एक पात्र की क्षमता $3 \, L$ है। इसमें $27^{\circ}C$ पर $6 \, g$ ऑक्सीजन,$8 \, g$ नाइट्रोजन और $5 \, g$ $CO_2$ का मिश्रण है। यदि $R = 8.31 \, J/(mol \cdot K)$ है,तो पात्र में दबाव $N/m^2$ में (लगभग) कितना होगा?

$27^{\circ} C$ पर $14 \, g$ $CO$ को $47^{\circ} C$ पर $16 \, g$ $O_2$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का तापमान .......... $^{\circ} C$ है (कंपन मोड को नगण्य मानते हुए)।

एक मोल हीलियम और एक मोल हाइड्रोजन के मिश्रण का तापमान स्थिर दबाव पर $0^{\circ}C$ से $100^{\circ}C$ तक बढ़ाया जाता है। दी गई ऊष्मा की मात्रा ...... $cal$ होगी।

तीन आदर्श गैसें जिनके परम तापमान $T_1, T_2$ और $T_3$ हैं,उन्हें मिश्रित किया जाता है। अणुओं के द्रव्यमान $m_1, m_2$ और $m_3$ हैं और अणुओं की संख्या क्रमशः $n_1, n_2$ और $n_3$ है। यह मानते हुए कि ऊर्जा का कोई ह्रास नहीं होता है,मिश्रण का अंतिम तापमान क्या होगा?

एक गैसीय मिश्रण में हाइड्रोजन $(H_2)$ और नाइट्रोजन $(N_2)$ के अणुओं की संख्या समान है। $100\, K$ से नीचे के तापमान पर इस मिश्रण के लिए विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात $\gamma$ का मान क्या होगा?

$16.62 \ m^3$ आयतन वाले एक पात्र में $0 \ ^{\circ}C$ तापमान पर $2 \ mol$ ऑक्सीजन,$5 \ mol$ नाइट्रोजन और $3 \ mol$ हाइड्रोजन गैसें उपस्थित हैं,तो पात्र में दाब क्या होगा ($Pa$ में)? (सार्वत्रिक गैस नियतांक $R = 8.31 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)