Trends in the Modern Periodic Table Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ समूह में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
$(ii)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$(b)$ परमाणु क्रमांक और परमाणु द्रव्यमान,दोनों ही आवर्त में बाएं से दाएं और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ते हैं।

(N/A) $Ca$ का परमाणु आकार छोटा होगा। जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु आकार घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश (effective nuclear charge) बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$(b)$ $K$ अधिक विद्युत-धनात्मक है। एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण (धात्विक गुण) घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$(c)$ $K$ समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित है। $Ca$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं) से संबंधित है।

(A) $(i)$ $(a)$ दूसरे आवर्त के तत्वों का सही क्रम है: $Li(3), Be(4), B(5), C(6), N(7), O(8), F(9)$।
$(b)$ सबसे बड़ा परमाणु लिथियम $(Li)$ है और सबसे छोटा परमाणु फ्लोरीन $(F)$ है।
$(ii)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। इसका कारण यह है कि नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ने से नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है,जिससे परमाणु का आकार छोटा हो जाता है।

(A) $(i)$ $Q$ का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। चूँकि इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खो देता है। अतः,$Q$ की संयोजकता $3$ है।
$(ii)$ $12$ ($P$: मैग्नीशियम) और $13$ ($Q$: एल्युमीनियम) परमाणु क्रमांक वाले तत्व धातुएँ हैं। $14$ ($R$: सिलिकॉन) परमाणु क्रमांक वाला तत्व उपधातु है। $15$ ($S$: फास्फोरस) परमाणु क्रमांक वाला तत्व अधातु है।
$(iii)$ $P$ (मैग्नीशियम) सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड बनाएगा। आवर्त में,परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे धात्विक गुण कम हो जाता है और इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है। चूँकि $P$ इन तत्वों में सबसे बाईं ओर है,इसलिए यह सबसे अधिक धात्विक है और सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।

(A) $17$ परमाणु संख्या वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। चूँकि इसकी बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। अतः,इसकी संयोजकता $1$ है।
$(b)$ यह एक अधातु है। जिन तत्वों की बाहरी कक्षा में $5, 6$ या $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,उनमें स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है,जो अधातुओं का एक विशिष्ट गुण है।
$(c)$ यह समूह $17$ (हैलोजन) से संबंधित है। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है। चूँकि यह तत्व (क्लोरीन) तीसरे आवर्त का है,इसलिए यह अपने नीचे के तत्वों (जैसे ब्रोमीन और आयोडीन) की तुलना में छोटा है लेकिन अपने ऊपर के तत्व (फ्लोरीन) की तुलना में बड़ा है।

(N/A) $(i)$ परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम है: $Li (152) > Be (111) > B (88) > C (77) > N (74) > O (66) > F (64)$।
$(ii)$ हाँ, तत्व अब आवर्त सारणी के एक आवर्त के पैटर्न (बाएं से दाएं) में व्यवस्थित हैं।
$(iii)$ $(a)$ सबसे छोटा परमाणु क्रमांक वाला तत्व $Li$ है (परमाणु क्रमांक $3$)।
$(b)$ सबसे बड़ा परमाणु क्रमांक वाला तत्व $F$ है (परमाणु क्रमांक $9$)।
$(iv)$ आंकड़ों से हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है।
$(v)$ धातु: $Li$ (लिथियम), अधातु: $F$ (फ्लोरीन), उपधातु: $B$ (बोरॉन)।
$(vi)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बढ़ने के कारण नाभिकीय आवेश बढ़ता है। यह बढ़ा हुआ नाभिकीय आवेश संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर अधिक मजबूती से खींचता है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है।

(N/A) नाभिकीय आवेश (nuclear charge) में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। इससे धात्विक गुण कम हो जाता है और परिणामस्वरूप क्षारीय गुण भी घट जाता है।
$(b)$ बढ़े हुए नाभिकीय आवेश के कारण परमाणु आकार (atomic size) घट जाता है,जिससे विद्युत-धनात्मक (electropositive) गुण में कमी आती है।

(N/A)

विशेषता	समूह में धात्विक गुणधर्म	आवर्त में धात्विक गुणधर्म
$1.$ प्रभावी नाभिकीय आवेश	संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है क्योंकि नई कोशों के जुड़ने के कारण सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं।	संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक मजबूती से बंधे रहते हैं। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आवर्त में कोशों की संख्या समान रहती है।
$2.$ इलेक्ट्रॉन खोने या प्राप्त करने की प्रवृत्ति	समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ती है। परिणामस्वरूप,धात्विक गुण और क्षारीय गुण बढ़ते हैं।	बढ़े हुए नाभिकीय आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ती है। परिणामस्वरूप,अधात्विक गुण और अम्लीय गुण बढ़ते हैं।

