જો સિસ્ટમ પર $5 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને સિસ્ટમ દ્વારા $1 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરવામાં આવે,તો આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $kJ$ માં શોધો.

એક વાયુને અવાહક પાત્રમાં $10 \ atm$ ના અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ $4.2 \ L$ થી $5.2 \ L$ ના પ્રારંભિક કદ સુધી વિસ્તરણ કરવા દેવામાં આવે છે. વાયુની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta E$ કેટલો હશે $:-$

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર ગણો જ્યારે કરવામાં આવેલ કાર્ય $-800 \ J$ હોય અને આંતરિક ઉર્જામાં વધારો $600 \ J$ હોય. ($J$ માં)

જો $2 \text{ mole}$ આદર્શ વાયુ $27^{\circ}C$ તાપમાને $1 \text{ dm}^3$ થી $1 \text{ m}^3$ સુધી સમતાપીય અને પ્રતિવર્તી રીતે વિસ્તરણ પામે, તો થયેલ કાર્યની ગણતરી કરો. [$R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$] ($\text{ kJ}$ માં)

$25\,^{\circ}C$ અને $1\,atm$ દબાણે $CH_3COOH_{(l)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = -874\,kJ$ છે. તો આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $(\Delta E) = ...\,kJ$ થશે.

બંધ પાત્રમાં $2 \ mol$ કાર્બન મોનોક્સાઈડ અને $1 \ mol$ ઓક્સિજનનું મિશ્રણ પ્રજ્વલિત થઈને કાર્બન ડાયોક્સાઈડ બનાવે છે. જો $\Delta H$ એન્થાલ્પી ફેરફાર હોય અને $\Delta U$ એ આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર હોય,તો: