Distribution of Electrons and Valency Questions in Hindi

कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है। कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 4$ इलेक्ट्रॉन
अतः,कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 4$ के रूप में लिखा जा सकता है।
सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $11$ है। सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
पहली कक्षा या $K$-कोश $= 2$ इलेक्ट्रॉन
दूसरी कक्षा या $L$-कोश $= 8$ इलेक्ट्रॉन
तीसरी कक्षा या $M$-कोश $= 1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,सोडियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण $2, 8, 1$ के रूप में लिखा जा सकता है।

(B) $K$ कोश की अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉन है।
$L$ कोश की अधिकतम क्षमता $8$ इलेक्ट्रॉन है।
यदि दोनों कोश पूर्ण रूप से भरे हुए हैं,तो इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या दोनों कोशों में मौजूद इलेक्ट्रॉनों का योग होगी।
कुल इलेक्ट्रॉन $= 2 + 8 = 10$ इलेक्ट्रॉन।

(N/A) यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ या उससे कम है,तो संयोजकता बाहरी कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
यदि सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ से अधिक है,तो संयोजकता $8$ में से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाकर निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
क्लोरीन $(Z=17)$: $2, 8, 7$
सल्फर $(Z=16)$: $2, 8, 6$
मैग्नीशियम $(Z=12)$: $2, 8, 2$
क्लोरीन के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $7 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 7 = 1$ है।
सल्फर के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $6 > 4$,इसलिए संयोजकता $= 8 - 6 = 2$ है।
मैग्नीशियम के लिए: सबसे बाहरी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि $2 \leq 4$,इसलिए संयोजकता $= 2$ है।

(N/A) पहले अठारह तत्वों के लिए विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को लिखने के नियम निम्नलिखित हैं:
$\rightarrow$ यदि $n$ कक्षा या ऊर्जा स्तर की संख्या को दर्शाता है,तो $2n^2$ किसी दिए गए कोश या ऊर्जा स्तर में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या देता है।
इस प्रकार:
- पहली कक्षा या $K$-कोश में अधिकतम $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- दूसरी कक्षा या $L$-कोश में अधिकतम $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- तीसरी कक्षा या $M$-कोश में अधिकतम $2(3)^2 = 18$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
$\rightarrow$ परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन समायोजित हो सकते हैं।
$\rightarrow$ इलेक्ट्रॉनों को विभिन्न कक्षाओं में चरणबद्ध तरीके से भरा जाता है,जो सबसे अंदर की कक्षा से शुरू होता है। जब तक आंतरिक कक्षाएं पूरी तरह से भर नहीं जातीं,तब तक इलेक्ट्रॉन बाहरी कक्षा में प्रवेश नहीं करते हैं।

(N/A) किसी तत्व की संयोजकता उस तत्व की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित की जाती है।
तत्व की संयोजकता उसके परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$1$. सिलिकॉन की संयोजकता: सिलिकॉन की परमाणु संख्या $14$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 4$ है। चूंकि इसकी बाहरी कक्षा में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इन $4$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है। अतः,सिलिकॉन की संयोजकता $4$ है।
$2$. ऑक्सीजन की संयोजकता: ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। अतः,ऑक्सीजन की संयोजकता $2$ है।

(N/A) सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है।
एक उदासीन सोडियम परमाणु में $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ होता है।
जब सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन $(Na^{+})$ बनाता है,तो इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं।
इन $10$ इलेक्ट्रॉनों का कोशों में वितरण इस प्रकार है:
- $K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
- $L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
चूंकि $K$-कोश की अधिकतम क्षमता $2$ और $L$-कोश की $8$ है,इसलिए $Na^{+}$ में दोनों कोश पूर्णतः भरे होते हैं।

(D) $Z = 3$ का अर्थ है कि तत्व की परमाणु संख्या $3$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
चूंकि बाहरी कोश में केवल $1$ इलेक्ट्रॉन है,इसलिए स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए तत्व को $1$ इलेक्ट्रॉन खोना पड़ता है।
अतः,तत्व की संयोजकता $1$ है।
परमाणु संख्या $Z = 3$ वाला तत्व लिथियम है।

