બીજા આવર્તના તત્વોમાં,વાસ્તવિક આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $Li < B < Be < C < O < N < F < Ne$ છે. સમજાવો કે શા માટે:
$(i)$ $Be$ ની $\Delta_{i}H$,$B$ કરતા વધારે છે.
$(ii)$ $O$ ની $\Delta_{i}H$,$N$ અને $F$ કરતા ઓછી છે.

(A) $(i)$ આયનીકરણની પ્રક્રિયા દરમિયાન,બેરિલિયમ પરમાણુમાંથી દૂર થતો ઇલેક્ટ્રોન $2s$-ઇલેક્ટ્રોન છે,જ્યારે બોરોન પરમાણુમાંથી દૂર થતો ઇલેક્ટ્રોન $2p$-ઇલેક્ટ્રોન છે.
$2s$-ઇલેક્ટ્રોન $2p$-ઇલેક્ટ્રોન કરતા કેન્દ્ર સાથે વધુ મજબૂતીથી જોડાયેલા હોય છે. તેથી,બેરિલિયમના $2s$-ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે બોરોનના $2p$-ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા કરતા વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી,બેરિલિયમની $\Delta_{i}H$ બોરોન કરતા વધારે છે.
$(ii)$ નાઇટ્રોજન $(1s^2 2s^2 2p^3)$ માં,ત્રણ $2p$-ઇલેક્ટ્રોન ત્રણ અલગ-અલગ પરમાણ્વીય કક્ષકોમાં ગોઠવાયેલા હોય છે,જે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ કક્ષા દર્શાવે છે. ઓક્સિજન $(1s^2 2s^2 2p^4)$ માં,ચારમાંથી બે $2p$-ઇલેક્ટ્રોન એક જ $2p$-કક્ષકમાં હોય છે,જેના કારણે ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધે છે. પરિણામે,ઓક્સિજનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા નાઇટ્રોજન કરતા ઓછી હોય છે.
ફ્લોરિનમાં ઓક્સિજન કરતા એક પ્રોટોન વધુ હોવાથી તેનો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ હોય છે. આથી સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન પર વધુ આકર્ષણ બળ લાગે છે,જેના કારણે ફ્લોરિનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો મુશ્કેલ બને છે. આમ,ઓક્સિજનની $\Delta_{i}H$ નાઇટ્રોજન અને ફ્લોરિન બંને કરતા ઓછી છે.