$CH_4, C_2H_4$ અને $C_2H_6$ ની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-890, -1411$ અને $-1560 \ kJ/mol$ છે. કોનું કેલરીફિક મૂલ્ય સૌથી ઓછું છે?

$300 \ K$ પર પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)} ; \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^\circ C$ પર $1.5 \ mol$ બેન્ઝીનના દહન માટે $\Delta U$ શું છે? .....$kJ$

જ્યારે $2 \ moles$ ઘન બેન્ઝોઇક એસિડનું $300 \ K$ તાપમાને સંપૂર્ણ દહન થાય ત્યારે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો,જો $C_6H_5COOH_{(s)} + \frac{15}{2} O_{2(g)} \rightarrow 7CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$,$\Delta U_{reaction} = -750 \ kJ/mole$ [$R = 8 \ J/mole \cdot K$] હોય.

સાયનેમાઇડ,$NH_{2}CN_{(s)}$ ની ઓક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી અને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.24 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H_{298}$ નું મૂલ્ય
$NH_{2}CN_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)}$
$............ \ kJ$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો)
[આદર્શ વાયુઓ અને $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$ ધારો]

$0^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $X \, g$ બરફને $20^{\circ} C$ તાપમાને રહેલા $340 \, g$ પાણીમાં ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામી મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન $5^{\circ} C$ છે. $X$ નું મૂલ્ય ($g$ માં) કોની નજીક છે?
[બરફની ગલન ઉષ્મા $= 333 \, J / g$; પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા $= 4.184 \, J / g \cdot K$]

$100 \ ^oC$ અને $1 \ atm$ દબાણે $9.0 \ g$ $H_2O$ નું બાષ્પીભવન થાય છે. જો પાણીની બાષ્પીભવનની ગુપ્ત ઉષ્મા $x \ J/g$ હોય,તો $\Delta S$ નીચેનામાંથી કયું છે?