से छोटा होगा। जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु का आकार घट जाता है।
$(b)$ $A$ ऋणायन (anion) बनाएगा। चूंकि $A$ समूह $17$ का तत्व है,इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाता है।
$(b)$ $A$ ऋणायन (anion) बनाएगा। चूंकि $A$ समूह $17$ का तत्व है,इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व अधिकतम संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन प्रदर्शित करता है?
A
$Na$
B
$Al$
C
$P$
D
$Si$
Solution
(C) संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम तत्वों के समूह संख्या या इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$1$. $Na$ (सोडियम) का परमाणु क्रमांक $11$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है। इसमें $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
$2$. $Al$ (एल्युमीनियम) का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. $Si$ (सिलिकॉन) का परमाणु क्रमांक $14$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। इसमें $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$4$. $P$ (फास्फोरस) का परमाणु क्रमांक $15$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 5$ है। इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
इनकी तुलना करने पर,$P$ में अधिकतम संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन $(5)$ हैं।
$1$. $Na$ (सोडियम) का परमाणु क्रमांक $11$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है। इसमें $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
$2$. $Al$ (एल्युमीनियम) का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$3$. $Si$ (सिलिकॉन) का परमाणु क्रमांक $14$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। इसमें $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$4$. $P$ (फास्फोरस) का परमाणु क्रमांक $15$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 5$ है। इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
इनकी तुलना करने पर,$P$ में अधिकतम संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन $(5)$ हैं।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा $O$,$F$ और $N$ की परमाणु त्रिज्या का सही बढ़ता हुआ क्रम देता है?
A
$O < F < N$
B
$N < F < O$
C
$O < N < F$
D
$F < O < N$
Solution
(D) आवर्त सारणी में,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है।
$N$,$O$ और $F$ सभी आवर्त सारणी के $2^{nd}$ आवर्त के तत्व हैं।
इनके परमाणु क्रमांक $N (7)$,$O (8)$ और $F (9)$ हैं।
जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ता है,प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या छोटी हो जाती है।
इसलिए,परमाणु त्रिज्या का क्रम $F < O < N$ है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $F < O < N$ है।
$N$,$O$ और $F$ सभी आवर्त सारणी के $2^{nd}$ आवर्त के तत्व हैं।
इनके परमाणु क्रमांक $N (7)$,$O (8)$ और $F (9)$ हैं।
जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ता है,प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या छोटी हो जाती है।
इसलिए,परमाणु त्रिज्या का क्रम $F < O < N$ है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $F < O < N$ है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस तत्व की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है?
A
$K$
B
$Mg$
C
$Na$
D
$Ca$
Solution
(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई इलेक्ट्रॉन कक्षा जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
दिए गए तत्वों की तुलना:
$Na$ (\text{समूह} $1$, \text{आवर्त} $3$)
$Mg$ (\text{समूह} $2$, \text{आवर्त} $3$)
$K$ (\text{समूह} $1$, \text{आवर्त} $4$)
$Ca$ (\text{समूह} $2$, \text{आवर्त} $4$)
\text{आवर्त} $4$ के तत्वों की त्रिज्या \text{आवर्त} $3$ के तत्वों से बड़ी होती है।
$K$ और $Ca$ के बीच, $K$ आवर्त सारणी में बाईं ओर स्थित है, जिसका अर्थ है कि इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश $Ca$ से कम है, जिसके परिणामस्वरूप इसकी परमाणु त्रिज्या बड़ी है।
अतः, दिए गए विकल्पों में से $K$ की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
दिए गए तत्वों की तुलना:
$Na$ (\text{समूह} $1$, \text{आवर्त} $3$)
$Mg$ (\text{समूह} $2$, \text{आवर्त} $3$)
$K$ (\text{समूह} $1$, \text{आवर्त} $4$)
$Ca$ (\text{समूह} $2$, \text{आवर्त} $4$)
\text{आवर्त} $4$ के तत्वों की त्रिज्या \text{आवर्त} $3$ के तत्वों से बड़ी होती है।
$K$ और $Ca$ के बीच, $K$ आवर्त सारणी में बाईं ओर स्थित है, जिसका अर्थ है कि इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश $Ca$ से कम है, जिसके परिणामस्वरूप इसकी परमाणु त्रिज्या बड़ी है।
अतः, दिए गए विकल्पों में से $K$ की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है।
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View Solution13
EasyMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व आसानी से एक इलेक्ट्रॉन खो देगा?
A
$Mg$
B
$K$
C
$Na$
D
$Ca$
Solution
(B) कोई तत्व कितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन खोता है,यह उसकी आयनन ऊर्जा (ionization energy) द्वारा निर्धारित होता है।
कम आयनन ऊर्जा का अर्थ है कि तत्व अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देता है।
आयनन ऊर्जा आमतौर पर समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$),$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$),$K$ (समूह $1$,आवर्त $4$),और $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$)।
इनमें से,$K$ सबसे निचले आवर्त $(4)$ में और समूह $1$ में स्थित है,जिसका अर्थ है कि इसका परमाणु आकार सबसे बड़ा है और इसके संयोजी इलेक्ट्रॉन पर नाभिकीय आकर्षण बल सबसे कम है।
इसलिए,$K$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है और यह सबसे आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देता है।
कम आयनन ऊर्जा का अर्थ है कि तत्व अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देता है।
आयनन ऊर्जा आमतौर पर समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$),$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$),$K$ (समूह $1$,आवर्त $4$),और $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$)।
इनमें से,$K$ सबसे निचले आवर्त $(4)$ में और समूह $1$ में स्थित है,जिसका अर्थ है कि इसका परमाणु आकार सबसे बड़ा है और इसके संयोजी इलेक्ट्रॉन पर नाभिकीय आकर्षण बल सबसे कम है।
इसलिए,$K$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है और यह सबसे आसानी से इलेक्ट्रॉन खो देता है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित तत्वों को उनके घटते धात्विक गुण के क्रम में व्यवस्थित कीजिए:
$Na, Si, Cl, Mg, Al$
$Na, Si, Cl, Mg, Al$
A
$Na > Mg > Al > Si > Cl$
B
$Cl > Si > Al > Mg > Na$
C
$Na > Al > Mg > Cl > Si$
D
$Al > Na > Si > Cl > Mg$
Solution
(A) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
दिए गए सभी तत्व $(Na, Mg, Al, Si, Cl)$ आवर्त सारणी के $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
$3^{rd}$ आवर्त में बाएं से दाएं उनका क्रम इस प्रकार है: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),$Si$ (समूह $14$),$Cl$ (समूह $17$)।
अतः,धात्विक गुण का घटता क्रम: $Na > Mg > Al > Si > Cl$ है।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
दिए गए सभी तत्व $(Na, Mg, Al, Si, Cl)$ आवर्त सारणी के $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
$3^{rd}$ आवर्त में बाएं से दाएं उनका क्रम इस प्रकार है: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),$Si$ (समूह $14$),$Cl$ (समूह $17$)।
अतः,धात्विक गुण का घटता क्रम: $Na > Mg > Al > Si > Cl$ है।
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View Solution15
MediumMCQ
निम्नलिखित तत्वों को उनके बढ़ते हुए अधात्विक गुण के क्रम में व्यवस्थित कीजिए:
$Li, O, C, Be, F$
$Li, O, C, Be, F$
A
$F < O < C < Be < Li$
B
$Li < Be < C < O < F$
C
$F < O < C < Be < Li$
D
$F < O < Be < C < Li$
Solution
(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों का अधात्विक गुण बढ़ता है।
ये तत्व आवर्त सारणी के $2^{nd}$ आवर्त के हैं।
$2^{nd}$ आवर्त में बाएं से दाएं इन तत्वों का क्रम इस प्रकार है: $Li, Be, C, O, F$।
चूंकि अधात्विक गुण बाएं से दाएं बढ़ता है,इसलिए बढ़ते हुए अधात्विक गुण का क्रम $Li < Be < C < O < F$ होगा।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
ये तत्व आवर्त सारणी के $2^{nd}$ आवर्त के हैं।
$2^{nd}$ आवर्त में बाएं से दाएं इन तत्वों का क्रम इस प्रकार है: $Li, Be, C, O, F$।
चूंकि अधात्विक गुण बाएं से दाएं बढ़ता है,इसलिए बढ़ते हुए अधात्विक गुण का क्रम $Li < Be < C < O < F$ होगा।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर निम्नलिखित में से क्या नहीं बढ़ता है?
