$(i)$ $298 \ K$ તાપમાને $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ માટે $\Delta G^{\Theta} = -16.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $K_p$ શોધો.
$(ii)$ $298 \ K$ તાપમાને,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ માટે $K_p$ અને $\Delta G^{\Theta}$ ની ગણતરી કરો.

(N/A) $(i)$ $\Delta G^{\Theta} = -RT \ln K_p$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:
$-16500 \ J \ mol^{-1} = -(8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (298 \ K) \times \ln K_p$
$\ln K_p = \frac{16500}{8.314 \times 298} \approx 6.658$
$K_p = e^{6.658} \approx 779.4$
$(ii)$ પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ એ પ્રથમ પ્રક્રિયા કરતા બમણી છે.
તેથી,$\Delta G^{\Theta}_{new} = 2 \times (-16.5 \ kJ \ mol^{-1}) = -33 \ kJ \ mol^{-1}$.
$K_{p, new} = (K_p)^2 = (779.4)^2 \approx 6.07 \times 10^5$.