कथन (A): एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के समान | vedclass

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Question

(B) और $(R)$ दोनों सत्य कथन हैं, लेकिन $(R)$, $(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।बफर विलयन का $pH$, हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:$pH = pK_a

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$(A)$ और $(R)$ दोनों सत्य हैं और $(R)$, $(A)$ की सही व्याख्या नहीं है

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(B) और $(R)$ दोनों सत्य कथन हैं, लेकिन $(R)$, $(A)$ की सही व्याख्या नहीं है।बफर विलयन का $pH$, हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है:$pH = pK_a + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$जब लवण और अम्ल के मोल समान होते हैं, $[	ext{salt}] = [	ext{acid}]$, तो:$pH = pK_a + \log(1) = pK_a = 4.8$.अतः, $(A)$ सत्य है। $25^{\circ} C$ पर पानी का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ वास्तव में $10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है, जो $(R)$ को एक सत्य कथन बनाता है, लेकिन यह बफर के $pH$ की गणना की व्याख्या नहीं करता है।

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$0.1 \, M \, CH_3COOH$ और $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ युक्त $2 \, L$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

$300 \, mL \, 0.3 \, M \, NH_3$ और $500 \, mL \, 0.5 \, M \, NH_4Cl$ के मिश्रण द्वारा तैयार बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $NH_3$ के लिए $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ दिया गया है।

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