A
परमाणु त्रिज्या
B
धात्विक गुण
C
तत्व में कोशों की संख्या
D
संयोजकता
Solution
(D) $1$. आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है।
$2$. धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$3$. समूह में नीचे जाने पर प्रत्येक क्रमिक तत्व के लिए कोशों की संख्या में $1$ की वृद्धि होती है।
$4$. एक ही समूह के सभी तत्वों के लिए संयोजकता समान रहती है क्योंकि उनमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसलिए,यह नहीं बढ़ती है।
$2$. धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$3$. समूह में नीचे जाने पर प्रत्येक क्रमिक तत्व के लिए कोशों की संख्या में $1$ की वृद्धि होती है।
$4$. एक ही समूह के सभी तत्वों के लिए संयोजकता समान रहती है क्योंकि उनमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसलिए,यह नहीं बढ़ती है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु का आकार।
A
घटता है
B
बढ़ता है
C
विशेष रूप से नहीं बदलता है
D
पहले घटता है और फिर बढ़ता है
Solution
(A) आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है।
इससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है।
यद्यपि इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी बढ़ती है,लेकिन वे एक ही कोश में जुड़ते हैं।
परिणामस्वरूप,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे एक आवर्त में परमाणु त्रिज्या घट जाती है।
इससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है।
यद्यपि इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी बढ़ती है,लेकिन वे एक ही कोश में जुड़ते हैं।
परिणामस्वरूप,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जिससे एक आवर्त में परमाणु त्रिज्या घट जाती है।
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View Solution18
MediumMCQ
निम्नलिखित में से तत्वों का कौन सा समूह उनके बढ़ते धात्विक गुण के क्रम में लिखा गया है?
A
$Na, Li, K$
B
$Be, Mg, Ca$
C
$Mg, Al, Si$
D
$C, O, N$
Solution
(B) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण बल कम हो जाता है।
एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
विकल्प $B$ के लिए: $Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$),$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$),और $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$)।
जैसे-जैसे हम समूह $2$ में $Be$ से $Mg$ और $Ca$ की ओर नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
इसलिए,$Be < Mg < Ca$ का क्रम बढ़ते धात्विक गुण को दर्शाता है।
एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का आकर्षण बल कम हो जाता है।
एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
विकल्प $B$ के लिए: $Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$),$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$),और $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$)।
जैसे-जैसे हम समूह $2$ में $Be$ से $Mg$ और $Ca$ की ओर नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
इसलिए,$Be < Mg < Ca$ का क्रम बढ़ते धात्विक गुण को दर्शाता है।
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तीन तत्वों $A$, $B$ और $C$ की सबसे बाहरी कक्षा में क्रमशः $3$, $4$ और $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। आधुनिक आवर्त सारणी में वे किस समूह से संबंधित हैं, यह निर्धारित करें और उनकी संयोजकता बताएं।
Solution
(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में किसी तत्व का समूह नंबर उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों के लिए, समूह नंबर की गणना $(10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या})$ के रूप में की जाती है।
$1$. तत्व $A$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $3$): समूह नंबर = $10 + 3 = 13$. संयोजकता = $3$.
$2$. तत्व $B$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $4$): समूह नंबर = $10 + 4 = 14$. संयोजकता = $4$.
$3$. तत्व $C$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2$): समूह नंबर = $2$. संयोजकता = $2$.
$1$. तत्व $A$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $3$): समूह नंबर = $10 + 3 = 13$. संयोजकता = $3$.
$2$. तत्व $B$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $4$): समूह नंबर = $10 + 4 = 14$. संयोजकता = $4$.
$3$. तत्व $C$ के लिए (संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2$): समूह नंबर = $2$. संयोजकता = $2$.
