निम्नलिखित में से ध्रुवीय विलेय की ध्रुवीय विलायक में घुलनशीलता का कारण पहचानिए।

  • A
    विलेय - विलेय अन्योन्यक्रियाएं,विलेय - विलायक अन्योन्यक्रियाएं और विलायक - विलायक अन्योन्यक्रियाएं समान परिमाण की होती हैं।
  • B
    विलेय - विलेय अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलेय - विलायक अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलायक - विलायक अन्योन्यक्रियाएं।
  • C
    विलायक - विलायक अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलेय - विलायक अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलेय - विलेय अन्योन्यक्रियाएं।
  • D
    विलेय - विलायक अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलेय - विलेय अन्योन्यक्रियाएं $>$ विलायक - विलायक अन्योन्यक्रियाएं।

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$O_2$ और $N_2$ के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक $K_{O_2} = 3.3 \times 10^7 \ atm$ और $K_{N_2} = 6.51 \times 10^7 \ atm$ हैं। $25 \ ^\circ C$ पर पानी में घुले $O_2$ और $N_2$ के मोल अंशों का अनुपात $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}}$ ज्ञात कीजिए। (मान लीजिए कि हवा में आयतन के अनुसार $20 \%$ $O_2$ और $80 \%$ $N_2$ है)।

$2 \ bar$ दाब पर एक गैस '$X$' पानी में घुली हुई है। विलयन में इसका मोल अंश $0.02$ है। समान तापमान पर जब गैस का दाब दोगुना कर दिया जाता है,तो पानी का मोल अंश क्या होगा?

$298 \ K$ पर, हवा में $N_{2(g)}$ का मोल प्रतिशत $80\%$ है। जल $10 \ atm$ के दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। $298 \ K$ पर जल में $N_{2(g)}$ का मोल अंश क्या है? ($N_2$ के लिए $K_H = 6.5 \times 10^7 \ mm \ Hg$)

$298 \ K$ पर,जल में $CO_2$ के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $1.67 \times 10^8 \ Pa$ है। $298 \ K$ पर,जब $1.67 \times 10^2 \ kPa$ $CO_2$ दाब पर पैक किया जाता है,तो $1000 \ mL$ सोडा वाटर में $CO_2$ की मात्रा $mol \ L^{-1}$ में कितनी होगी? (जल का घनत्व $= 1.0 \ g \ cm^{-3}$)

$298 \ K$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $1.0 \times 10^5 \ atm$ है। हवा में $N_2$ का मोल अंश $0.8$ है। $298 \ K$ और $5 \ atm$ दाब पर $10 \ moles$ जल में घुले हुए $N_2$ के मोलों की संख्या क्या है?

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