$P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને $V$ કદ રોકતા $5\,g$ ઓક્સિજન માટે અવસ્થાનું સમીકરણ શું થશે,જ્યાં $R$ એ વાયુ અચળાંક છે?

એક વાયુ માટે,$P-T$ આલેખમાં દર્શાવ્યા મુજબ,બિંદુઓ $A$ અને $B$ પર ઘનતા અનુક્રમે $\varrho_0$ અને $\frac{4}{3} \varrho_0$ છે. દબાણ $(P)$ અક્ષ પર $Y$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

વાયુ સમીકરણ $\frac{PV}{T} = \text{અચળ}$ એ આદર્શ વાયુના અચળ દળ માટે કયા ફેરફાર દરમિયાન સાચું છે?

નીચેનો આલેખ આદર્શ વાયુના $T-V$ વક્ર દર્શાવે છે (જ્યાં $T$ એ તાપમાન છે અને $V$ એ કદ છે) ત્રણ દબાણો $P_1, P_2$ અને $P_3$ પર,જે ચાર્લ્સના નિયમ સાથે સરખાવવામાં આવ્યા છે જે તૂટક રેખાઓ દ્વારા દર્શાવેલ છે. તો સાચો સંબંધ કયો છે?

એક ખુલ્લા મોઢાવાળા પાત્રમાં $60^{\circ} C$ તાપમાને હવા ભરેલી છે. પાત્રને $t^{\circ} C$ તાપમાન સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી $\frac{1}{4}$ ભાગની હવા પાત્રમાંથી બહાર નીકળી જાય છે. હવાને આદર્શ વાયુ અને પાત્રનું કદ અચળ ગણીએ, તો '$t$' નું મૂલ્ય કેટલું હશે ($^{\circ} C$ માં)?

ખુલ્લા મોઢાવાળા પાત્રમાં $60^{\circ}C$ તાપમાને હવા ભરવામાં આવે છે. પાત્રને $T$ તાપમાન સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી હવાનો $1/4$ ભાગ બહાર નીકળી જાય છે. તો $T$ નું મૂલ્ય ........ $^{\circ}C$ થશે.