| तत्व | समूह नंबर | संयोजकता |
| $A$ | $13$ | $3$ |
| $B$ | $14$ | $4$ |
| $C$ | $2$ | $2$ |
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दो प्रजातियों $X$ और $Y$ की त्रिज्याओं की तुलना कीजिए। अपने उत्तर के लिए कारण दीजिए।
$(a)$ $X$ में $12$ प्रोटॉन और $12$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(b)$ $Y$ में $12$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(a)$ $X$ में $12$ प्रोटॉन और $12$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$(b)$ $Y$ में $12$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
Solution
(B) प्रजाति $Y$ की त्रिज्या प्रजाति $X$ से छोटी है।
कारण:
$1$. प्रजाति $X$ एक उदासीन मैग्नीशियम परमाणु $(Mg)$ है जिसमें $12$ प्रोटॉन और $12$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$2$. प्रजाति $Y$ एक मैग्नीशियम धनायन $(Mg^{2+})$ है जो $2$ इलेक्ट्रॉनों के त्याग से बनता है,जिसके परिणामस्वरूप इसमें $12$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. $Y$ में,नाभिकीय आवेश ($12$ प्रोटॉन) $X$ की तुलना में कम इलेक्ट्रॉनों ($10$ इलेक्ट्रॉन) पर कार्य करता है। इससे प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जो शेष इलेक्ट्रॉन कोशों को नाभिक के और करीब खींचता है।
$4$. इसके अतिरिक्त,इलेक्ट्रॉनों के त्याग से सबसे बाहरी कोश समाप्त हो सकता है,जिससे परमाणु त्रिज्या की तुलना में आयनिक त्रिज्या और कम हो जाती है।
कारण:
$1$. प्रजाति $X$ एक उदासीन मैग्नीशियम परमाणु $(Mg)$ है जिसमें $12$ प्रोटॉन और $12$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$2$. प्रजाति $Y$ एक मैग्नीशियम धनायन $(Mg^{2+})$ है जो $2$ इलेक्ट्रॉनों के त्याग से बनता है,जिसके परिणामस्वरूप इसमें $12$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. $Y$ में,नाभिकीय आवेश ($12$ प्रोटॉन) $X$ की तुलना में कम इलेक्ट्रॉनों ($10$ इलेक्ट्रॉन) पर कार्य करता है। इससे प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जो शेष इलेक्ट्रॉन कोशों को नाभिक के और करीब खींचता है।
$4$. इसके अतिरिक्त,इलेक्ट्रॉनों के त्याग से सबसे बाहरी कोश समाप्त हो सकता है,जिससे परमाणु त्रिज्या की तुलना में आयनिक त्रिज्या और कम हो जाती है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित तत्वों को उनकी परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
$(a)$ $Li, Be, F, N$
$(b)$ $Cl, At, Br, I$
$(a)$ $Li, Be, F, N$
$(b)$ $Cl, At, Br, I$
A
$(a) F < N < Be < Li$
$(b) At < I < Br < Cl$
$(b) At < I < Br < Cl$
B
$(a) N < F < Be < Li$
$(b) At < I < Br < Cl$
$(b) At < I < Br < Cl$
C
$(a) Li < Be < F < N$
$(b) Cl < Br < I < At$
$(b) Cl < Br < I < At$
D
$(a) F < N < Be < Li$
$(b) Cl < Br < I < At$
$(b) Cl < Br < I < At$
Solution
(D) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है।
$(a)$ $Li, Be, N, F$ दूसरे आवर्त के तत्व हैं। इन्हें परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $F < N < Be < Li$ प्राप्त होता है।
$(b)$ $Cl, Br, I, At$ हैलोजन समूह ($17$ वां समूह) के तत्व हैं। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। इन्हें बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $Cl < Br < I < At$ प्राप्त होता है।
अतः,सही क्रम $(a) F < N < Be < Li$ और $(b) Cl < Br < I < At$ है।
$(a)$ $Li, Be, N, F$ दूसरे आवर्त के तत्व हैं। इन्हें परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $F < N < Be < Li$ प्राप्त होता है।
$(b)$ $Cl, Br, I, At$ हैलोजन समूह ($17$ वां समूह) के तत्व हैं। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। इन्हें बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर: $Cl < Br < I < At$ प्राप्त होता है।
अतः,सही क्रम $(a) F < N < Be < Li$ और $(b) Cl < Br < I < At$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित तत्वों को उनके धात्विक गुण के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए:
$Mg, Ca, K, Ge, Ga$
$Mg, Ca, K, Ge, Ga$
A
$K < Ca < Mg < Ga < Ge$
B
$K < Ca < Mg < Ge < Ga$
C
$Ge < Ga < Mg < Ca < K$
D
$Ga < Ge < Mg < Ca < K$
Solution
(C) जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
$1$. $K$ (पोटेशियम) समूह $1$,आवर्त $4$ में है।
$2$. $Ca$ (कैल्शियम) समूह $2$,आवर्त $4$ में है।
$3$. $Ga$ (गैलियम) समूह $13$,आवर्त $4$ में है।
$4$. $Ge$ (जर्मेनियम) समूह $14$,आवर्त $4$ में है।
$5$. $Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$,आवर्त $3$ में है।
इनकी तुलना करने पर,$K$ सबसे अधिक धात्विक है (समूह $1$),उसके बाद $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$),फिर $Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$,जो $Ca$ से कम धात्विक है क्योंकि यह ऊपर के आवर्त में है),फिर $Ga$ (समूह $13$),और अंत में $Ge$ (समूह $14$) आता है।
अतः,धात्विक गुण का बढ़ता क्रम $Ge < Ga < Mg < Ca < K$ है।
$1$. $K$ (पोटेशियम) समूह $1$,आवर्त $4$ में है।
$2$. $Ca$ (कैल्शियम) समूह $2$,आवर्त $4$ में है।
$3$. $Ga$ (गैलियम) समूह $13$,आवर्त $4$ में है।
$4$. $Ge$ (जर्मेनियम) समूह $14$,आवर्त $4$ में है।
$5$. $Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$,आवर्त $3$ में है।
इनकी तुलना करने पर,$K$ सबसे अधिक धात्विक है (समूह $1$),उसके बाद $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$),फिर $Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$,जो $Ca$ से कम धात्विक है क्योंकि यह ऊपर के आवर्त में है),फिर $Ga$ (समूह $13$),और अंत में $Ge$ (समूह $14$) आता है।
अतः,धात्विक गुण का बढ़ता क्रम $Ge < Ga < Mg < Ca < K$ है।
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नाइट्रोजन (परमाणु क्रमांक $7$) और फास्फोरस (परमाणु क्रमांक $15$) आवर्त सारणी के समूह $15$ के तत्व हैं। इन दो तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए। इनमें से कौन सा अधिक विद्युत ऋणात्मक होगा? क्यों?
Solution
(A) नाइट्रोजन $(N)$ और फास्फोरस $(P)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
नाइट्रोजन,फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
कारण:
$1$. विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
$2$. आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
$3$. नाइट्रोजन में संयोजी इलेक्ट्रॉन $L$ कोश में (नाभिक के करीब) होते हैं,जबकि फास्फोरस में वे $M$ कोश में (नाभिक से दूर) होते हैं।
$4$. नाभिक से दूरी बढ़ने और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
$5$. परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता कम हो जाती है,जिससे नाइट्रोजन फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।
| तत्व | इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M)$ |
|---|---|
| नाइट्रोजन $(Z=7)$ | $2, 5$ |
| फास्फोरस $(Z=15)$ | $2, 8, 5$ |
नाइट्रोजन,फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
कारण:
$1$. विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
$2$. आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है।
$3$. नाइट्रोजन में संयोजी इलेक्ट्रॉन $L$ कोश में (नाभिक के करीब) होते हैं,जबकि फास्फोरस में वे $M$ कोश में (नाभिक से दूर) होते हैं।
$4$. नाभिक से दूरी बढ़ने और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
$5$. परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता कम हो जाती है,जिससे नाइट्रोजन फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।
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Difficult
$(a)$ तत्वों की विद्युत-धनात्मक (Electropositive) प्रकृति समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
$(b)$ तत्वों की विद्युत-ऋणात्मकता (Electronegativity) समूह में नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
$(c)$ परमाणु आकार समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
$(d)$ धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
आवर्त सारणी की उपरोक्त प्रवृत्तियों के आधार पर,परमाणु क्रमांक $3$ से $9$ वाले तत्वों के बारे में निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें:
$(a)$ उनमें से सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व का नाम बताइए।
$(b)$ सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक तत्व का नाम बताइए।
$(c)$ सबसे छोटे परमाणु आकार वाले तत्व का नाम बताइए।
$(d)$ उस तत्व का नाम बताइए जो उपधातु (Metalloid) है।
$(e)$ उस तत्व का नाम बताइए जो अधिकतम संयोजकता दर्शाता है।
$(b)$ तत्वों की विद्युत-ऋणात्मकता (Electronegativity) समूह में नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
$(c)$ परमाणु आकार समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