(A) क्लोरीन $(Cl)$ का परमाणु क्रमांक $17$ है।
$Cl$ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ है।
एक उदासीन $Cl$ परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7$ होती है (तीसरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉन)।
$Cl^-$ आयन अपनी संयोजी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बनता है।
अतः,$Cl^-$ आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 + 1 = 8$ है।

(B) सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,इलेक्ट्रॉन कोशों $(K, L, M, N, ...)$ में भरे जाते हैं,जिसमें प्रत्येक कोश की अधिकतम क्षमता $2n^2$ इलेक्ट्रॉन होती है।
सोडियम $(Z = 11)$ के लिए:
$K$-कोश: $2$ इलेक्ट्रॉन
$L$-कोश: $8$ इलेक्ट्रॉन
$M$-कोश: $1$ इलेक्ट्रॉन
अतः,इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है।

(A) मैग्नीशियम $(Mg)$ की परमाणु संख्या $12$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है।
पहली कक्षा ($K$-कोश,$n=1$) में अधिकतम $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
दूसरी कक्षा ($L$-कोश,$n=2$) में अधिकतम $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
शेष इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा ($M$-कोश,$n=3$) में जाते हैं।
$Mg$ $(Z=12)$ के लिए,वितरण $K$-कोश में $2$,$L$-कोश में $8$ और $M$-कोश में $2$ है।
अतः,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है।

(D) $1$ संयोजकता वाले तत्व धातु या अधातु हो सकते हैं।
उदाहरण के लिए,सोडियम $(Na)$ $1$ संयोजकता वाली एक धातु है,जबकि क्लोरीन $(Cl)$ $1$ संयोजकता वाली एक अधातु है।
अतः,$1$ संयोजकता वाले तत्व धातु या अधातु दोनों हो सकते हैं।

(B) परमाणु में प्रोटॉन की संख्या उसके परमाणु क्रमांक के बराबर होती है। यहाँ,परमाणु क्रमांक $3$ है,जो लिथियम $(Li)$ तत्व के अनुरूप है।
चूंकि परमाणु उदासीन है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर यानी $3$ है।
इस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
बाह्यतम कोश में $1$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए परमाणु $1$ इलेक्ट्रॉन का त्याग करेगा।
अतः,परमाणु की संयोजकता $1$ है।

(C) एल्युमीनियम $(Al)$ की परमाणु संख्या $13$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या है।
पहली कक्षा $(n=1)$ के लिए,क्षमता $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन है।
दूसरी कक्षा $(n=2)$ के लिए,क्षमता $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन है।
तीसरी कक्षा $(n=3)$ के लिए,शेष इलेक्ट्रॉनों को रखा जाता है। चूँकि $13 - 2 - 8 = 3$,इसलिए तीसरी कक्षा में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,इलेक्ट्रॉन वितरण $2, 8, 3$ है। इसलिए,विकल्प $(C)$ सही है।

(N/A) चित्र $(a)$ में,परमाणु की पहली कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन,दूसरी में $8$ और तीसरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि बाहरी कक्षा पूरी तरह से भरी हुई है (अष्टक नियम),इसलिए संयोजकता $0$ है।
चित्र $(b)$ में,परमाणु की पहली कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन और दूसरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है।

(B) जब कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खोता है,तो वह एक ऋण आवेश खो देता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों की तुलना में प्रोटॉन की अधिकता हो जाती है।
चूंकि तत्व $X$ की सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इस एकल इलेक्ट्रॉन को खो देगा।
एक इलेक्ट्रॉन खोने से,परमाणु पर $+1$ का शुद्ध धनात्मक आवेश आ जाता है।
अतः,आवेश की प्रकृति धनात्मक है और मान $+1$ है।

