મોલર કદ એ પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ ($STP$: $1 \; atm$ દબાણ,$0^{\circ} C$) પર કોઈપણ (આદર્શ) વાયુના $1 \; mol$ દ્વારા રોકાયેલું કદ છે. સાબિત કરો કે તે $22.4 \; L$ છે.

(N/A) દબાણ $(P)$,કદ $(V)$ અને નિરપેક્ષ તાપમાન $(T)$ ને સાંકળતું આદર્શ વાયુ સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$PV = nRT$
જ્યાં:
$R$ એ સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે $= 8.314 \; J \; mol^{-1} \; K^{-1}$
$n = 1 \; mol$
$T = 273.15 \; K$ (પ્રમાણભૂત તાપમાન)
$P = 1.01325 \times 10^{5} \; Pa$ ($1 \; atm$ નું પ્રમાણભૂત દબાણ)
કદ માટે સમીકરણને ગોઠવતા:
$V = \frac{nRT}{P}$
કિંમતો મૂકતા:
$V = \frac{1 \times 8.314 \times 273.15}{1.01325 \times 10^{5}}$
$V \approx 0.02241 \; m^{3}$
કારણ કે $1 \; m^{3} = 1000 \; L$:
$V \approx 22.41 \; L$
આમ,$STP$ પર આદર્શ વાયુનું મોલર કદ આશરે $22.4 \; L$ છે.