$(d)$ धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
आवर्त सारणी की उपरोक्त प्रवृत्तियों के आधार पर,परमाणु क्रमांक $3$ से $9$ वाले तत्वों के बारे में निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दें:
$(a)$ उनमें से सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व का नाम बताइए।
$(b)$ सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक तत्व का नाम बताइए।
$(c)$ सबसे छोटे परमाणु आकार वाले तत्व का नाम बताइए।
$(d)$ उस तत्व का नाम बताइए जो उपधातु (Metalloid) है।
$(e)$ उस तत्व का नाम बताइए जो अधिकतम संयोजकता दर्शाता है।
Solution
(A) परमाणु क्रमांक $3$ से $9$ वाले तत्व हैं: लिथियम ($Li$,$Z=3$),बेरिलियम ($Be$,$Z=4$),बोरॉन ($B$,$Z=5$),कार्बन ($C$,$Z=6$),नाइट्रोजन ($N$,$Z=7$),ऑक्सीजन ($O$,$Z=8$),और फ्लोरीन ($F$,$Z=9$)। ये तत्व दूसरे आवर्त के हैं।
$(a)$ आवर्त में विद्युत-धनात्मक प्रकृति घटती है। इसलिए,पहला तत्व लिथियम $(Li)$ सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक है।
$(b)$ आवर्त में विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ती है। इसलिए,अंतिम तत्व फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक है।
$(c)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,फ्लोरीन $(F)$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है।
$(d)$ बोरॉन $(B)$ एक उपधातु है जो धातुओं और अधातुओं के बीच स्थित है।
$(e)$ संयोजकता $1$ से $4$ तक बढ़ती है और फिर $1$ तक घटती है। कार्बन $(C)$ की संयोजकता $4$ है,जो इस श्रृंखला में अधिकतम है।
$(a)$ आवर्त में विद्युत-धनात्मक प्रकृति घटती है। इसलिए,पहला तत्व लिथियम $(Li)$ सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक है।
$(b)$ आवर्त में विद्युत-ऋणात्मकता बढ़ती है। इसलिए,अंतिम तत्व फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक है।
$(c)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,फ्लोरीन $(F)$ का परमाणु आकार सबसे छोटा है।
$(d)$ बोरॉन $(B)$ एक उपधातु है जो धातुओं और अधातुओं के बीच स्थित है।
$(e)$ संयोजकता $1$ से $4$ तक बढ़ती है और फिर $1$ तक घटती है। कार्बन $(C)$ की संयोजकता $4$ है,जो इस श्रृंखला में अधिकतम है।
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MediumMCQ
एक तत्व $A$ की परमाणु संख्या $17$ है। यह किस समूह और आवर्त से संबंधित है?
A
समूह $17$, आवर्त $3$
B
समूह $15$, आवर्त $3$
C
समूह $17$, आवर्त $2$
D
समूह $16$, आवर्त $3$
Solution
$(A)$ तत्व $A$ की परमाणु संख्या $17$ है।
तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $K, L, M, N$ कोशों में इलेक्ट्रॉन भरकर निर्धारित किया जाता है:
$K = 2$
$L = 8$
$M = 7$
$1$. आवर्त: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरे गए कोशों की संख्या आवर्त निर्धारित करती है। चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
$2$. समूह: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में गणना की जाती है। यहाँ सबसे बाहरी कोश $(M)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, समूह संख्या $10 + 7 = 17$ है।
अतः, तत्व $A$ समूह $17$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।
तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $K, L, M, N$ कोशों में इलेक्ट्रॉन भरकर निर्धारित किया जाता है:
$K = 2$
$L = 8$
$M = 7$
$1$. आवर्त: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरे गए कोशों की संख्या आवर्त निर्धारित करती है। चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
$2$. समूह: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में गणना की जाती है। यहाँ सबसे बाहरी कोश $(M)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए, समूह संख्या $10 + 7 = 17$ है।
अतः, तत्व $A$ समूह $17$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।
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Easy
$Li$ और $K$ में से किसका धात्विक गुण अधिक प्रबल होगा और क्यों?
Solution
(B) पोटेशियम $(K)$ का धात्विक गुण लिथियम $(Li)$ की तुलना में अधिक प्रबल होता है।
इसका कारण यह है कि धात्विक गुण इस बात पर निर्भर करता है कि कोई परमाणु कितनी आसानी से अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग सकता है।
जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं और नाभिकीय आवेश द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
इसलिए,$K$ अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को $Li$ की तुलना में अधिक आसानी से त्याग सकता है,जिससे यह अधिक धात्विक हो जाता है।
इसका कारण यह है कि धात्विक गुण इस बात पर निर्भर करता है कि कोई परमाणु कितनी आसानी से अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग सकता है।
जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं और नाभिकीय आवेश द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
इसलिए,$K$ अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को $Li$ की तुलना में अधिक आसानी से त्याग सकता है,जिससे यह अधिक धात्विक हो जाता है।
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EasyMCQ
एक तत्व $A$ की परमाणु संख्या $16$ है। यह किस समूह और आवर्त से संबंधित है?
A
समूह $16$,आवर्त $3$
B
समूह $15$,आवर्त $3$
C
समूह $16$,आवर्त $2$
D
समूह $14$,आवर्त $4$
Solution
(A) तत्व $A$ की परमाणु संख्या $16$ है।
आवर्त सारणी में इसकी स्थिति निर्धारित करने के लिए,हम इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं:
$A(16) = 2, 8, 6$।
चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं,इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
बाह्यतम कोश में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के कारण,समूह संख्या $10 + 6 = 16$ होगी।
अतः,यह तत्व समूह $16$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।
आवर्त सारणी में इसकी स्थिति निर्धारित करने के लिए,हम इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखते हैं:
$A(16) = 2, 8, 6$।
चूंकि इसमें $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं,इसलिए यह तत्व $3$रे आवर्त का है।
बाह्यतम कोश में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के कारण,समूह संख्या $10 + 6 = 16$ होगी।
अतः,यह तत्व समूह $16$ और आवर्त $3$ से संबंधित है।
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Easy
आधुनिक आवर्त सारणी के पहले समूह के तत्वों के किन्हीं दो गुणों को सूचीबद्ध कीजिए।
Solution
(N/A) $(i)$ इनकी संयोजकता $1$ होती है (एकसंयोजक)।
$(ii)$ ये अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं।
$(iii)$ ये प्रकृति में विद्युतधनात्मक (electropositive) होते हैं।
$(iv)$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर ये क्षारीय ऑक्साइड (basic oxides) बनाते हैं।
$(ii)$ ये अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं।
$(iii)$ ये प्रकृति में विद्युतधनात्मक (electropositive) होते हैं।
$(iv)$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर ये क्षारीय ऑक्साइड (basic oxides) बनाते हैं।
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EasyMCQ
तीन तत्वों $A, B$ और $C$ की परमाणु संख्या क्रमशः $12, 18$ और $20$ है। कारण बताते हुए स्पष्ट कीजिए कि कौन से दो तत्व समान गुण प्रदर्शित करेंगे।
A
$A$ और $B$
B
$B$ और $C$
C
$A$ और $C$
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(C) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
तत्व $A$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
तत्व $B$ (परमाणु संख्या $18$): $2, 8, 8$। इसमें $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (स्थायी अक्रिय गैस विन्यास)।
तत्व $C$ (परमाणु संख्या $20$): $2, 8, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,तत्व $A$ और $C$ समान गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि दोनों में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और वे आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित हैं।
तत्व $A$ (परमाणु संख्या $12$): $2, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
तत्व $B$ (परमाणु संख्या $18$): $2, 8, 8$। इसमें $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (स्थायी अक्रिय गैस विन्यास)।
तत्व $C$ (परमाणु संख्या $20$): $2, 8, 8, 2$। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
समान संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,तत्व $A$ और $C$ समान गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि दोनों में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और वे आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित हैं।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्वों द्वारा निर्मित ऑक्साइड की प्रकृति कैसी होगी?
