हाइड्रोजन परमाणु में n = 2 और n = 3 अवस्थाओं | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 \ eV / n^2$ द्वारा दी जाती है। $n = 3$ और $n = 2$ के बीच ऊर्जा का अंतर $\De

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$7.2$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -13.6 \ eV / n^2$ द्वारा दी जाती है। $n = 3$ और $n = 2$ के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_3 - E_2 = -13.6 \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{2^2} ight) = -13.6 \left( \frac{1}{9} - \frac{1}{4} ight) = -13.6 \left( \frac{4 - 9}{36} ight) = -13.6 \left( -\frac{5}{36} ight) = \frac{13.6 	imes 5}{36} \ eV$ है। दिया गया है कि $\Delta E = E$,इसलिए $E = \frac{68}{36} \ eV = \frac{17}{9} \ eV$। $H$-परमाणु की आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है,जो $E_{\infty} - E_1 = 0 - (-13.6 \ eV) = 13.6 \ eV$ है। $13.6 = E 	imes \frac{36}{5}$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $13.6 = E 	imes 7.2$ प्राप्त होता है। अतः,आयनन ऊर्जा $7.2 \ E$ है।

हाइड्रोजन परमाणु में $n = 2$ और $n = 3$ अवस्थाओं के बीच ऊर्जा का अंतर $E \ eV$ है। $H$-परमाणु की आयनन ऊर्जा है: ($E$ में)

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