500^{circ}C पर Al_2O_3 के अपघटन के लिए मुक्त | vedclass

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Question

(D) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ और सेल विभव $(E_{cell})$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta G = -nFE_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ,$\Delta G

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$2.5$

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(D) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ और सेल विभव $(E_{cell})$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta G = -nFE_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ,$\Delta G = +966 \ kJ \ mol^{-1} = 966000 \ J \ mol^{-1}$ है।अभिक्रिया $\frac{2}{3} Al_2O_3 	o \frac{4}{3} Al + O_2$ के लिए,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से $0$ में परिवर्तित होती है। स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $(n)$ = $\frac{4}{3} 	imes 3 = 4$ है।$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = -\frac{\Delta G}{nF} = -\frac{966000}{4 	imes 96500}$ है।चूंकि अपघटन एक गैर-स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया है,इसलिए आवश्यक बाहरी विभव $E_{ext} = -E_{cell} = \frac{966000}{386000} \approx 2.5 \ V$ होगा।

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दिया गया है $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^o = 0.15 \, V$,$E_{Cu^{2+}/Cu}^o = 0.34 \, V$. $Cu^{+}/Cu$ हाफ-सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ............. $V$ है।

यदि $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ और $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ दिया गया है,तो $E_{Cu^{+}/Cu}^{\circ}$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $V$ में ज्ञात कीजिए।

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