(N/A) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$X (Z=7): 2, 5$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $5 + 10 = 15$ है।
$Y (Z=8): 2, 6$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $6 + 10 = 16$ है।
$Z (Z=9): 2, 7$। इसमें $2$ कोश हैं,इसलिए यह आवर्त $2$ में आता है। इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी समूह संख्या $7 + 10 = 17$ है।
$(b)$ प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है। चूंकि तीनों तत्व आवर्त $2$ के हैं और उनकी परमाणु संख्या $X$ से $Y$ से $Z$ की ओर बढ़ती है,इसलिए परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम $X > Y > Z$ है।
$(c)$ $X$ की संयोजकता $3$ है (अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है) और $Z$ की संयोजकता $1$ है (अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है)। उनकी संयोजकता के क्रॉस-मल्टीप्लिकेशन द्वारा,बनने वाले यौगिक का सूत्र $XZ_3$ है।

(N/A) तत्व का परमाणु क्रमांक इस प्रकार ज्ञात किया जाता है: परमाणु क्रमांक = द्रव्यमान संख्या - न्यूट्रॉन की संख्या।
$X$ का परमाणु क्रमांक = $35 - 18 = 17$ है।
परमाणु क्रमांक $17$ वाला तत्व क्लोरीन $(Cl)$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $17$ इलेक्ट्रॉनों को कोशों में वितरित करके निर्धारित किया जाता है: $2, 8, 7$।
चूंकि संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए समूह संख्या $10 + 7 = 17$ है।
कुल $3$ कोश भरे हुए हैं, इसलिए आवर्त संख्या $3$ है।
संयोजकता की गणना $8 - (\text{संयोजी इलेक्ट्रॉन}) = 8 - 7 = 1$ के रूप में की जाती है।

(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार घटता है। इसलिए,परमाणु आकार का बढ़ता क्रम है: $C < B < Be < Li$.
$(b)$ ये तत्व आधुनिक आवर्त सारणी के $2$रे आवर्त के हैं। इसलिए,अंतिम इलेक्ट्रॉन $L$ कोश ($2$रे कोश) में प्रवेश करता है।
$(c)$ इन तत्वों के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या उनके समूह संख्या के अनुरूप है: $Li = 1, Be = 2, B = 3, C = 4$.
$(d)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतधनात्मकता घटती है। अतः,$Li$ उनमें सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व है।

(A) परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम इस प्रकार है: $Li (52\, pm) < Na (61\, pm) < K (231\, pm) < Rb (244\, pm) < Cs (262\, pm)$।
$(i)$ सबसे छोटा परमाणु लिथियम $(Li)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $52\, pm$ है, और सबसे बड़ा परमाणु सीज़ियम $(Cs)$ है जिसकी परमाणु त्रिज्या $262\, pm$ है।
$(ii)$ आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रत्येक चरण में परमाणु में एक नया इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ता है, जिससे नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ जाती है, जिससे परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है।

(A) $(i)$ दूसरे आवर्त के तत्वों को उनकी परमाणु त्रिज्या के घटते क्रम में इस प्रकार व्यवस्थित किया गया है:

तत्व	$Li$	$Be$	$B$	$C$	$N$	$O$
त्रिज्या $(pm)$	$152$	$111$	$88$	$77$	$74$	$66$

$(ii)$ हाँ,ये तत्व अब आवर्त सारणी में एक आवर्त के पैटर्न में व्यवस्थित हैं।
$(iii)$ $Li$ की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी $(152\,pm)$ है और $O$ की परमाणु त्रिज्या सबसे छोटी $(66\,pm)$ है।
$(iv)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है क्योंकि नाभिकीय आवेश (nuclear charge) बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर:
$1$. तत्वों की धात्विक प्रकृति कम हो जाती है क्योंकि नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
$2$. संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ से $8$ तक बढ़ती है।
$3$. नाभिकीय आवेश बढ़ने और परमाणु आकार घटने के कारण,संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आकर्षण बढ़ जाता है,जिससे परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है। अतः,इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
$4$. बाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं,जबकि दाईं ओर के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि 'परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खो देते हैं' गलत है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।
फ्लोरीन $(F)$,क्लोरीन $(Cl)$,ब्रोमीन $(Br)$ और आयोडीन $(I)$ सभी समूह $17$ (हैलोजन) के तत्व हैं।
समूह में इनका क्रम $F, Cl, Br, I$ है।
अतः,परमाणु आकार के बढ़ने का सही क्रम $F < Cl < Br < I$ है।

