अभिक्रिया $2 Cl ( g ) \rightarrow Cl _{2}( g )$ के लिए,सही विकल्प है

$1 \, mol$ ऑक्सीजन गैस को स्थिर आयतन पर $20 \, ^oC$ से $30 \, ^oC$ तक गर्म किया जाता है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा? स्थिर दाब पर ऑक्सीजन की मोलर ऊष्मा धारिता $C_P = 7.03 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ और $R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ दी गई है। (उत्तर $cal$ में)

$300 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)} ; \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^\circ C$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ क्या है? .....$kJ$

$18 \ g$ ग्लूकोज को $1400 \ kJ/K$ ऊष्मा धारिता वाले बम कैलोरीमीटर में पूर्णतः दहन किया जाता है। तापमान $27 \ ^\circ C$ से बदलकर $27.2 \ ^\circ C$ हो जाता है। ग्लूकोज के दहन की मानक एन्थैल्पी का परिमाण $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। $[R = 8.314 \ J/mol-K]$

जल वाष्प एक आदर्श गैस है। $1 \, \text{bar}$ दाब और $100 \, ^{\circ}C$ पर जब $1 \, \text{mol}$ जल का वाष्पीकरण होता है,तो आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ ज्ञात कीजिए। (दिया है: $1 \, \text{bar}$ और $373 \, K$ पर जल की मोलर वाष्पीकरण एन्थैल्पी $= 41 \, kJ \, \text{mol}^{-1}$ और $R = 8.3 \, J \, \text{mol}^{-1} \, K^{-1}$)

एक कार्बनिक यौगिक $C_xH_yO_z$ के पूर्ण दहन पर $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(g)}$ के समान आयतन प्राप्त होते हैं,जो लिए गए कार्बनिक यौगिक के आयतन से दोगुने हैं। इस प्रक्रिया में,खपत हुई ऑक्सीजन का आयतन उत्पादित $CO_2$ के आयतन के बराबर है और स्थिर दबाव और $500 \ K$ पर दहन के दौरान मुक्त ऊष्मा $500 \ kcal/mol$ है। कार्बनिक यौगिक का सूत्र और अभिक्रिया के लिए $\Delta U$ क्या होगा?