A
क्षारीय (Basic)
B
अम्लीय (Acidic)
C
उभयधर्मी (Amphoteric)
D
उदासीन (Neutral)
Solution
(B) आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्व मुख्य रूप से अधातु होते हैं।
अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण के लिए,कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है और सल्फर सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ बनाता है,जो दोनों ही प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण के लिए,कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाता है और सल्फर सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ बनाता है,जो दोनों ही प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
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EasyMCQ
निम्नलिखित धातुओं को उनके परमाणु आकार के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए: $Ca, Mg, Ba, Be$.
A
$Ba > Ca > Mg > Be$
B
$Be > Mg > Ca > Ba$
C
$Ba > Be > Mg > Ca$
D
$Mg > Ca > Be > Ba$
Solution
(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
दिए गए सभी तत्व $(Be, Mg, Ca, Ba)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) के हैं।
समूह $2$ में इन तत्वों का ऊपर से नीचे का क्रम इस प्रकार है: $Be < Mg < Ca < Ba$।
अतः,उनके परमाणु आकार का घटता क्रम $Ba > Ca > Mg > Be$ है।
दिए गए सभी तत्व $(Be, Mg, Ca, Ba)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) के हैं।
समूह $2$ में इन तत्वों का ऊपर से नीचे का क्रम इस प्रकार है: $Be < Mg < Ca < Ba$।
अतः,उनके परमाणु आकार का घटता क्रम $Ba > Ca > Mg > Be$ है।
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EasyMCQ
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार क्यों घटता है?
A
कोशों की संख्या में वृद्धि के कारण।
B
प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण।
C
प्रोटॉन की संख्या में कमी के कारण।
D
एक ही कोश में इलेक्ट्रॉन जुड़ने के कारण।
Solution
(B) जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है।
ये अतिरिक्त प्रोटॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ाते हैं,जो समान संयोजी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों पर अधिक मजबूत खिंचाव डालता है।
चूंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं,इसलिए परमाणु त्रिज्या (या परमाणु आकार) घट जाती है।
ये अतिरिक्त प्रोटॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश को बढ़ाते हैं,जो समान संयोजी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों पर अधिक मजबूत खिंचाव डालता है।
चूंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं,इसलिए परमाणु त्रिज्या (या परमाणु आकार) घट जाती है।
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कैल्शियम $20$ परमाणु क्रमांक वाला एक तत्व है।
$(i)$ क्या यह धातु होगा या अधातु?
$(ii)$ इसकी संयोजकता क्या होगी?
$(iii)$ इसके क्लोराइड का सूत्र क्या होगा?
$(iv)$ क्या यह $K$ (पोटेशियम) से बड़ा होगा या छोटा?
$(i)$ क्या यह धातु होगा या अधातु?
$(ii)$ इसकी संयोजकता क्या होगी?
$(iii)$ इसके क्लोराइड का सूत्र क्या होगा?
$(iv)$ क्या यह $K$ (पोटेशियम) से बड़ा होगा या छोटा?
Solution
(A-D) $(i)$ कैल्शियम $(Ca)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। चूंकि इसके बाहरी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,यह एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए इन्हें त्याग देता है,इसलिए यह एक धातु है।
$(ii)$ किसी तत्व की संयोजकता उसके अष्टक को पूरा करने के लिए त्यागे गए या ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। कैल्शियम $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
$(iii)$ कैल्शियम $(Ca)$ की संयोजकता $+2$ है और क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $-1$ है। संयोजकता के आदान-प्रदान से,इसके क्लोराइड का सूत्र $CaCl_{2}$ होता है।
$(iv)$ कैल्शियम $(Ca)$ पोटेशियम $(K)$ से छोटा होता है। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(ii)$ किसी तत्व की संयोजकता उसके अष्टक को पूरा करने के लिए त्यागे गए या ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। कैल्शियम $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
$(iii)$ कैल्शियम $(Ca)$ की संयोजकता $+2$ है और क्लोरीन $(Cl)$ की संयोजकता $-1$ है। संयोजकता के आदान-प्रदान से,इसके क्लोराइड का सूत्र $CaCl_{2}$ होता है।
$(iv)$ कैल्शियम $(Ca)$ पोटेशियम $(K)$ से छोटा होता है। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
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तीन तत्व $X$,$Y$,और $Z$ जिनके परमाणु क्रमांक क्रमशः $11$,$7$,और $6$ हैं,ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अपने ऑक्साइड बनाते हैं।
$(a)$ इन ऑक्साइडों को उनकी क्षारीय प्रकृति के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
$(b)$ अपने उत्तर का कारण दीजिए।
$(a)$ इन ऑक्साइडों को उनकी क्षारीय प्रकृति के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
$(b)$ अपने उत्तर का कारण दीजिए।
Solution
(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
${ }_{11}X = 2, 8, 1$ (धातु)
${ }_{7}Y = 2, 5$ (अधातु)
${ }_{6}Z = 2, 4$ (अधातु)
$(a)$ क्षारीय प्रकृति का बढ़ता क्रम है: $Y_2O_5 < ZO_2 < X_2O$।
$(b)$ $X$ (सोडियम) एक धातु है,इसलिए इसका ऑक्साइड $(Na_2O)$ प्रबल क्षारीय है। $Y$ (नाइट्रोजन) और $Z$ (कार्बन) अधातुएं हैं,इसलिए उनके ऑक्साइड ($N_2O_5$ और $CO_2$) अम्लीय हैं। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अम्लीय गुण बढ़ता है और क्षारीय गुण घटता है। अतः,क्षारीय प्रकृति $Y$ से $Z$ और $Z$ से $X$ की ओर बढ़ती है।
${ }_{11}X = 2, 8, 1$ (धातु)
${ }_{7}Y = 2, 5$ (अधातु)
${ }_{6}Z = 2, 4$ (अधातु)
$(a)$ क्षारीय प्रकृति का बढ़ता क्रम है: $Y_2O_5 < ZO_2 < X_2O$।
$(b)$ $X$ (सोडियम) एक धातु है,इसलिए इसका ऑक्साइड $(Na_2O)$ प्रबल क्षारीय है। $Y$ (नाइट्रोजन) और $Z$ (कार्बन) अधातुएं हैं,इसलिए उनके ऑक्साइड ($N_2O_5$ और $CO_2$) अम्लीय हैं। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अम्लीय गुण बढ़ता है और क्षारीय गुण घटता है। अतः,क्षारीय प्रकृति $Y$ से $Z$ और $Z$ से $X$ की ओर बढ़ती है।
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एक तत्व आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और दूसरे समूह से संबंधित है:
$(a)$ इसमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताइए।
$(b)$ क्या यह धातु है या अधातु?
