Bohr's Model of an Atom Questions in Hindi

(N/A) बोहर का परमाणु मॉडल परमाणु को एक छोटे,धनावेशित नाभिक के रूप में वर्णित करता है जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं।
इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर या कोश कहा जाता है,जिन्हें मुख्य क्वांटम संख्या $n$ द्वारा दर्शाया जाता है।
तीन कोशों वाले परमाणु के लिए,कोशों को इस प्रकार नामित किया गया है:
$1$. पहला कोश $(n = 1)$ $K$-कोश है।
$2$. दूसरा कोश $(n = 2)$ $L$-कोश है।
$3$. तीसरा कोश $(n = 3)$ $M$-कोश है।
नाभिक इन संकेंद्रित वृत्तों के केंद्र में स्थित होता है।

(N/A) $\rightarrow$ परमाणु के केंद्र में एक छोटा धनावेशित नाभिक (न्यूक्लियस) स्थित होता है।
$\rightarrow$ परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है और नाभिक का आयतन परमाणु के आयतन की तुलना में बहुत छोटा होता है।
$\rightarrow$ परमाणु के सभी प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक में स्थित होते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु के भीतर केवल कुछ निश्चित कक्षाएं ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉनों की विविक्त कक्षाएं (discrete orbits) कहा जाता है।
$\rightarrow$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं या कोशों को $K, L, M, N$ आदि अक्षरों द्वारा या $n=1, 2, 3, 4, \dots$ संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है,जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।

(D) बोर के मॉडल के अनुसार,$K$ कोश (पहली कक्षा) की अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉन है।
$L$ कोश (दूसरी कक्षा) की अधिकतम क्षमता $8$ इलेक्ट्रॉन है।
आकृति $(ii)$ में $K$ कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं,जो नियम का उल्लंघन करता है क्योंकि $K$ कोश में केवल $2$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
आकृति $(iv)$ में $L$ कोश में $9$ इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं,जो नियम का उल्लंघन करता है क्योंकि $L$ कोश में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
अतः,आकृतियाँ $(ii)$ और $(iv)$ बोर के मॉडल का सही प्रतिनिधित्व नहीं करती हैं।

(N/A) नील्स बोर द्वारा परमाणु के मॉडल के संबंध में दी गई अभिधारणाएँ निम्नलिखित हैं:
$(i)$ परमाणु के भीतर केवल कुछ विशेष कक्षाएँ ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉनों की विविक्त (discrete) कक्षाएँ कहा जाता है।
$(ii)$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं को ऊर्जा स्तर (energy levels) या कोश कहा जाता है। परमाणु में ऊर्जा स्तरों को वृत्तों द्वारा दर्शाया जाता है। इन कक्षाओं को $K, L, M, N, \dots$ अक्षरों या $n = 1, 2, 3, 4, \dots$ संख्याओं द्वारा निरूपित किया जाता है।

(B) बोहर की अभिधारणा के अनुसार,इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट,विविक्त कक्षाओं में परिक्रमण करते हैं जिन्हें स्थिर कक्षाएं कहा जाता है। इन विविक्त कक्षाओं में परिक्रमण करते समय,इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। यह परमाणु की स्थिरता की व्याख्या करता है,क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोते हैं और नाभिक में नहीं गिरते हैं।

(N/A) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की कमियों को दूर करने के लिए नील्स बोर ने निम्नलिखित अभिधारणाएं प्रस्तुत कीं:
$(a)$ परमाणु के भीतर केवल कुछ विशेष कक्षाएं ही अनुमत हैं,जिन्हें इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षाएं (discrete orbits) कहा जाता है।
$(b)$ इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं। इन कक्षाओं या कोशों को ऊर्जा स्तर (energy levels) कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ परमाणु के बोहर मॉडल की अभिधारणाएं निम्नलिखित हैं:
- परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए केवल कुछ निश्चित कक्षाएं ही अनुमत हैं,जिन्हें विविक्त कक्षाएं कहा जाता है।
- इन विविक्त कक्षाओं में चक्कर लगाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।
$(ii)$ $15$ परमाणु क्रमांक वाले परमाणु (फास्फोरस) के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 5$ है। रेखाचित्र में केंद्र में नाभिक दर्शाया गया है,जिसके चारों ओर तीन कोश $(K, L, M)$ हैं: $K$-कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन,$L$-कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन और $M$-कोश में $5$ इलेक्ट्रॉन हैं।

(B) बोहर के मॉडल के अनुसार,किसी कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है।
पहली कक्षा $(n=1)$ के लिए,अधिकतम क्षमता $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन है।
दूसरी कक्षा $(n=2)$ के लिए,अधिकतम क्षमता $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन है।
आकृति $(ii)$ में,पहली कक्षा में $3$ इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं,जो नियम का उल्लंघन करते हैं (अधिकतम $2$ होने चाहिए)। इसलिए,यह गलत है।
आकृति $(iv)$ में,यदि इलेक्ट्रॉनों का वितरण नियम के अनुसार नहीं है,तो वह भी गलत माना जाता है। सामान्यतः,इस प्रकार के प्रश्नों में $(ii)$ और $(iv)$ को गलत मॉडल के रूप में पहचाना जाता है।

(B) बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कक्षा में समाहित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती है,जहाँ '$n$' कक्षा की संख्या (मुख्य क्वांटम संख्या) को दर्शाता है।
उदाहरण के लिए,$K$-कोश $(n=1)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2(1)^2 = 2$ है।
$L$-कोश $(n=2)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2(2)^2 = 8$ है।
अतः,सही सूत्र $2n^2$ है।