નીચેના કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલPt mid H_{2(g)} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષની પ્રક્રિયા છે: $Cu^{2+} + H_{2(g)} \rightarrow Cu_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(B) કોષની પ્રક્રિયા છે: $Cu^{2+} + H_{2(g)} \rightarrow Cu_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \, V - 0.00 \, V = 0.34 \, V$.$298 \, K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{[Cu^{2+}] \cdot P_{H_2}}$$P_{H_2} = 1 \, bar$ લેતા:$0.576 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{0.01}$$0.236 = -0.02955 \cdot \log \frac{[H^{+}]^{2}}{10^{-2}}$$-7.986 = \log [H^{+}]^{2} - \log 10^{-2}$$-7.986 = 2 \log [H^{+}] + 2$$-9.986 = 2 \log [H^{+}]$$\log [H^{+}] = -4.993$$pH = -\log [H^{+}] = 4.993 \approx 5$.

Similar Questions

પ્રક્રિયા $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો. જો $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ હોય.

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

$M^{n+} + ne^- \rightarrow M$ રિડક્શન પ્રક્રિયા માટે નર્નસ્ટ સમીકરણનું સાચું નિરૂપણ કયું છે?

સામાન્ય પ્રક્રિયા $aA + bB \to cC + dD$ માટે $E_{cell}$ સમીકરણ આપો.

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module