$(c)$ तत्व का नाम बताइए।
$(d)$ इसके ऑक्साइड का सूत्र लिखिए।
$(a)$ इसमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताइए।
$(b)$ क्या यह धातु है या अधातु?
$(c)$ तत्व का नाम बताइए।
$(d)$ इसके ऑक्साइड का सूत्र लिखिए।
Solution
(N/A) यह तत्व समूह $2$ में स्थित है,इसलिए इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(b)$ समूह $2$ के तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं,इसलिए यह एक धातु है।
$(c)$ तीसरे आवर्त और दूसरे समूह में स्थित तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$(d)$ मैग्नीशियम की संयोजकता $2$ है और ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है। अतः इसके ऑक्साइड का सूत्र $MgO$ है।
$(b)$ समूह $2$ के तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं,इसलिए यह एक धातु है।
$(c)$ तीसरे आवर्त और दूसरे समूह में स्थित तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$(d)$ मैग्नीशियम की संयोजकता $2$ है और ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है। अतः इसके ऑक्साइड का सूत्र $MgO$ है।
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निम्नलिखित के कारण बताइए:
$(a)$ लिथियम परमाणु,सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ क्लोरीन (परमाणु क्रमांक $17$),सल्फर (परमाणु क्रमांक $16$) से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
$(a)$ लिथियम परमाणु,सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ क्लोरीन (परमाणु क्रमांक $17$),सल्फर (परमाणु क्रमांक $16$) से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।
Solution
(N/A) $Li$ $(Z=3)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है,जबकि $Na$ $(Z=11)$ का विन्यास $2, 8, 1$ है। लिथियम में $2$ कोश होते हैं,जबकि सोडियम में $3$ कोश होते हैं। समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है। इसलिए,लिथियम परमाणु सोडियम परमाणु से छोटा होता है।
$(b)$ $Cl$ $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है और $S$ $(Z=16)$ का विन्यास $2, 8, 6$ है। विद्युत ऋणात्मकता प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करती है। सल्फर की तुलना में क्लोरीन का परमाणु आकार छोटा होता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। परिणामस्वरूप,क्लोरीन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है,जिससे यह सल्फर से अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।
$(b)$ $Cl$ $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है और $S$ $(Z=16)$ का विन्यास $2, 8, 6$ है। विद्युत ऋणात्मकता प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करती है। सल्फर की तुलना में क्लोरीन का परमाणु आकार छोटा होता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। परिणामस्वरूप,क्लोरीन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है,जिससे यह सल्फर से अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित के लिए कारण बताइए:
$(a)$ एक ही समूह के तत्वों के रासायनिक गुण समान होते हैं।
$(b)$ एक ही आवर्त के तत्वों के गुण भिन्न होते हैं।
$(a)$ एक ही समूह के तत्वों के रासायनिक गुण समान होते हैं।
$(b)$ एक ही आवर्त के तत्वों के गुण भिन्न होते हैं।
A
Elements in the same group have the same number of valence electrons.
B
Elements in the same group have different numbers of valence electrons.
C
Elements in the same period have the same number of valence electrons.
D
Elements in the same period have the same number of shells.
Solution
(N/A) एक ही समूह से संबंधित तत्वों की सबसे बाहरी कक्षा में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,जो उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता और आबंध बनाने के व्यवहार को निर्धारित करती है।
$(b)$ एक ही आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है,जिसके कारण उनके रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
$(b)$ एक ही आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है,जिसके कारण उनके रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
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दो तत्व $M$ और $N$ क्रमशः समूह $I$ और $II$ से संबंधित हैं और आवर्त सारणी के एक ही आवर्त में स्थित हैं। $M$ और $N$ के निम्नलिखित गुण कैसे बदलते हैं:
$(a)$ उनके परमाणुओं का आकार?
$(b)$ उनका धात्विक गुण?
$(c)$ ऑक्साइड बनाने में उनकी संयोजकता?
$(d)$ उनके क्लोराइड के सूत्र?
$(a)$ उनके परमाणुओं का आकार?
$(b)$ उनका धात्विक गुण?
$(c)$ ऑक्साइड बनाने में उनकी संयोजकता?
$(d)$ उनके क्लोराइड के सूत्र?
Solution
(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु का आकार घटता है। इसलिए,$M$ का परमाणु $N$ के परमाणु से बड़ा है।
$(b)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है। अतः,$M$,$N$ की तुलना में अधिक धात्विक है।
$(c)$ समूह $I$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जबकि समूह $II$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है।
$(d)$ चूंकि $M$ की संयोजकता $1$ है और $N$ की संयोजकता $2$ है,इसलिए उनके क्लोराइड के सूत्र क्रमशः $MCl$ और $NCl_{2}$ हैं।
$(b)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है। अतः,$M$,$N$ की तुलना में अधिक धात्विक है।
$(c)$ समूह $I$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जबकि समूह $II$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है।
$(d)$ चूंकि $M$ की संयोजकता $1$ है और $N$ की संयोजकता $2$ है,इसलिए उनके क्लोराइड के सूत्र क्रमशः $MCl$ और $NCl_{2}$ हैं।
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निम्नलिखित तालिका $A, B, C, D, E, F, G$ और $H$ अक्षरों द्वारा दर्शाए गए तत्वों को दिखाती है।
$(i)$ किस तत्व का परमाणु आकार:
$(a)$ सबसे बड़ा और $(b)$ सबसे छोटा है?
$(ii)$ किस तत्व की संयोजकता:
$(a)$ $3$ और $(b)$ शून्य है?
| समूह | $1$ | $2$ | $13$ | $14$ | $15$ | $16$ | $17$ | $18$ |
| तत्व | $A$ | $B$ | $C$ | $D$ | $E$ | $F$ | $G$ | $H$ |
$(i)$ किस तत्व का परमाणु आकार:
$(a)$ सबसे बड़ा और $(b)$ सबसे छोटा है?
$(ii)$ किस तत्व की संयोजकता:
$(a)$ $3$ और $(b)$ शून्य है?
