0.2 M HCl के 75 mL को 1 M HCl के 25 mL | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: मिश्रण में $HCl$ के कुल मोलों की गणना करें।$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 0.075 \ L = 0.015 \ mol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M \

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$1$

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(A) चरण $1$: मिश्रण में $HCl$ के कुल मोलों की गणना करें।$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 0.075 \ L = 0.015 \ mol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M 	imes 0.025 \ L = 0.025 \ mol$कुल मोल $n = n_1 + n_2 = 0.015 + 0.025 = 0.040 \ mol$चरण $2$: अंतिम विलयन के कुल आयतन की गणना करें।$V_{total} = 75 \ mL + 25 \ mL + 300 \ mL = 400 \ mL = 0.4 \ L$चरण $3$: $HCl$ की अंतिम मोलरता की गणना करें।$M_{final} = \frac{n}{V_{total}} = \frac{0.040 \ mol}{0.4 \ L} = 0.1 \ M$चरण $4$: $pH$ की गणना करें।$[H^+] = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$$pH = -\log_{10}[H^+] = -\log_{10}(10^{-1}) = 1$

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