अम्लीय बफर विलयन के $pH$ की गणना के लिए समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

(N/A) एक अम्लीय बफर विलयन एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ उसके लवण से बना होता है,जैसे कि एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ और सोडियम एसीटेट $(CH_3COONa)$ का मिश्रण।
जल में दुर्बल अम्ल $HA$ के आयनीकरण का संतुलन इस प्रकार है:
$HA + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$
अम्ल वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार दिया गया है:
$K_a = \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$
$[H_3O^+]$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$[H_3O^+] = K_a \times \frac{[HA]}{[A^-]}$
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक लेने पर:
$-\log[H_3O^+] = -\log K_a - \log \frac{[HA]}{[A^-]}$
चूंकि $pH = -\log[H_3O^+]$ और $pK_a = -\log K_a$,हमें प्राप्त होता है:
$pH = pK_a - \log \frac{[HA]}{[A^-]}$
लॉग पद को उलटने पर:
$pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$
यह हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है,जहाँ $[A^-]$ संयुग्मी क्षार की सांद्रता है और $[HA]$ अम्ल की सांद्रता है।