अम्लीय माध्यम में 1 mol KMnO_4 को रंगहीन करन | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4

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$2$

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(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2 \ mol$ $KMnO_4$,$5 \ mol$ $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।अतः,$1 \ mol$ $KMnO_4$,$\frac{5}{2} = 2.5 \ mol$ $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करेगा।

कॉलम-$I$	कॉलम-$II$
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$	$P$. $2$
$B$. $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+}$	$Q$. $6$
$C$. $2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6$	$R$. $3$
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$	$S$. $1$

अम्लीय माध्यम में $1 \ mol$ $KMnO_4$ को रंगहीन करने के लिए कितने मोल $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है ($.5$ में)?

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