(A) क्लोरीन की परमाणु संख्या $17$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,इलेक्ट्रॉनों का वितरण कोशों में इस प्रकार होता है:
$K$ कोश $(n=1)$: $2$ इलेक्ट्रॉन
$L$ कोश $(n=2)$: $8$ इलेक्ट्रॉन
$M$ कोश $(n=3)$: $7$ इलेक्ट्रॉन
अतः,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।
$L$ कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(B) स्थायी उत्कृष्ट गैस विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के लिए परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉनों का होना आवश्यक है।
चूंकि तत्व $X$ की सबसे बाहरी कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $8 - 6 = 2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की आवश्यकता है।
जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,तो वह ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन (ऋणायन) बन जाता है।
चूंकि यह $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,इसलिए बनने वाले आयन पर आवेश $-2$ होगा।

(N/A) हीलियम परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसके पूर्ण द्विक (duplet) को दर्शाता है। चूंकि इसकी सबसे बाहरी कक्षा पहले से ही पूर्ण और स्थिर है,इसलिए इसे स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने,प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता नहीं होती है। अतः,इसकी संयोजकता $0$ है।

(0) तत्व $X$ का परमाणु क्रमांक $2$ है।
इसका अर्थ है कि इसकी $K$ कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $K$ कोश में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए यह पूरी तरह से भरी हुई है।
अतः,यह तत्व स्थिर है और इसे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की आवश्यकता नहीं है।
इसलिए,इस तत्व की संयोजकता $0$ है।

(B) हीलियम के एकमात्र ऊर्जा कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन (ड्युप्लेट) होते हैं,जबकि नियॉन और आर्गन के संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन (ऑक्टेट) होते हैं।
चूंकि इन तत्वों के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है,इसलिए उनके संयोजकता कोश पूरी तरह से भरे होते हैं।
इस स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अर्थ है कि उनमें अन्य तत्वों के साथ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है।
इसलिए,उनकी संयोजन क्षमता,या संयोजकता,$0$ के बराबर होती है।

(N/A) हीलियम परमाणु में केवल एक ही कोश ($K$-कोश) होता है,जिसकी अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने की है। चूंकि यह कोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए परमाणु स्थिर है और इसमें अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति नहीं होती है। अतः,हीलियम की संयोजकता $0$ है।

(C) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
तत्व $A$ (परमाणु संख्या $9$): $2, 7$। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है,इसलिए यह ऋणायन बनाता है।
तत्व $B$ (परमाणु संख्या $10$): $2, 8$। इसका अष्टक पूर्ण है और यह एक उत्कृष्ट गैस है,इसलिए यह अक्रिय है।
तत्व $C$ (परमाणु संख्या $13$): $2, 8, 3$। इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। धातुएं स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग देती हैं,जिससे धनायन (cation) बनता है।
अतः,तत्व $C$ अपने $3$ इलेक्ट्रॉनों को त्यागकर धनायन बनाएगा: $C (2, 8, 3) \rightarrow C^{3+} (2, 8) + 3e^-$.

(N/A) हीलियम परमाणु का संयोजकता कोश $K$-कोश है,जिसमें अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं। चूँकि $K$-कोश $2$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,इसलिए परमाणु स्थिर है और स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इसे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने,खोने या साझा करने की आवश्यकता नहीं होती है। अतः,इसकी संयोजन क्षमता या संयोजकता $0$ है।

(N/A) संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों के अष्टक का अर्थ है परमाणु के सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति। जिन परमाणुओं की संयोजकता कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं (हीलियम को छोड़कर,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं),उन्हें उत्कृष्ट गैसों के समान एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला माना जाता है। इस स्थिति को अष्टक नियम कहा जाता है,जो यह स्पष्ट करता है कि परमाणु स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति क्यों रखते हैं।

(B) परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,$K$ कोश की अधिकतम क्षमता $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कोश की $8$ इलेक्ट्रॉन है।
यह दिया गया है कि $K$ और $L$ कोश पूर्ण हैं,इसलिए उनमें क्रमशः $2$ और $8$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$M$ कोश में $5$ इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $2 + 8 + 5 = 15$ है।
चूंकि एक उदासीन परमाणु में परमाणु क्रमांक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है,इसलिए परमाणु क्रमांक $15$ है।

