यादृच्छिक रूप से चुने गए पाँच गैस अणुओं की गत | vedclass

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Question

(B) औसत गति $v_{av}$ की गणना इस प्रकार की जाती है:$v_{av} = \frac{500 + 600 + 700 + 800 + 900}{5} = \frac{3500}{5} = 700 \ m/s$रूट मीन स्क्वायर गति $v

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रूट मीन स्क्वायर गति,औसत गति से $14 \ m/s$ अधिक है।

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(B) औसत गति $v_{av}$ की गणना इस प्रकार की जाती है:$v_{av} = \frac{500 + 600 + 700 + 800 + 900}{5} = \frac{3500}{5} = 700 \ m/s$रूट मीन स्क्वायर गति $v_{rms}$ की गणना इस प्रकार की जाती है:$v_{rms} = \sqrt{\frac{500^2 + 600^2 + 700^2 + 800^2 + 900^2}{5}}$$v_{rms} = \sqrt{\frac{250000 + 360000 + 490000 + 640000 + 810000}{5}}$$v_{rms} = \sqrt{\frac{2550000}{5}} = \sqrt{510000} \approx 714.14 \ m/s$निकटतम पूर्णांक में लेने पर,$v_{rms} \approx 714 \ m/s$.अतः,रूट मीन स्क्वायर गति,औसत गति से $714 - 700 = 14 \ m/s$ अधिक है।

यादृच्छिक रूप से चुने गए पाँच गैस अणुओं की गति $500, 600, 700, 800$ और $900 \ m/s$ पाई गई है। तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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वह तापमान जिस पर ऑक्सीजन अणुओं की $RMS$ गति, $287^{\circ} C$ तापमान पर नाइट्रोजन अणुओं की $RMS$ गति का $75 \%$ है, वह है: ($^{\circ} C$ में)

किस तापमान $(^oC)$ पर हाइड्रोजन की $rms$ गति $S.T.P.$ पर उसके मान की दोगुनी हो जाएगी? दबाव स्थिर रहता है।

$20 \ K$ पर हाइड्रोजन अणु का जो r.m.s. वेग होता है, वही वेग ऑक्सीजन अणु का किस तापमान पर होगा ($K$ में)?

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