अभिक्रिया 2 N_2O_{5(g)} rightarrow 4 NO_{2(g) | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.सबसे पहले,$N_2O_5$ के लुप्त होने की दर क

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$4 	imes 10^{-3}$

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(D) अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt}$.सबसे पहले,$N_2O_5$ के लुप्त होने की दर की गणना करें: $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = -\frac{1.4 - 2.0}{300} = \frac{0.6}{300} = 2 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.चूंकि $NO_2$ के उत्पादन की दर $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर से दोगुनी है: $\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes (-\frac{d[N_2O_5]}{dt}) = 2 	imes 2 	imes 10^{-3} = 4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

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प्राथमिक अभिक्रिया $3 H_{2(g)} + N_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,निम्नलिखित संबंधों में से सही संबंध की पहचान करें:

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की दर का सही व्यंजक पहचानें: $2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$

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