$25\ ^oC$ पर होने वाली अभिक्रिया $\frac{1}{2}Cu_{(s)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}Cu^{2+} + Cl^-$ के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें,जिसका मानक $e.m.f.$ $1.02 \ V$ है ($J$ में)।

दिए गए इलेक्ट्रोड विभवों के आधार पर,इनमें से कौन सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Br_2/Br^{-}} = 1.09 \text{ V}$,$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$

$Ag^{+}/Ag$ और $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.80 \ V$ और $+0.34 \ V$ है। इन इलेक्ट्रोडों को लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जोड़ा जाता है। यदि:

विभिन्न प्रकार के हाफ सेल का $(\frac{\partial E}{\partial T})_P$ निम्नलिखित है:

$A$	$B$	$C$	$D$
$1 \times 10^{-4}$	$2 \times 10^{-4}$	$0.1 \times 10^{-4}$	$0.2 \times 10^{-4}$

(जहाँ $E$ इलेक्ट्रोमोटिव फोर्स है)
उपरोक्त में से किस हाफ सेल को संदर्भ इलेक्ट्रोड के रूप में उपयोग करना पसंद किया जाएगा?

एल्युमीनियम तनु $HCl$ से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है जबकि सिल्वर नहीं करता है। $Al/Al^{3+}$ और $Ag/Ag^{+}$ को मिलाकर तैयार किए गए सेल का $e.m.f.$ $2.46 \ V$ है। सिल्वर इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) $+0.80 \ V$ है। एल्युमीनियम इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $........... \ V$ है।

यदि $E^0_{Fe^{3+}/Fe} = x \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = y \ V$ है,तो $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ का मान क्या होगा?