(C) उत्कृष्ट गैसें आवर्त सारणी के समूह $18$ के तत्व हैं। इनकी विशेषता यह है कि इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर होता है और इनकी संयोजी कोश पूर्ण होती है।
उत्कृष्ट गैसों के दो उदाहरण हीलियम $(He)$ और आर्गन $(Ar)$ हैं।

(B) $16$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व $Z$,$18$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व $X$ की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है।
$1$. तत्व $X$ ($18$ परमाणु क्रमांक) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8$ है। इसकी बाह्यतम कक्षा पूरी तरह से भरी हुई है,जिसका अर्थ है कि इसके पास एक स्थिर अष्टक विन्यास है। इसलिए,यह रासायनिक रूप से अक्रिय (उत्कृष्ट गैस) है।
$2$. तत्व $Z$ ($16$ परमाणु क्रमांक) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। इसकी बाह्यतम कक्षा में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं। एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए,इसे $2$ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता है। चूंकि इसकी संयोजकता कक्षा अपूर्ण है,इसलिए यह रासायनिक रूप से सक्रिय है।

(B) धातु $A$ (परमाणु क्रमांक $4$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 2$ है। इसकी संयोजकता $2$ है।
धातु $B$ (परमाणु क्रमांक $11$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है। इसकी संयोजकता $1$ है।
धातु $C$ (परमाणु क्रमांक $13$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 3$ है। इसकी संयोजकता $3$ है।
संयोजकता की तुलना करने पर: $B (1) < A (2) < C (3)$।
अतः,उनकी संयोजकता का बढ़ता क्रम $B < A < C$ है।

(N/A) इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 5$ है।
$(b)$ इसकी संयोजकता $3$ है। इसका कारण यह है कि परमाणु के सबसे बाहरी कोश में $5$ इलेक्ट्रॉन हैं और अपना अष्टक पूरा करने (स्थायी विन्यास प्राप्त करने) के लिए इसे $3$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।

(A) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या प्रत्येक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों का योग है: $2 + 8 + 2 = 12$ इलेक्ट्रॉन।
$(b)$ एक उदासीन परमाणु का परमाणु क्रमांक उसमें उपस्थित कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। अतः,परमाणु क्रमांक $12$ है।
$(c)$ चूँकि इस तत्व के सबसे बाहरी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,यह स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इन इलेक्ट्रॉनों को त्यागने की प्रवृत्ति रखता है। जो तत्व इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाते हैं,उन्हें धातु कहा जाता है। अतः,$X$ एक धातु है।
$(d)$ संयोजकता का निर्धारण सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा किया जाता है। चूँकि $X$ के पास $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन त्याग देता है। इसलिए,$X$ की संयोजकता $+2$ है।

(A) $Na^+$ की $K$ और $L$ कक्षाएँ पूर्णतः भरी हुई हैं।
$Na$ परमाणु की परमाणु संख्या $11$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8, 1)$ है।
जब $Na$ अपनी सबसे बाहरी $M$ कक्षा से एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Na^+$ बनाता है,तो उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8)$ हो जाता है।
यहाँ,$K$ कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं,जो दोनों पूर्णतः भरे हुए हैं।
इसके विपरीत,$He$ (परमाणु संख्या $2$) में केवल $K$ कक्षा होती है,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,और इसमें $L$ कक्षा नहीं होती है।

(N/A) $(i)$ किसी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कक्षा की संख्या या ऊर्जा स्तर का सूचकांक $(1, 2, 3, ...)$ है।
$(ii)$ किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
$(iii)$ किसी दी गई कक्षा में इलेक्ट्रॉन तब तक स्थान नहीं लेते जब तक कि उससे पहले की भीतरी कक्षाएँ पूरी तरह से भर न जाएँ; अर्थात,कक्षाएँ क्रमानुसार भरी जाती हैं।