Solution
(A) $(i)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,सबसे बाईं ओर का तत्व $(A)$ सबसे बड़ा परमाणु आकार रखता है,और सबसे दाईं ओर का तत्व (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर,लेकिन यहाँ $G$ समूह $17$ में है) सबसे छोटा परमाणु आकार रखता है।
$(a)$ सबसे बड़ा: $A$
$(b)$ सबसे छोटा: $G$
$(ii)$ संयोजकता बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। समूह $13$ के तत्वों में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं (संयोजकता $3$)। समूह $18$ के तत्व उत्कृष्ट गैसें हैं जिनका अष्टक पूर्ण होता है (संयोजकता $0$)।
$(a)$ संयोजकता $3$: $C$
$(b)$ संयोजकता $0$: $H$
$(a)$ सबसे बड़ा: $A$
$(b)$ सबसे छोटा: $G$
$(ii)$ संयोजकता बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। समूह $13$ के तत्वों में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं (संयोजकता $3$)। समूह $18$ के तत्व उत्कृष्ट गैसें हैं जिनका अष्टक पूर्ण होता है (संयोजकता $0$)।
$(a)$ संयोजकता $3$: $C$
$(b)$ संयोजकता $0$: $H$
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आधुनिक आवर्त सारणी में समूह और आवर्त के साथ परमाणु आकार और धात्विक गुण की प्रवृत्ति लिखिए।
Solution
(N/A) परमाणु आकार की प्रवृत्ति:
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर,परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया कोश जुड़ता है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु आकार घटता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
धात्विक गुण की प्रवृत्ति:
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर,परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया कोश जुड़ता है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु आकार घटता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
धात्विक गुण की प्रवृत्ति:
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
आवर्त में: बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
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आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों द्वारा प्रदर्शित किन्हीं दो प्रवृत्तियों का उल्लेख कीजिए।
Solution
(N/A) आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर:
$(a)$ परमाणु त्रिज्या घटती है: ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(b)$ धात्विक गुण घटता है: जैसे-जैसे हम आवर्त में आगे बढ़ते हैं,तत्वों की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे वे कम धात्विक और अधिक अधात्विक प्रकृति के हो जाते हैं।
$(a)$ परमाणु त्रिज्या घटती है: ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(b)$ धात्विक गुण घटता है: जैसे-जैसे हम आवर्त में आगे बढ़ते हैं,तत्वों की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे वे कम धात्विक और अधिक अधात्विक प्रकृति के हो जाते हैं।
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Easy
''आवर्त सारणी में तत्व गुणों की आवर्तिता दर्शाते हैं।'' ऐसे किन्हीं चार गुणों की सूची बनाइए।
Solution
(N/A) $(i)$ परमाणु आकार।
$(ii)$ संयोजकता या संयोजन क्षमता।
$(iii)$ धात्विक गुण।
$(iv)$ अधात्विक गुण।
$(ii)$ संयोजकता या संयोजन क्षमता।
$(iii)$ धात्विक गुण।
$(iv)$ अधात्विक गुण।
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$Na$ और $Mg$ की परमाणु संख्या क्रमशः $11$ और $12$ है और वे एक ही आवर्त (period) में स्थित हैं।
$(a)$ किसका परमाणु आकार छोटा होगा?
$(b)$ कौन अधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) होगा?
$(c)$ प्रत्येक किस समूह (group) से संबंधित होगा?
$(a)$ किसका परमाणु आकार छोटा होगा?
$(b)$ कौन अधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) होगा?
$(c)$ प्रत्येक किस समूह (group) से संबंधित होगा?
Solution
(A-D) मैग्नीशियम $(Mg)$ का परमाणु आकार सोडियम $(Na)$ से छोटा होता है। जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या में कमी आती है।
$(b)$ सोडियम $(Na)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक है। विद्युत-धनात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है। चूंकि $Na$ का नाभिकीय आवेश कम और परमाणु आकार बड़ा होता है,इसलिए यह $Mg$ की तुलना में अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है और मैग्नीशियम $(Mg)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।
$(b)$ सोडियम $(Na)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक है। विद्युत-धनात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है। चूंकि $Na$ का नाभिकीय आवेश कम और परमाणु आकार बड़ा होता है,इसलिए यह $Mg$ की तुलना में अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकता है।
$(c)$ सोडियम $(Na)$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है और मैग्नीशियम $(Mg)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।
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समूह में ऊपर से नीचे और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के ऑक्साइड के क्षारीय (basic) गुण की व्याख्या कीजिए।
Solution
(N/A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है। यह क्षारीय से अम्लीय प्रकृति में बदल जाती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
ऑक्साइड की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति में ये परिवर्तन तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) से संबंधित हैं। जैसे-जैसे आवर्त में तत्व की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है और जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर तत्व की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,ऑक्साइड का क्षारीय गुण बढ़ता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
ऑक्साइड की अम्लीय और क्षारीय प्रकृति में ये परिवर्तन तत्व की विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) से संबंधित हैं। जैसे-जैसे आवर्त में तत्व की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है और जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर तत्व की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,ऑक्साइड का क्षारीय गुण बढ़ता है।
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Medium
तीसरे आवर्त के तत्वों के ऑक्साइड के क्षारीय गुण का आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर वर्णन कीजिए।
Solution
(N/A) जैसे-जैसे हम तीसरे आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,ऑक्साइड का क्षारीय गुण घटता जाता है।
$1$. $Na_2O$ और $MgO$ प्रकृति में क्षारीय हैं।
$2$. $Al_2O_3$ और $SiO_2$ उभयधर्मी (amphoteric) हैं (वे अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं)।
$3$. $P_4O_{10}$,$SO_3$ और $Cl_2O_7$ प्रकृति में अम्लीय हैं।
यह प्रवृत्ति इसलिए देखी जाती है क्योंकि तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बाएं से दाएं बढ़ती है,जिसके परिणामस्वरूप ऑक्साइड के आयनिक गुण में कमी आती है और सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है।
$1$. $Na_2O$ और $MgO$ प्रकृति में क्षारीय हैं।
$2$. $Al_2O_3$ और $SiO_2$ उभयधर्मी (amphoteric) हैं (वे अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं)।
$3$. $P_4O_{10}$,$SO_3$ और $Cl_2O_7$ प्रकृति में अम्लीय हैं।
यह प्रवृत्ति इसलिए देखी जाती है क्योंकि तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बाएं से दाएं बढ़ती है,जिसके परिणामस्वरूप ऑक्साइड के आयनिक गुण में कमी आती है और सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है।
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दो तत्व $P$ और $Q$ आधुनिक आवर्त सारणी के एक ही आवर्त में हैं और क्रमशः समूह $1$ और समूह $2$ में हैं। उनकी निम्नलिखित विशेषताओं की सारणीबद्ध रूप में तुलना करें:
$(a)$ उनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$(b)$ उनके परमाणुओं का आकार
$(c)$ उनका धात्विक गुण
$(d)$ इलेक्ट्रॉन खोने की उनकी प्रवृत्ति
$(e)$ उनके ऑक्साइड का सूत्र
$(f)$ उनके क्लोराइड का सूत्र
$(a)$ उनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$(b)$ उनके परमाणुओं का आकार
$(c)$ उनका धात्विक गुण
$(d)$ इलेक्ट्रॉन खोने की उनकी प्रवृत्ति
$(e)$ उनके ऑक्साइड का सूत्र
$(f)$ उनके क्लोराइड का सूत्र
Solution
(N/A)
व्याख्या:
$1$. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु का आकार घटता है।
$2$. बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण कम हो जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$3$. समूह $1$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जो $P_2O$ ऑक्साइड और $PCl$ क्लोराइड बनाते हैं। समूह $2$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है,जो $QO$ ऑक्साइड और $QCl_2$ क्लोराइड बनाते हैं।
| गुण | तत्व $P$ (समूह $1$) | तत्व $Q$ (समूह $2$) |
|---|---|---|
| $(a)$ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या | पिछली अक्रिय गैस से $1$ अधिक | पिछली अक्रिय गैस से $2$ अधिक |
| $(b)$ परमाणु का आकार | बड़ा | छोटा |
