एक बंद पात्र में 8,g ऑक्सीजन और 7,g नाइट्रोजन | vedclass

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Question

(C) ऑक्सीजन के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ $8/32 = 0.25\,mol$ है।नाइट्रोजन के मोलों की संख्या $(n_{N_2})$ $7/28 = 0.25\,mol$ है।डाल्टन के आंशिक दबाव क

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$5$

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(C) ऑक्सीजन के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ $8/32 = 0.25\,mol$ है।नाइट्रोजन के मोलों की संख्या $(n_{N_2})$ $7/28 = 0.25\,mol$ है।डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,कुल दबाव $P_{total} = (n_{O_2} + n_{N_2}) \frac{RT}{V} = 10\,atm$ है।चूंकि $n_{O_2} = n_{N_2} = 0.25\,mol$,इसलिए प्रत्येक गैस का आंशिक दबाव समान होगा।$P_{O_2} = P_{N_2} = \frac{10}{2} = 5\,atm$।जब ऑक्सीजन को हटा दिया जाता है,तो पात्र में केवल नाइट्रोजन शेष रहता है।अतः,सिस्टम में नया दबाव नाइट्रोजन के आंशिक दबाव के बराबर होगा,जो कि $5\,atm$ है।

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दिए गए तापमान पर,$\rho$ घनत्व वाली एक आदर्श गैस का दबाव किसके समानुपाती होता है?

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