(N/A) बोहर$-$बरी नियम:
$(i)$ किसी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कोश की संख्या है।
$(ii)$ सबसे बाहरी कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $8$ होती है।
$(iii)$ इलेक्ट्रॉनों को तब तक किसी दिए गए कोश में समायोजित नहीं किया जाता है जब तक कि आंतरिक कोश भर न जाएं। कोश चरणबद्ध तरीके से भरे जाते हैं।
$(b)$ सल्फर $(S)$ की परमाणु संख्या $16$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है।
सल्फर परमाणु का योजनाबद्ध आरेख:
परमाणु के केंद्र में नाभिक होता है,जिसमें $K$-कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन,$L$-कोश में $8$ इलेक्ट्रॉन और $M$-कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(N/A) बोर$-$बरी नियम:
$(i)$ किसी कोश में उपस्थित अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कोश की संख्या है।
$(ii)$ सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन समायोजित किए जा सकते हैं।
$(iii)$ इलेक्ट्रॉनों को तब तक बाहरी कोश में स्थान नहीं मिलता जब तक कि भीतरी कोश पूरी तरह से भर न जाएं।
$(b)$ इलेक्ट्रॉनिक संरचना:
$(i)$ तत्व $X$ (परमाणु क्रमांक $17$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। इसमें $K$ कोश में $2$,$L$ कोश में $8$ और $M$ कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(ii)$ तत्व $Y$ (परमाणु क्रमांक $16$): इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। इसमें $K$ कोश में $2$,$L$ कोश में $8$ और $M$ कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(N/A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु क्रमांक $(Z)$ द्वारा निर्धारित किया जाता है:
सल्फर $(S)$: परमाणु क्रमांक $Z = 16$. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $2, 8, 6$.
ऑक्सीजन $(O)$: परमाणु क्रमांक $Z = 8$. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $2, 6$.
$(b)$ संयोजकता किसी तत्व की संयोजन क्षमता है।
ऑक्सीजन $(O)$ के लिए: इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
सल्फर $(S)$ के लिए: इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
$(c)$ नहीं,वे समस्थानिक नहीं हैं। समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। चूंकि सल्फर और ऑक्सीजन के परमाणु क्रमांक अलग-अलग ($16$ और $8$) हैं,इसलिए वे अलग-अलग तत्व हैं।

(D) परमाणु के तीन उप-परमाण्विक कण इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं।
$(b) (i)$ $K$ कोश पहली कक्षा है और इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं। $L$ कोश दूसरी कक्षा है और इसमें $5$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 5 = 7$ है। चूँकि परमाणु उदासीन होता है,इसलिए परमाणु संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर यानी $7$ होगी।
$(ii)$ संयोजकता अष्टक पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। बाहरी कोश ($L$ कोश) में $5$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,अष्टक पूरा करने के लिए इसे $3$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है। अतः,इसकी संयोजकता $3$ (या $-3$) है।
$(iii)$ $7$ परमाणु संख्या वाला तत्व नाइट्रोजन $(N)$ है।

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $Y: 3, 8, 2$ और $Z: 2, 8, 9$ संभव नहीं हैं। बोर-बरी योजना के अनुसार,पहली कक्षा ($K$-कोश) में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं और किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में अधिकतम $8$ इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
$(b)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और संयोजकता इस प्रकार हैं:

तत्व	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(K, L, M)$	संयोजकता
फ्लोरीन $(9)$	$2, 7$	$1$
एल्युमीनियम $(13)$	$2, 8, 3$	$3$
आर्गन $(18)$	$2, 8, 8$	$0$

(FALSE) यह कथन असत्य है।
सोडियम $(Na)$ की परमाणु संख्या $11$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ है। एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए,यह एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर $+1$ आवेश वाला सोडियम आयन $(Na^+)$ बनाता है। यह $Na^{2+}$ बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन नहीं त्यागता है क्योंकि स्थिर आंतरिक कोश से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
संयोजकता को किसी तत्व की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
जिन तत्वों की संयोजकता $1$ होती है,उन्हें एकसंयोजक (monovalent) तत्व कहा जाता है (उदाहरण के लिए,$Na$,$Cl$,$H$)।
$2$ संयोजकता वाले तत्वों को द्विसंयोजक (divalent) और $3$ संयोजकता वाले तत्वों को त्रिसंयोजक (trivalent) कहा जाता है।

