એક વાયુ મિશ્રણમાં તાપમાન T પર 2.0 મોલ ઓક્સિજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઓક્સિજન $(O_{2})$ એ દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુ છે. વાઇબ્રેશનલ મોડ્સને અવગણતા, તેની મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom) $(f_{O_2})$ $3$ (સ્થાનાંતરીય) $+

Vedclass · Accepted Answer

$11$

Vedclass · Answer

(A) ઓક્સિજન $(O_{2})$ એ દ્વિ-પરમાણ્વિક વાયુ છે. વાઇબ્રેશનલ મોડ્સને અવગણતા, તેની મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom) $(f_{O_2})$ $3$ (સ્થાનાંતરીય) $+ 2$ (ભ્રમણીય) $= 5$ છે.આદર્શ વાયુના $n$ મોલની આંતરિક ઉર્જા $U = n \cdot \frac{f}{2} RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$2.0$ મોલ $O_{2}$ માટે:$U_{O_2} = 2.0 	imes \frac{5}{2} RT = 5 RT$.નિયોન $(Ne)$ એ એક-પરમાણ્વિક વાયુ છે. તેની મુક્તિની માત્રા $(f_{Ne})$ $3$ (સ્થાનાંતરીય) છે.$4.0$ મોલ $Ne$ માટે:$U_{Ne} = 4.0 	imes \frac{3}{2} RT = 6 RT$.તંત્રની કુલ આંતરિક ઉર્જા એ વ્યક્તિગત ઘટકોની આંતરિક ઉર્જાનો સરવાળો છે:$U_{total} = U_{O_2} + U_{Ne} = 5 RT + 6 RT = 11 RT$.

Similar Questions

$27^{\circ}C$ તાપમાને રહેલા $22 \ gm$ $CO_2$ માં $37^{\circ}C$ તાપમાને રહેલા $16 \ gm$ $O_2$ ઉમેરતા અંતિમ તાપમાન $^oC$ માં કેટલું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module