कमरे के तापमान पर,एक द्विपरमाणुक गैस के अणुओं | vedclass

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Question

(A) $r.m.s.$ चाल का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर,$M = \frac{3RT}{v_{rms}^2}$ प्राप्त

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$H_2$

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(A) $r.m.s.$ चाल का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर,$M = \frac{3RT}{v_{rms}^2}$ प्राप्त होता है।दिया गया है: $R = 8.3\, J/(mol \cdot K)$,$T = 300\, K$ (कमरे का तापमान),और $v_{rms} = 1920\, m/s$.मान रखने पर: $M = \frac{3 	imes 8.3 	imes 300}{(1920)^2}$.$M = \frac{7470}{3686400} \approx 0.002026\, kg/mol \approx 2 	imes 10^{-3}\, kg/mol = 2\, g/mol$.$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2\, g/mol$ है। अतः,वह गैस $H_2$ है।

कमरे के तापमान पर,एक द्विपरमाणुक गैस के अणुओं की $r.m.s.$ चाल $1920\, m/s$ पाई जाती है। वह गैस है

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एक निश्चित तापमान पर,${O_2}$ के लिए $r.m.s.$ वेग $400\, m/sec$ है। उसी तापमान पर,${H_2}$ अणुओं के लिए $r.m.s.$ वेग ....... $m/sec$ होगा।

किस तापमान पर ऑक्सीजन के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $200 \, K$ पर हाइड्रोजन के अणुओं की चाल के समान होगी ($, K$ में)?

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