જો વાયુમય મિશ્રણમાં T નિરપેક્ષ તાપમાને 3 મોલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વાયુની આંતરિક ઉર્જા $U$ નું સૂત્ર $U = \frac{f}{2}nRT$ છે,જ્યાં $f$ એ મુક્તિના અંશો (degrees of freedom) છે,$n$ એ મોલની સંખ્યા છે,$R$ એ સાર્વત્રિક

Vedclass · Accepted Answer

$13.5$

Vedclass · Answer

(C) વાયુની આંતરિક ઉર્જા $U$ નું સૂત્ર $U = \frac{f}{2}nRT$ છે,જ્યાં $f$ એ મુક્તિના અંશો (degrees of freedom) છે,$n$ એ મોલની સંખ્યા છે,$R$ એ સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે અને $T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે.ઓક્સિજન $(O_2)$ માટે,જે દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ છે,મુક્તિના અંશો $f_1 = 5$ છે (કંપન મોડ્સને અવગણતા).આર્ગોન $(Ar)$ માટે,જે એક-પરમાણ્વીય વાયુ છે,મુક્તિના અંશો $f_2 = 3$ છે.કુલ આંતરિક ઉર્જા $U_{total} = U_{O_2} + U_{Ar}$.$U_{total} = \frac{f_1}{2}n_1RT + \frac{f_2}{2}n_2RT$.અહીં $n_1 = 3$ મોલ અને $n_2 = 4$ મોલ આપેલ છે.$U_{total} = \frac{5}{2}(3)RT + \frac{3}{2}(4)RT$.$U_{total} = 7.5RT + 6RT = 13.5RT$.

Similar Questions

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module