$27 \, ^oC$ पर $2 \text{ mole}$ $N_2$ गैस को $-73 \, ^oC$ पर $1 \text{ mole}$ $He$ गैस के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का अंतिम तापमान $T_{\text{mix}}$ ज्ञात कीजिए।

दो ऊष्मीय रूप से कुचालक पात्रों $1$ और $2$ में हवा भरी है,जिनके तापमान $T_1, T_2$,दाब $P_1, P_2$ और आयतन $V_1, V_2$ हैं। यदि उन्हें जोड़ने वाला वाल्व खोल दिया जाए,तो साम्यावस्था मिश्रण का तापमान क्या होगा?

$1 \,atm$ के दबाव पर $1$ लीटर ऑक्सीजन और $0.5 \,atm$ के दबाव पर $2$ लीटर नाइट्रोजन को $1 \,L$ आयतन वाले पात्र में डाला जाता है। यदि तापमान में कोई परिवर्तन न हो, तो गैस के मिश्रण का अंतिम दबाव ($atm$ में) क्या होगा?

$1 \text{ mole}$ आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma_1 = 5/3)$ को $1 \text{ mole}$ द्विपरमाणुक गैस $(\gamma_2 = 7/5)$ के साथ मिश्रित किया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या है? $\gamma$ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात दर्शाता है।

एक गैस मिश्रण में तापमान $T$ पर $2.0$ मोल ऑक्सीजन और $4.0$ मोल नियॉन है। सभी कंपन विधाओं (vibrational modes) को नगण्य मानते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा की गणना करें। (ऑक्सीजन में दो घूर्णन विधाएं हैं।)

$27^{\circ}\, \text{C}$ तापमान पर $3\, \text{mole}$ आदर्श गैस को $227^{\circ}\, \text{C}$ तापमान पर $2\, \text{mole}$ आदर्श गैस के साथ मिलाया जाता है। यदि ऊर्जा का कोई ह्रास न हो, तो मिश्रण का संतुलन तापमान $(^{\circ}\, \text{C})$ ज्ञात कीजिए।