एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 40 min में 25 % प | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$ है।यहाँ अभिक्रिया $25 \%$ पूर्ण ह

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{2.303}{40} 	imes \log \frac{4}{3}$

Vedclass · Answer

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$ है।यहाँ अभिक्रिया $25 \%$ पूर्ण होती है,इसलिए यदि प्रारंभिक सांद्रता $[A]_{0} = 100$ है,तो शेष सांद्रता $[A]_{t} = 100 - 25 = 75$ होगी।समय $t = 40 \ min$ है।इन मानों को सूत्र में रखने पर:$k = \frac{2.303}{40} \log_{10} \frac{100}{75}$ प्राप्त होता है।भिन्न $\frac{100}{75}$ को सरल करने पर $\frac{4}{3}$ मिलता है।अतः,$k = \frac{2.303}{40} \log_{10} \frac{4}{3}$।

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $40 \ min$ में $25 \%$ पूर्ण होती है। अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k$ क्या है?

Similar Questions

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $0.693 \times 10^{-2} \ min^{-1}$ है। इसका अर्ध-आयु काल क्या है ($s$ में)?

एक अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.69 \times 10^{-1} \ min^{-1}$ है और प्रारंभिक सांद्रता $0.2 \ mol \ L^{-1}$ है। अर्ध-आयु काल ........ $\sec$ है।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module