| $(c)$ धात्विक गुण | अधिक धात्विक | कम धात्विक |
| $(d)$ इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति | अधिक | कम |
| $(e)$ ऑक्साइड का सूत्र | $P_2O$ | $QO$ |
| $(f)$ क्लोराइड का सूत्र | $PCl$ | $QCl_2$ |
व्याख्या:
$1$. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु का आकार घटता है।
$2$. बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण कम हो जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$3$. समूह $1$ के तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,जो $P_2O$ ऑक्साइड और $PCl$ क्लोराइड बनाते हैं। समूह $2$ के तत्वों की संयोजकता $2$ होती है,जो $QO$ ऑक्साइड और $QCl_2$ क्लोराइड बनाते हैं।
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$16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का उदाहरण लेकर समझाइए कि किसी तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधुनिक आवर्त सारणी में उसकी स्थिति से कैसे संबंधित है और परमाणु क्रमांक के आधार पर किसी तत्व की संयोजकता की गणना कैसे की जाती है।
Solution
(N/A) $16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।
$1$. आवर्त संख्या: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों (shells) की संख्या आवर्त संख्या निर्धारित करती है। चूंकि इस तत्व में $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह $3$रे आवर्त से संबंधित है।
$2$. समूह संख्या: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या की गणना $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में की जाती है। यहाँ, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है, इसलिए समूह संख्या $10 + 6 = 16$ है।
$3$. संयोजकता: संयोजकता बाहरी कोश को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है (अष्टक नियम)। $5, 6$ या $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, संयोजकता $8 - \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ होती है। अतः, संयोजकता $8 - 6 = 2$ है।
$1$. आवर्त संख्या: इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों (shells) की संख्या आवर्त संख्या निर्धारित करती है। चूंकि इस तत्व में $3$ कोश $(K, L, M)$ हैं, इसलिए यह $3$रे आवर्त से संबंधित है।
$2$. समूह संख्या: $2$ से अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, समूह संख्या की गणना $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ के रूप में की जाती है। यहाँ, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है, इसलिए समूह संख्या $10 + 6 = 16$ है।
$3$. संयोजकता: संयोजकता बाहरी कोश को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है (अष्टक नियम)। $5, 6$ या $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के लिए, संयोजकता $8 - \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}$ होती है। अतः, संयोजकता $8 - 6 = 2$ है।
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$Be$,$Mg$ और $Ca$ तत्व,जिनमें से प्रत्येक के सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं,आधुनिक आवर्त सारणी के क्रमशः $2$,$3$ और $4$ आवर्त में स्थित हैं। प्रत्येक मामले में औचित्य देते हुए निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
$(i)$ उस समूह का नाम लिखिए जिससे ये तत्व संबंधित हैं।
$(ii)$ सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व का नाम बताइए।
$(iii)$ सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या वाले तत्व का नाम बताइए।
$(i)$ उस समूह का नाम लिखिए जिससे ये तत्व संबंधित हैं।
$(ii)$ सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व का नाम बताइए।
$(iii)$ सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या वाले तत्व का नाम बताइए।
Solution
(A-D) $(i)$ ये तत्व समूह $2$ से संबंधित हैं क्योंकि इन सभी में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान ($2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) है।
$(ii)$ $Be$ (बेरिलियम) सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(iii)$ $Ca$ (कैल्शियम) की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है ($Be$ में $2$ कोश,$Mg$ में $3$ कोश और $Ca$ में $4$ कोश होते हैं)।
$(ii)$ $Be$ (बेरिलियम) सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(iii)$ $Ca$ (कैल्शियम) की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी है। एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है ($Be$ में $2$ कोश,$Mg$ में $3$ कोश और $Ca$ में $4$ कोश होते हैं)।
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आधुनिक आवर्त सारणी में 'समूह' (group) से क्या तात्पर्य है? एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर निम्नलिखित में क्या परिवर्तन होता है?
$(i)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$(ii)$ कोशों की संख्या
$(iii)$ परमाणु का आकार
$(iv)$ तत्वों के धात्विक गुण
$(v)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश।
$(i)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$(ii)$ कोशों की संख्या
$(iii)$ परमाणु का आकार
$(iv)$ तत्वों के धात्विक गुण
$(v)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश।
Solution
(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ को समूह कहा जाता है।
$(i)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
$(ii)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
$(iii)$ परमाणु का आकार बढ़ता है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है।
$(iv)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक गुण बढ़ते हैं क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(v)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है क्योंकि नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है और आंतरिक कोश अधिक परिरक्षण (shielding) प्रभाव प्रदान करते हैं।
$(i)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
$(ii)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
$(iii)$ परमाणु का आकार बढ़ता है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है।
$(iv)$ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों के धात्विक गुण बढ़ते हैं क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
$(v)$ संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है क्योंकि नाभिक और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है और आंतरिक कोश अधिक परिरक्षण (shielding) प्रभाव प्रदान करते हैं।
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निम्नलिखित कथनों का औचित्य सिद्ध कीजिए:
$(a)$ धनायन (Cations) अपने संगत उदासीन परमाणु की तुलना में आकार में छोटे होते हैं।
$(b)$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है।
$(c)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है।
$(a)$ धनायन (Cations) अपने संगत उदासीन परमाणु की तुलना में आकार में छोटे होते हैं।
$(b)$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है।
$(c)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है।
Solution
(N/A) धनायन का निर्माण संयोजी इलेक्ट्रॉनों के त्याग से होता है। इसके परिणामस्वरूप प्रति इलेक्ट्रॉन प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है,जो शेष इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिससे मूल परमाणु की तुलना में धनायन का आकार छोटा हो जाता है।
$(b)$ जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता जाता है। इससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी बढ़ जाती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु का आकार बढ़ जाता है।
$(c)$ जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है। चूंकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जुड़ते हैं,इसलिए बढ़ा हुआ नाभिकीय आकर्षण इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु आकार में कमी आती है।
$(b)$ जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता जाता है। इससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच की दूरी बढ़ जाती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु का आकार बढ़ जाता है।
$(c)$ जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ती है,जिससे नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है। चूंकि इलेक्ट्रॉन उसी कोश में जुड़ते हैं,इसलिए बढ़ा हुआ नाभिकीय आकर्षण इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु आकार में कमी आती है।
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View SolutionPeriodic Classification of Elements — Trends in the Modern Periodic Table · Frequently Asked Questions
1Are these Periodic Classification of Elements questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
Yes. Use the language tabs in the hero section or the sidebar to view the same questions and solutions in English, Hindi or Gujarati.
3How do I generate a question paper from this subtopic?
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