मान लीजिए कि प्रत्येक अभिक्रिया एक खुले पात्र | vedclass

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Question

(A) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन ($\Delta E$ या $\Delta U$) के बीच का संबंध समीकरण $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द

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$H_{2(g)} + Br_{2(g)} 	o 2HBr_{(g)}$

Vedclass · Answer

(A) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन ($\Delta E$ या $\Delta U$) के बीच का संबंध समीकरण $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है। यहाँ,$\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है,जिसकी गणना इस प्रकार की जाती है: $\Delta n_g = \sum n_g(	ext{products}) - \sum n_g(	ext{reactants})$. $\Delta H = \Delta E$ के लिए,$\Delta n_g RT$ पद $0$ के बराबर होना चाहिए,जिसका अर्थ है $\Delta n_g = 0$. विकल्पों का मूल्यांकन करने पर: $A$: $H_{2(g)} + Br_{2(g)} 	o 2HBr_{(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$. $B$: $C_{(s)} + 2H_2O_{(g)} 	o 2H_{2(g)} + CO_{2(g)}$,$\Delta n_g = (2 + 1) - 2 = 1$. $C$: $PCl_{5(g)} 	o PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$. $D$: $2CO_{(g)} + O_{2(g)} 	o 2CO_{2(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$. अतः,$\Delta H = \Delta E$ की शर्त अभिक्रिया $A$ के लिए संतुष्ट होती है।

मान लीजिए कि प्रत्येक अभिक्रिया एक खुले पात्र में की जाती है। किस अभिक्रिया के लिए $\Delta H = \Delta E$ होगा?

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