एक सेल में जो $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया का उपयोग करता है,कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाने पर क्या होगा?

  • A
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • B
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • C
    $E_{cell}$ घटेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी
  • D
    $E_{cell}$ बढ़ेगा और साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित होगी

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$298 \ K$ पर सेल के लिए:
$Ag_{(s)} | AgBr_{(s)} | Br^{-}(0.01 \ M) || I^{-}(0.02 \ M) | AgI_{(s)} | Ag_{(s)}$
सही जानकारी है:
[दिया है: $K_{sp}(AgBr) = 4 \times 10^{-13}$,$K_{sp}(AgI) = 8 \times 10^{-17}$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$\log 2 = 0.3$]

Difficult
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कौन सा ग्राफ सेल के लिए सांद्रता के फलन के रूप में $E_{cell}$ को सही ढंग से सहसंबद्ध करता है ($M$ और $M'$ के विभिन्न मानों के लिए):-
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(M) \to Zn^{2+}(M') + Cu_{(s)};$ $E^o_{cell} = 1.10 \, V$
$X$-अक्ष : $log_{10} \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$,$Y$-अक्ष : $E_{cell}$

Difficult
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डेनियल सेल के $E_{cell}$ की गणना के लिए नर्नस्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए और $Zn^{2+}$ तथा $Cu^{2+}$ की सांद्रता में परिवर्तन होने पर $E_{cell}$ पर पड़ने वाले प्रभाव को समझाइए।

Difficult
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चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

एक विद्युत रासायनिक सेल जिसके लिए $E_{cell}^o = 0.80 \ V$ है,उसके लिए $\Delta G^o$ का चिह्न और $K$ का मान क्या होगा?

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