दी गई अभिक्रियाओं के लिए:
$Sn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Sn$
$Sn^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Sn$
इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.140 \ V$ और $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn} = 0.010 \ V$ हैं। $Sn^{4+}/Sn^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण,अर्थात $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}$,$..... \times 10^{-2} \ V$ है। (निकटतम पूर्णांक)

  • A
    $320$
  • B
    $32$
  • C
    $16$
  • D
    $160$

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एक सेल में रेडॉक्स अभिक्रिया की व्यवहार्यता के लिए,e.m.f. होना चाहिए

सेल $Zn | Zn^{2+} (1M) || Cu^{2+} (1M) | Cu$ के लिए मानक सेल विभव क्या है? दिया गया है $E^o$ $Zn^{2+} | Zn = -0.76 \ V$ और $E^o$ $Cu^{2+} | Cu = +0.34 \ V$.

यदि $Zn^{2+} | Zn$ का इलेक्ट्रोड विभव $-0.76 \, V$ है और $Cu^{2+} | Cu$ का विभव $0.34 \, V$ है,तो दोनों इलेक्ट्रोड से बने सेल का $EMF$ कितने $V$ होगा?

निम्नलिखित अर्ध-सेलों (इलेक्ट्रोड) का प्रतीकात्मक निरूपण दीजिए:
$(i)$ $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq)} (1M)$
$(ii)$ $Cu^{2+}_{(aq)} (1M) | Cu_{(s)}$
$(iii)$ $Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \text{ bar}) | H^+_{(aq)} (1M)$

एक सेल अभिक्रिया में
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
$E_{cell}^o = + 0.46 \ V$.
यदि $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो $E_{cell}^o$ होगा

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