हाइड्रोजन परमाणु के निम्नलिखित ऊर्जा स्तरों से, $E_{\infty}$ और $E_3$ के मान $J$ में क्रमशः क्या होंगे? $E_{\infty} = \ldots \ldots \ldots$ $E_3 = \ldots \ldots \ldots$ दिया गया है: $E_2 = -0.545 \times 10^{-18} \ J$, $E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \ J$.
- A$1, 0.242 \times 10^{-18}$
- B$\infty, -0.726 \times 10^{-18}$
- C$0, -0.242 \times 10^{-18}$
- D$0, 0.242 \times 10^{-18}$
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$(P). \text{Lyman series में } \lambda_{\max }$ $(i). \infty \rightarrow 1$ $(Q). \text{Balmer series में } v_{\min }$ $(ii). 2 \rightarrow 1$ $(R). \text{Lyman series में } \lambda_{\min }$ $(iii). 3 \rightarrow 2$ $(S). \text{Balmer series में } v_{\max }$ $(iv). \infty \rightarrow 2$
| $(P). \text{Lyman series में } \lambda_{\max }$ | $(i). \infty \rightarrow 1$ |
| $(Q). \text{Balmer series में } v_{\min }$ | $(ii). 2 \rightarrow 1$ |
| $(R). \text{Lyman series में } \lambda_{\min }$ | $(iii). 3 \rightarrow 2$ |
| $(S). \text{Balmer series में } v_{\max }$ | $(iv). \infty \rightarrow 2$ |
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