मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ और साम्य स्थिरांक $(K)$ के बीच सही संबंध है:

एक काल्पनिक उत्क्रमणीय अभिक्रिया $\frac{1}{2} A_{2(g)} + \frac{3}{2} B_{2(g)} \rightarrow AB_{3(g)}$; $\Delta H = -20 \, kJ$ के लिए,यदि $A_2, B_2$ और $AB_3$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $60, 40$ और $50 \, J K^{-1} mol^{-1}$ है,तो किस तापमान $(K)$ पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी?

मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^o$,साम्य स्थिरांक $K_p$ से किस प्रकार संबंधित है?

$50^\circ$ $C$ और $2 \text{ atm}$ दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$। $N_2O_5$ का $50\%$ वियोजन होता है। इस तापमान पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का परिमाण $x$ है। $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$।

$298 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $CH_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए, जहाँ $K_p = 2 \times 10^{17}$ और $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ है।

$25\,^oC$ पर अभिक्रिया ${N_2O_4}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2_{(g)}}$ के लिए,यदि $N_2O_4$ और $NO_2$ के लिए $\Delta G_f^o$ क्रमशः $23.49 \, KCal$ और $12.39 \, KCal$ हैं,तो अभिक्रिया के लिए $K_p$ क्या होगा ($, atm$ में)?