0.1 M, 60 mL NH_4Cl (K_h = 10^{-9}) का 0.2 | vedclass

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Question

(B) $1$. $NH_4Cl$ के प्रारंभिक मोल $= 0.1 \ M 	imes 0.060 \ L = 0.006 \ mol$. $2$. तुल्यांक बिंदु तब प्राप्त होता है जब $NaOH$ के मोल $NH_4Cl$ के मोल

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$8.699$

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(B) $1$. $NH_4Cl$ के प्रारंभिक मोल $= 0.1 \ M 	imes 0.060 \ L = 0.006 \ mol$. $2$. तुल्यांक बिंदु तब प्राप्त होता है जब $NaOH$ के मोल $NH_4Cl$ के मोल के बराबर हों,यानी $0.006 \ mol$. $3$. तुल्यांक बिंदु के लिए आवश्यक $NaOH$ का आयतन $= \frac{0.006 \ mol}{0.2 \ M} = 0.030 \ L = 30 \ mL$. $4$. $\frac{1}{3}$ तुल्यांक बिंदु पर,जोड़े गए $NaOH$ के मोल $= \frac{1}{3} 	imes 0.006 = 0.002 \ mol$. $5$. अभिक्रिया: $NH_4^+ + OH^- ightarrow NH_3 + H_2O$. $6$. अभिक्रिया के बाद: $NH_4^+ = 0.004 \ mol$,$NH_3 = 0.002 \ mol$. $7$. कुल आयतन $= 60 \ mL + 10 \ mL = 70 \ mL = 0.070 \ L$. $8$. यह एक क्षारीय बफर बनाता है: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$. $9$. $K_h = \frac{K_w}{K_b} = 10^{-9}$ होने के कारण,$K_b = 10^{-5}$. $10$. $pOH = 5 + \log(2) = 5.301$. $11$. $pH = 14 - 5.301 = 8.699$.

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन ($mL$ में)	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल के सोडियम लवण का आयतन ($mL$ में)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$0.1 \ M, 60 \ mL$ $NH_4Cl$ $(K_h = 10^{-9})$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन किया जाता है। $\frac{1}{3}$ तुल्यांक बिंदु पर $pH$ क्या होगा?

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