प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,दर स्थिरांक $k$ तापमान $(T)$ पर समीकरण $\log \, k = - \frac{2000}{T} + 0.6$ के अनुसार निर्भर करता है। पूर्व-घातांकीय कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_a$ क्रमशः हैं:

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $k = (4.5 \times 10^{11} \ s^{-1}) e^{-28000 \ K / T}$ का पालन करता है। सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना करें।

अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $50 \, kcal$ है। तो इसकी पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी?

दिए गए व्यंजक $r = P Z_{AB} e^{-E_a/RT}$ में,किस पद को त्रिविम कारक (steric factor) कहा जाता है?

दिए गए कथन/कथनों में से सही कथन/कथनों की संख्या $.....$ है।
$(A)$ दर स्थिरांक की तापमान पर निर्भरता जितनी अधिक होगी,सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ उतनी ही अधिक होगी।
$(B)$ यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है,तो उसकी दर तापमान से स्वतंत्र होती है।
$(C)$ दर स्थिरांक की तापमान पर निर्भरता जितनी अधिक होगी,सक्रियण ऊर्जा उतनी ही कम होगी।
$(D)$ यदि तापमान और दर स्थिरांक के बीच कोई संबंध नहीं है,तो इसका मतलब है कि अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ऋणात्मक है।

उत्प्रेरक $A$ एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा को $300 \ K$ पर $10 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है। दर का अनुपात $\frac{k_{T, \text{Catalysed}}}{k_{T, \text{Uncatalysed}}}$ $e^{x}$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए [निकटतम पूर्णांक]।
[मान लीजिए कि दोनों मामलों में पूर्व-घातांकीय कारक समान है।
दिया गया है $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]