હાઇડ્રોજન પરમાણુની n^{th}મી કક્ષામાં રહેલા ઇલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઇલેકટ્રોનની $n^{th}$મી કક્ષામાં ઊર્જાનું સૂત્ર $E_n = - \frac{13.6}{n^2} \ eV$ છે.પ્રથમ કક્ષા માટે $(n = 1)$: $E_1 = - \frac{13.6}{1^2} = - 13.6 \

Vedclass · Accepted Answer

$12.09$

Vedclass · Answer

(C) ઇલેકટ્રોનની $n^{th}$મી કક્ષામાં ઊર્જાનું સૂત્ર $E_n = - \frac{13.6}{n^2} \ eV$ છે.પ્રથમ કક્ષા માટે $(n = 1)$: $E_1 = - \frac{13.6}{1^2} = - 13.6 \ eV$.ત્રીજી કક્ષા માટે $(n = 3)$: $E_3 = - \frac{13.6}{3^2} = - \frac{13.6}{9} \approx - 1.51 \ eV$.ઇલેકટ્રોનને પ્રથમ કક્ષામાંથી ત્રીજી કક્ષામાં લઈ જવા માટે જરૂરી ઊર્જા $\Delta E = E_3 - E_1$ છે.$\Delta E = - 1.51 - (- 13.6) = 12.09 \ eV$.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n^{th}$ કક્ષામાં ઊર્જા $E_n$ છે,તો સિંગલી આયોનાઇઝ્ડ હિલિયમ પરમાણુની $n^{th}$ કક્ષામાં ઊર્જા કેટલી હશે?

જેમ $n$ (કક્ષાની સંખ્યા) વધે છે,તેમ ક્રમિક ઉર્જા સ્તરો વચ્ચેનો ઉર્જાનો તફાવત

$4^{\text{th}}$ ઉર્જા સ્તરમાં રહેલા પરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન દ્વારા ઉત્સર્જિત વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module