एक बफर विलयन में दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार क | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ यहाँ दुर्बल अम्ल और उसके लवण की स

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$4.7447$

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(A) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ यहाँ दुर्बल अम्ल और उसके लवण की सांद्रता समान है,अर्थात $[	ext{Salt}] = [	ext{Acid}]$। अतः,समीकरण सरल होकर हो जाता है: $pH = pK_{a} = -\log K_{a}$ दिया गया है $K_{a} = 1.8 	imes 10^{-5}$। $pH = -\log (1.8 	imes 10^{-5}) = -(\log 1.8 + \log 10^{-5})$ $pH = -(\log 1.8 - 5) = 5 - \log 1.8$ $\log 1.8 \approx 0.2553$ का उपयोग करने पर: $pH = 5 - 0.2553 = 4.7447$

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$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

$0.1 \ M \ NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) के विलयन में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ मिलाने पर $pH$ में क्या परिवर्तन होगा? (दिया है: $NH_4OH$ का $K_b = 1.77 \times 10^{-5}$)

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$298 \text{ K}$ पर, एक बफर विलयन में $X^-$ और $HX$ की सांद्रता समान है। $X^-$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। इस बफर विलयन की $pH$ क्या है?

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

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