जब 10.8 ,eV ऊर्जा वाला एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोज | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) की ऊर्जा $-13.6 \,eV$ है। $n=1$ से $n=2$ अवस्था में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_

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$H$ परमाणु $10.2 \,eV$ ऊर्जा को अवशोषित करेगा और इलेक्ट्रॉन $0.6 \,eV$ ऊर्जा के साथ बाहर निकलेगा।

Vedclass · Answer

(C) हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) की ऊर्जा $-13.6 \,eV$ है। $n=1$ से $n=2$ अवस्था में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_2 - E_1 = -3.4 \,eV - (-13.6 \,eV) = 10.2 \,eV$ है। चूंकि आपतित इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $10.8 \,eV$ है,इसलिए $H$ परमाणु उत्तेजित होने के लिए $10.2 \,eV$ ऊर्जा अवशोषित करेगा और शेष ऊर्जा $(10.8 \,eV - 10.2 \,eV = 0.6 \,eV)$ इलेक्ट्रॉन के पास गतिज ऊर्जा के रूप में रहेगी।

जब $10.8 \,eV$ ऊर्जा वाला एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन $(H)$ परमाणु से टकराता है,तो क्या होगा?

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