હાઇડ્રોજન પરમાણુનું આયનીકરણ પોટેન્શિયલ 13.6 t | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ માં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_1 = -13.6 	ext{ eV}$ છે.જ્યારે પરમાણુ $12.1 	ext{ eV}$ ઉર્જાનો ફોટોન શોષે છે,ત્યારે નવી ઉર્જા સ

Vedclass · Accepted Answer

ત્રણ

Vedclass · Answer

(B) ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ માં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_1 = -13.6 	ext{ eV}$ છે.જ્યારે પરમાણુ $12.1 	ext{ eV}$ ઉર્જાનો ફોટોન શોષે છે,ત્યારે નવી ઉર્જા સ્તર $E_n$ નીચે મુજબ મળે છે:$E_n = E_1 + 12.1 	ext{ eV} = -13.6 	ext{ eV} + 12.1 	ext{ eV} = -1.5 	ext{ eV}$.બોહરના સૂત્ર $E_n = -\frac{13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ નો ઉપયોગ કરતા:$-1.5 = -\frac{13.6}{n^2} \implies n^2 = \frac{13.6}{1.5} \approx 9.06 \approx 9$.આમ,$n = 3$.ઇલેક્ટ્રોન $n=3$ સ્તરમાં ઉત્તેજિત થાય છે. ઇલેક્ટ્રોન માટે ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટમાં પાછા ફરવા માટેના સંભવિત સંક્રમણો નીચે મુજબ છે:$1$. $n=3$ થી $n=2$$2$. $n=3$ થી $n=1$$3$. $n=2$ થી $n=1$વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા શોધવાનું સૂત્ર $N = \frac{n(n-1)}{2} = \frac{3(3-1)}{2} = 3$ છે.તેથી,$3$ વર્ણપટ રેખાઓ ઉત્સર્જિત થશે.

Similar Questions

આયોડિન પરમાણુની ત્રિજ્યા (પરમાણુ ક્રમાંક $53$,દળ ક્રમાંક $126$) કેટલી છે?

$Li^{++}$ માં ઇલેક્ટ્રોનને પ્રથમથી ત્રીજી બોહર કક્ષામાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ..... $eV$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module