0.001 text{ M } HCl विलयन का pOH परिकलित कीजि | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और पूर्णतः $HCl ightarrow H^+ + Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है।चरण $2$: $[H^+]$ की सांद्रता $0.001 	ext{ M} =

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$11$

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(A) चरण $1$: $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और पूर्णतः $HCl ightarrow H^+ + Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है।चरण $2$: $[H^+]$ की सांद्रता $0.001 	ext{ M} = 10^{-3} 	ext{ M}$ है।चरण $3$: सूत्र $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-3}) = 3$ का उपयोग करके $pH$ की गणना करें।चरण $4$: $25^\circ 	ext{C}$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करें।चरण $5$: $pOH = 14 - 3 = 11$।

$0.001 \text{ M } HCl$ विलयन का $pOH$ परिकलित कीजिए।

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जब $100 \ mL$ $HCl$ $(pH = 2)$ के जलीय विलयन को $200 \ mL$ $NaOH$ $(pH = 12)$ के जलीय विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी $pH$ क्या होगा?

$pH = 5.0$ वाले एक विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है। तनु विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$0.1 \, M \, H_2SO_4$ और $0.1 \, N \, H_2SO_4$ के $pH$ का अनुपात क्या है?

$1 \ L$ जलीय $HCl$ विलयन से कितने मोल $HCl$ हटाए जाने चाहिए ताकि इसका $pH$ $2$ से बदलकर $3$ हो जाए?

$pH = 2.25$ वाले $300 \ mL \ HCl$ विलयन को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.1 \ M \ NaOH$ का आयतन ज्ञात कीजिए। ($mL$ में)

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