0.01 M लवण और 0.004 M दुर्बल अम्ल युक्त बफर | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ दिया गया ह

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$5.16$

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(C) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_{a} + \log_{10} \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ दिया गया है: $pK_{a} = 4.762$,$[	ext{Salt}] = 0.01 \ M$,$[	ext{Acid}] = 0.004 \ M$ मान रखने पर: $pH = 4.762 + \log_{10} \left( \frac{0.01}{0.004} ight)$ $pH = 4.762 + \log_{10} (2.5)$ चूंकि $\log_{10} (2.5) \approx 0.398$: $pH = 4.762 + 0.398 = 5.16$

$0.01 \ M$ लवण और $0.004 \ M$ दुर्बल अम्ल युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $(pK_{a} = 4.762)$

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एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल और लवण की सांद्रता का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है। विलयन का $pH$

$0.20\, M$ $CH_3COONa$ और $0.10\, M$ $CH_3COOH$ वाले विलयन में $[H^{+}]$ का मान $mol/L$ में क्या होगा? $CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$.

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

अम्लीय बफर विलयन की तैयारी को उदाहरण सहित समझाइए।

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