यदि $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ की त्रिज्याएँ क्रमशः $95 \, pm$ और $181 \, pm$ हैं, तो $NaCl$ के एकक कोष्ठिका (unit cell) के किनारे की लंबाई $=$ ...... $pm$ होगी।

क्रिस्टल संरचना निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित में से किस उपकरण का उपयोग किया जाता है?

एक धातु $fcc$ जालक (lattice) में है। इकाई सेल की कोर लंबाई $404 \, pm$ है। धातु का घनत्व $2.72 \, g \, cm^{-3}$ है। धातु का मोलर द्रव्यमान :- ............ $g \, mol^{-1}$ है ( $N_A$ आवोगाद्रो स्थिरांक $= 6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}$ )

$92 \ g \ mol^{-1}$ मोलर द्रव्यमान वाले तत्व के लिए इकाई सेल (unit cell) का आयतन ज्ञात कीजिए जो $bcc$ संरचना बनाता है,दिया गया है $\left[\varrho \times N_{A} = 5.0 \times 10^{24} \ g \ cm^{-3} \ mol^{-1}\right]$

एक धातु (परमाणु द्रव्यमान $= 50$) की संरचना अंतः केंद्रित घनीय $(bcc)$ है। यदि धातु का घनत्व $5.96 \, g \, cm^{-3}$ है,तो इकाई सेल का आयतन ............ $\times 10^{-24} \, cm^3$ होगा।

ज़ेनॉन $fcc$ जालक में क्रिस्टलीकृत होता है और इकाई सेल की कोर लंबाई $620 \ pm$ है। $Xe$ परमाणु की त्रिज्या क्या है ($pm$ में)?