यदि 10^{-6} M HCl को 100 गुना तनु किया जाता | vedclass

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Question

(C) $HCl$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 10^{-6} \ M$ है। $100$ गुना तनु करने के बाद,$HCl$ की नई सांद्रता $= \frac{10^{-6}}{100} = 10^{-8} \ M$ होगी। अत्यंत

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$6.95$

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(C) $HCl$ की प्रारंभिक सांद्रता $= 10^{-6} \ M$ है। $100$ गुना तनु करने के बाद,$HCl$ की नई सांद्रता $= \frac{10^{-6}}{100} = 10^{-8} \ M$ होगी। अत्यंत तनु विलयनों में,जल से प्राप्त $H^+$ आयनों के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। कुल $[H^+] = [H^+]_{HCl} + [H^+]_{water} = 10^{-8} + 10^{-7} \ M$. $[H^+] = 10^{-8} + 10 	imes 10^{-8} = 11 	imes 10^{-8} \ M$. $pH = -\log[H^+] = -\log(11 	imes 10^{-8}) = 8 - \log(11) = 8 - 1.0414 = 6.9586 \approx 6.95$.

यदि $10^{-6} \ M \ HCl$ को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो इसका $pH$ होगा:

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$20 \ mL$ $0.1 \ N \ HCl$ को $20 \ mL$ $0.001 \ N \ KOH$ में मिलाने पर,प्राप्त विलयन का $pH$ होगा:

निम्नलिखित में से किसका $pH$ $12$ है?

एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल $(H_2A)$ के $0.05 \,M$ विलयन का $pH$ क्या है?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

$H_2SO_4$ के सेंटीमोलर विलयन का $pH$ क्या है?

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