(B) आवर्त सारणी में,जब हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,तो परमाणु आकार घटता है।
इसका कारण यह है कि प्रोटॉन की संख्या बढ़ने के साथ नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।
$Na$,$Mg$,$Al$,और $Si$ सभी $3^{rd}$ आवर्त के तत्व हैं।
इनके परमाणु क्रमांक $Na (11)$,$Mg (12)$,$Al (13)$,और $Si (14)$ हैं।
इसलिए,परमाणु आकार के घटने का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si$ है।

(D) तत्व $X$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है।
$1$. इलेक्ट्रॉनों द्वारा भरी गई कोशों (shells) की संख्या आवर्त (period) निर्धारित करती है। यहाँ,$4$ कोश $(K, L, M, N)$ हैं,इसलिए यह तत्व $4^{th}$ आवर्त का है।
$2$. संयोजी इलेक्ट्रॉनों (सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन) की संख्या समूह (group) निर्धारित करती है। यहाँ,$2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह तत्व $2^{nd}$ समूह का है।
अतः,तत्व $X$ $4^{th}$ आवर्त और $2^{nd}$ समूह से संबंधित है।

(A) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
दिए गए सभी तत्व $(Na, Mg, Al, Si, Cl)$ आवर्त सारणी के $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
बाएं से दाएं उनका स्थान इस प्रकार है: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),$Si$ (समूह $14$),और $Cl$ (समूह $17$)।
अतः,घटते धात्विक गुण का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si > Cl$ है।

(B) अधात्विक गुण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,अधात्विक गुण बढ़ता है।
दिए गए सभी तत्व $(Li, Be, C, O, F)$ आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त के हैं।
बाएं से दाएं उनका स्थान इस प्रकार है: $Li$ (समूह $1$),$Be$ (समूह $2$),$C$ (समूह $14$),$O$ (समूह $16$),$F$ (समूह $17$)।
अतः,बढ़ते हुए अधात्विक गुण का सही क्रम $Li < Be < C < O < F$ है।

(A) धात्विक गुण का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति।
एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन हो जाता है।
विकल्प $A$ के लिए: $Be, Mg, Ca$ सभी समूह $2$ में हैं। जैसे-जैसे हम समूह में $Be$ से $Mg$ और $Ca$ की ओर नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है।
विकल्प $B$ के लिए: $Li$ दूसरे आवर्त में है,जबकि $Na$ और $K$ क्रमशः तीसरे और चौथे आवर्त में हैं। $Na, Li, K$ का क्रम बढ़ता हुआ नहीं है।
विकल्प $C$ के लिए: $Mg, Al, Si$ एक ही आवर्त में हैं। धात्विक गुण $Mg$ से $Si$ की ओर जाने पर घटता है।
विकल्प $D$ के लिए: $C, N, O$ एक ही आवर्त में हैं। धात्विक गुण $C$ से $O$ की ओर जाने पर घटता है।
अतः,सही समूह $Be, Mg, Ca$ है।

(B) यह कथन असत्य है।
परमाणु आकार (या परमाणु त्रिज्या) को एक पृथक परमाणु के नाभिक के केंद्र और उसकी सबसे बाहरी कक्षा (संयोजकता कक्षा) के बीच की दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि उपान्त्य कक्षा के।

(A) यह कथन सत्य है।
$1$. धात्विक गुण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है।
$2$. एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है,जिससे उन्हें खोना कठिन हो जाता है; इसलिए धात्विक गुण घटता है।
$3$. एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है; इसलिए धात्विक गुण बढ़ता है।

(A) यह कथन $True$ (सत्य) है।
अधातुओं में अपनी उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
वे आमतौर पर अपने संयोजी कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं,जिससे ऋणायन (anions) या सहसंयोजक बंध बनते हैं।
आवर्त सारणी में,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
परिणामस्वरूप,अधातुएँ आवर्त सारणी के दाईं ओर,विशेष रूप से ऊपर की ओर स्थित होती हैं,जहाँ विद्युतऋणात्मकता के मान सबसे अधिक होते हैं।