(D) दिए गए परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Na (11): 2, 8, 1$
$Cl (17): 2, 8, 7$
$Al (13): 2, 8, 3$
$Ar (18): 2, 8, 8$
$Ar_{18}^{40}$ सबसे स्थिर परमाणु है क्योंकि इसकी सबसे बाहरी कक्षा $8$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरी हुई है,जिससे यह एक स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करता है।

(B) तत्व $= X$
परमाणु क्रमांक $= 16$
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $= 2, 8, 6$
चूंकि बाहरी कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अष्टक पूरा करने के लिए तत्व को $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।
संयोजकता $= 8 - 6 = 2$.

(N/A) संयोजकता: किसी तत्व के परमाणु की संयोजन शक्ति (combining capacity) को उसकी संयोजकता कहा जाता है।
संयोजी इलेक्ट्रॉनों से अंतर: संयोजकता परमाणु की संयोजन शक्ति है,जबकि संयोजी इलेक्ट्रॉन परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$O$ और $F$ की संयोजकता: ऑक्सीजन $(O)$ की परमाणु संख्या $8$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 6$ है। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $2$ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
फ्लोरीन $(F)$ की परमाणु संख्या $9$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 7$ है। अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है।

(D) क्लोरीन $(Cl)$ का परमाणु क्रमांक $17$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।
इसका अर्थ है कि इसकी उदासीन अवस्था में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब यह क्लोराइड आयन $(Cl^{-})$ बनाता है,तो यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
$Cl^{-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8$ हो जाता है।
अतः,$Cl^{-}$ आयन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है।

(C) संयोजकता किसी तत्व की संयोजन क्षमता होती है।
$1$ संयोजकता वाले तत्व धातु या अधातु हो सकते हैं।
उदाहरण के लिए,सोडियम $(Na)$ $1$ संयोजकता वाली एक धातु है (यह $1$ इलेक्ट्रॉन खोती है)।
क्लोरीन $(Cl)$ $1$ संयोजकता वाला एक अधातु है (यह $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है)।
अतः,$1$ संयोजकता वाले तत्व या तो धातु या अधातु हो सकते हैं।

(A) परमाणु में प्रोटॉन की संख्या उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ को निर्धारित करती है।
यहाँ,प्रोटॉन की संख्या $3$ है,इसलिए परमाणु क्रमांक $3$ है।
$3$ परमाणु क्रमांक वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$ है।
चूंकि परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में $1$ इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इस $1$ इलेक्ट्रॉन को त्याग देगा।
अतः,परमाणु की संयोजकता $1$ है।

(B) एल्युमीनियम $(Al)$ की परमाणु संख्या $13$ है।
बोर-बरी योजना के अनुसार,किसी कोश में समाहित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है,जहाँ $n$ कोश की संख्या है।
$K$ कोश $(n=1)$ के लिए,क्षमता $2(1)^2 = 2$ इलेक्ट्रॉन है।
$L$ कोश $(n=2)$ के लिए,क्षमता $2(2)^2 = 8$ इलेक्ट्रॉन है।
शेष इलेक्ट्रॉन $M$ कोश $(n=3)$ में जाते हैं।
$13$ इलेक्ट्रॉनों के लिए,वितरण $K$ कोश में $2$,$L$ कोश में $8$ और $M$ कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन होता है।
अतः,इलेक्ट्रॉन वितरण $2, 8, 3$ है।

(TRUE) सत्य।
संयोजकता को किसी तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है। यह उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है जिन्हें एक परमाणु को एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (आमतौर पर अपनी सबसे बाहरी कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन) प्राप्त करने के लिए खोने,प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता होती है।