$298 \ K$ पर,हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
विलयन का $pH$ $10.0$ है। वोल्ट में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड विभव क्या है?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$

  • A
    $-0.6 \ V$
  • B
    $-0.06 \ V$
  • C
    $+0.6 \ V$
  • D
    $+0.06 \ V$

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Similar Questions

निम्नलिखित $4$ इलेक्ट्रोडों पर विचार करें:
$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$$B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$
$C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$$D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$

$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।

हाइड्रोजन अर्ध-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) कब ऋणात्मक होता है?

$298 \, K$ पर,$Cu^{2+}/Cu$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव $0.34 \, V$ है।
दिया गया है: $K_{sp} \text{ of } Cu(OH)_2 = 1 \times 10^{-20}$
$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \, V$ लें।
उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव $(-)x \times 10^{-2} \, V$ है। $x$ का मान $........$ है।

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

Difficult
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अभिक्रिया $2A_{(s)} + B_{(aq)}^{2+} \to 2A_{(aq)}^{+} + B_{(s)}$ के लिए,सेल के $EMF$ का नर्नस्ट समीकरण क्या है?

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