चार मोल हाइड्रोजन,दो मोल हीलियम और एक मोल जल वाष्प एक आदर्श गैस मिश्रण बनाते हैं। $[$हाइड्रोजन के लिए $C_v = \frac{5}{2} R, $ हीलियम के लिए $C_v = \frac{3}{2} R, $ जल वाष्प के लिए $C_v = 3 R]$. मिश्रण की स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्या है?

एक मोल हीलियम और एक मोल हाइड्रोजन के मिश्रण का तापमान स्थिर दबाव पर $0^{\circ}C$ से $100^{\circ}C$ तक बढ़ाया जाता है। दी गई ऊष्मा की मात्रा ...... $cal$ होगी।

यदि एक गैसीय मिश्रण में $T$ परम तापमान पर $3$ मोल ऑक्सीजन और $4$ मोल आर्गन हैं,तो मिश्रण की कुल आंतरिक ऊर्जा क्या होगी ($RT$ में)? (कंपन मोड और $R$ - सार्वत्रिक गैस नियतांक की उपेक्षा करें)।

दो गैसें दो पात्रों $A$ और $B$ में भरी हैं। पात्र $A$ में गैस का आयतन $0.10 \, m^3$ और दाब $1.40 \, MPa$ है,और पात्र $B$ में गैस का आयतन $0.15 \, m^3$ और दाब $0.7 \, MPa$ है। दोनों पात्रों को नगण्य आयतन वाली नली से जोड़ा जाता है और गैसों को आपस में मिलने दिया जाता है। यदि तापमान स्थिर रहता है,तो पात्र में अंतिम दाब ($MPa$ में) क्या होगा?

$1 \text{ mole}$ आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma_1 = 5/3)$ को $1 \text{ mole}$ द्विपरमाणुक गैस $(\gamma_2 = 7/5)$ के साथ मिश्रित किया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या है? $\gamma$ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात दर्शाता है।

एक बंद पात्र में दो मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma=5/3)$ और एक मोल आदर्श द्विपरमाणुक गैस $(\gamma=7/5)$ का समांगी मिश्रण है। यहाँ,$\gamma$ एक आदर्श गैस की स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात है। जब गैस मिश्रण को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है,तो यह $66 \ J$ कार्य करता है। इसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन . . . . . . $J$ है।