यदि किसी दी गई अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ का मान ऋणात्मक है,तो निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G^{\circ}$ और $K_{eq}$ के मानों के लिए सही संबंध देता है?

क्लोरीन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव अधिकतम होता है जब विलयन में क्लोराइड आयन की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) $X$ होती है। $X$ का मान क्या है?

$Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$
$298 \ K$ पर उपरोक्त अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $x \times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ है;
$x$ का मान ..... है [निकटतम पूर्णांक] $\left[\text{दिया है}: E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V; E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V; F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right]$

सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ है,तो $E_{cell}$ का मान $V$ में ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$)

$298 \, K$ पर $Daniell$ सेल का $emf$ $E_1$ है:
$Zn | ZnSO_4 \,(0.01 \, M) || CuSO_4 \,(1.0 \, M) | Cu$
जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \, M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \, M$ होती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच क्या संबंध है?

$pH = 5$ पर दी गई अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$