$27\,^oC$ તાપમાને રહેલા એક મોલ આદર્શ વાયુનું પ્રતિવર્તી અને સમોષ્મી વિસ્તરણ કરવામાં આવે છે. જો આ પ્રક્રિયા દરમિયાન થયેલ કાર્ય $3\,kJ$ હોય,તો અંતિમ તાપમાન કેટલું હશે? $(C_v = 20\,J\,K^{-1} \, mol^{-1})$

$\frac{1}{2}X_2 + \frac{3}{2}Y_2 \to XY_3$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -30 \ kJ/mol$ છે. જો $\Delta S_{X_2} = 60 \ J/mol \cdot K$,$\Delta S_{Y_2} = 40 \ J/mol \cdot K$ અને $\Delta S_{XY_3} = 50 \ J/mol \cdot K$ હોય,તો સંતુલન તાપમાન $K$ માં શોધો.

નીચેનામાંથી કયા ઉષ્માગતિકીય પ્રક્રમ માટે $\Delta U = 0$ થાય છે?

$2Cl_{(g)} \rightarrow Cl_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે કયા છે?

પ્રક્રિયાઓ માટે,$C + O_2 \to CO_2; \Delta H = -393 \ J$
$2Zn + O_2 \to 2ZnO; \Delta H = -412 \ J$

$1 \ mol$ આદર્શ વાયુનું તાપમાન અચળ દબાણે $2 \ ^oC$ જેટલું વધારવામાં આવે છે. તો થયેલ કાર્ય કેટલું હશે?